廣東省廣州市第二十一中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于鹵素的說法正確的是(

)A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B.液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質D.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案：BA、將少量溴水加入KI溶液中，會發(fā)生反應生成碘單質，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀察到上層液體呈紫色，故A錯誤；B、液溴有強揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，但是F2和NaCl水溶液的反應先是和其中的水反應置換出氧氣，故C錯誤；D、氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查鹵素單質的性質以及應用、物質的保存等知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。本題的易錯點是C，要注意氟的性質的特殊性。2.制出了第一張元素周期表的科學家是（）A．勒夏特列 B．湯姆生 C．阿伏伽德羅 D．門捷列夫參考答案：D【考點】化學史．【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，為化學平衡的移動指明了方向，故A錯誤；B、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使化學對物質的研究上了一個新臺階，故B錯誤；C、阿伏伽德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故C錯誤；D、門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，故D正確．故選D．3.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據此可以推斷丙物質是（

）A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4參考答案：D4.下列各項表達中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子參考答案：D略5.工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源

②不產生污染大氣的SO2

③提高了H2SO4的利用率

④提高了Cu的利用率A.①②

B.②③④

C.①②③

D.全部參考答案：C6.下列有關烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C7.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略8.短周期金屬元素甲—戊在周期表中的相對位置如表，下面判斷正確的是

www.k@s@5@

高#考#資#源#網A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略9.在常溫下發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是A．①中X2+是還原產物B．還原性強弱的順序為：Z﹣＞A2+C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞B2D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣參考答案：B10.下列各圖所表示的反應是吸熱反應（

）

A

B

C

D參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A12.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（

）A．SO2與O2

B．NH3與O2 C．O2與N2

D．NO與O2參考答案：D 13.下列判斷錯誤的是A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3

B．熔點：Ｃs＞Li＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．乙醛的分子式為CH3CHO

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B略15.在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是___________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻忍钊脒m當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。參考答案：(1)防止燒瓶中液體暴沸

(2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

(3)否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底

(4)飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

蒸餾

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反應在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的。（4）在制得的產品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應屬于放熱反應的是

;屬于吸熱反應的是

．A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應．參考答案：ABDGH;CEF考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2屬于放熱反應；

B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應；C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應；E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應；

F．氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應；G．葡萄糖在人體內氧化分解是氧化反應，屬于放熱反應；

H．鋼鐵制品生銹的反應是氧化反應，屬于放熱反應．故屬于放熱反應的是：ABDGH；屬于吸熱反應的是：CEF，故答案為：ABDGH；CEF．點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．18.（12分）含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法

。（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。維生素C在這個反應中表現(xiàn)

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強

。（“氧化性”或“還原性”）參考答案：（12分）（1）+2

+3