江蘇省徐州市夾河中學2022年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關托盤天平的使用的敘述不正確的是（）A．稱量前先調節托盤天平的零點B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平只能稱量至0.1gD．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼參考答案：

考點：計量儀器及使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：托盤天平是一種計量儀器，精確到0.1g，使用托盤天平時應先調0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中．解答：解：A．使用托盤天平稱量前，必須先將游碼移到標尺左端的零刻度線處，再調節天平平衡，故A正確；B．使用托盤天平時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質量、大小相等的紙片，不能直接稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故B錯誤；C．托盤天平是一種粗略稱量質量的計量儀器，精確到0.1g，故C正確；D．稱量時將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質量等于砝碼和游碼的質量之和，故D正確．故選B．點評：本題考查托盤天平的使用方法，題目難度不大，注意常見計量儀器的使用方法，注重基礎知識的積累．2.某無色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗:①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現象為先有白色沉淀產生,進而產生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無色，所以不含CrO42-，實驗①說明溶液中不含SO32-，實驗②說明溶液中含有NH4+、Al3+，同時說明不含Mg2+，設溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-，所帶負電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯誤；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C錯誤；D、一定含有SO42-，所以D錯誤。本題正確答案為A。點睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關鍵要點，只有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒有。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略4.標準狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應，其最終產物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點：理解氧化還原反應解析：在已知反應中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產物。相關知識點：只有一種元素發生化合價變化的氧化還原反應分兩種：一種是岐化反應，一種是歸中反應。1、歧化反應（1）歧化反應的定義：變價元素在反應物中只有一種價態，在生成物中有兩種價態的反應叫岐化反應。（2）歧化反應的分類：①、堿性條件下的歧化反應：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強堿溶液常溫下發生的岐化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應：●過量焦炭還原二氧化硅發生的岐化反應：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮氣體溶于水發生的岐化反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過氧化鈉溶于水發生的岐化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發生的岐化反應2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發生的岐化反應：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應；★過氧化鈉與二氧化碳發生的岐化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過氧化鈉與硫酸發生的岐化反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應配平技巧：以產物為準，優先配平產物，然后調節共同的反應物。（4）歧化反應中各角色的物質的量之比分析：歧化反應的氧化產物和還原產物容易分析，歧化反應的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質的量之比等于還原產物和氧化產物中發生化合價變化的該元素的原子個數比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應中，氧化產物是KClO3，還原產物是KCl，還原產物和氧化產物的物質的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：1。2、歸中反應（1）歸中反應的定義：變價元素在反應物中有兩種不同價態，在生成物中只有一種價態的反應叫歸中反應。（2）歸中反應的分類：①酸性條件下的歸中反應：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應●氨氣與一氧化氮的歸中反應：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應：C+CO22CO●氫化鈣與水發生的歸中反應：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發生的歸中反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發生的歸中反應：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發生的歸中反應：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應配平：以反應物為準，先配平反應物，后調節共同的產物。（5）歸中反應中各角色的物質的量之比分析：歸中反應的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應的氧化產物和還原產物不容易分析，歸中反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比等于還原劑和氧化劑中發生化合價變化的該元素的原子個數比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產物和還原產物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1。6.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C7.下列有機物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D8.下列說法正確的是()。A．鹵代烴水解后的有機產物一定為醇B．鹵代烴水解后只能生成一元醇C．鹵代烴與AgNO3溶液反應生成鹵化銀D．C3H7Cl水解后的產物中可能含有兩種不同的醇參考答案：D略9.以下物質；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發生化學反應而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：B略10.下列說法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據化學式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時四種溶液的濃度大小；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時c（NH4+）的關系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時，物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒、鹽的水解的影響等知識判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．11.下列關于銅的說法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同B.相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同C.相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同D.相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同參考答案：D略12.辨析以下的說法：①l6O與l8O的轉化可以通過化學反應實現；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數為30.上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①③④

C．③⑤

D．②③⑥參考答案：C略13.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A

將青銅器放在銀質托盤上

B

將青銅器保存在干燥的環境中C

將青銅器保存在潮濕的空氣中

D

在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD本題考查金屬銅腐蝕的有關知識。在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發生下列反應，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根據金屬活動順序表，Cu比Ag更易失去電子，故A、C不正確。14.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制陽極電解液中OH－的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法不正確的是（）A．鈦(Ti)電極表面發生氧化反應B．陽極附近溶液的pH逐漸減小C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜D．陽極表面總反應式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O參考答案：A試題分析：A．鈦(Ti)電極為陰極，氫離子得電子，反生還原反應，選項A說法錯誤；B．陽極附近溶液的氫氧根離子參加電極反應，pH逐漸減小，選項B說法正確；C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜，氫氧根離子在能從陰極區移動到陽極區，選項C說法正確；D．陽極表面總反應式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，選項D說法正確。15.新型解熱鎮痛抗炎藥撲炎痛的結構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質的分子式為C17H16NO5B．該物質的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質在酸性條件下水解最終可以得到3種物質參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某學習小組通過查閱資料，設計如下方案制備KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

幾種物質的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是

。A．酒精燈

B．鐵坩堝

C．瓷坩堝

D．燒杯⑵配平反應Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化劑和還原劑的質量比為

。⑶反應Ⅱ的條件為電解，其E極(E、F為惰性電極)反應為

。⑷兩個途徑中操作a、b相同，均包括

、

、過濾等3步；在整個方案中可以循環利用的產物有

。⑸最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液來測定KMnO4粗品的純度（質量分數），則還需要采集的數據為

。參考答案：(16分)⑴AB(4分，填A或B得2分，全對得4分，其它不得分)

⑵

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4

＋MnO2

＋2K2CO3(2分)，1:2(2分)⑶MnO42--e－=MnO4-(2分)⑷蒸發濃縮、降溫結晶(2分)

MnO2

KOH(2分)⑸滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質量(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如，，，，，等，已知的形成過程類似于的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：(1)該中性分子的化學式：____________________。(2)的電子式：____________________。(3)一個中共有________個電子。(4)寫出一種由多原子組成的含有與電子數目相等的物質的化學式：____________。（Ⅱ）．(12分)在一定溫度下，對于反應：。如果向體積不變的密閉容器中只充入3molA、1molB達到平衡時C的物質的量分數為40%。(1)A的轉化率是________。(2)如果同條件下向容器中只充入4molA、1molB，則C的體積分數的范圍為________（3）如果同條件下向容器中只充入6molC、xmolD，達到平衡時C的物質的量分數仍為40%，則C的轉化率為___________，x的范圍是_______。參考答案：（I）

(1)(2)(3)22(4)(II)．（１）４０％；（２）（３２％，８０％）；（３）６０％，ｘ＞０．９略18.（12分）物質A～G有下圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B________、E________、G________；(2)利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是______，電解質溶液是_____________；(3)反應②的化學方程式是_______________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容