河南省商丘市老顏集鄉聯合中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略2.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）Ａ．再通入少量氯氣，減小

Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

參考答案：答案：D解析：氯氣與水的反應，電離平衡的移動，離子濃度比較易錯提醒：對于電離平衡移動掌握不扎實，或離子濃度不會比較，可能會誤選A備考提示：電離平衡可以將化學平衡理論和溶液的有關知識進行聯系，該部分是高考的重點，離子濃度的分析又是難點，復習一定抓住離子濃度比較的規律，使難點變易。3.常溫下，關于物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C4.在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2參考答案：B5.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略6.（07年全國卷1）等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）

A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱）

B．KMnO4（加熱）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化劑）

D．HgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識落點:本題將氧氣的制取的四個化學反應和物質的量的簡單計算直接聯系起來了，A、B、三個選項都來源于初中化學教材第一章第二節《氧氣的性質》。D選項來自初中化學第一章的第五節《原子》，選項C來自高一教材第六章《氧族元素》第二節中的過氧化氫性質。對教學的啟示:注意高中的教學內容和初中的銜接，注意化學方程式的書寫并能根據化學方程式進行基本計算。7.圖標所警示的是A．當心火災——氧化物

B．當心火災——易燃物質C．當心爆炸——自燃物質

D．當心爆炸——爆炸性物質參考答案：B略8.已知1mol白磷（s）轉化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△2△H1△H2關系正確的是（

）A．△H1＜△H2 B．△H1=△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A考點：反應熱的大小比較．

分析：根據蓋斯定律的實質應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5△H1；②4P（紅）+5O2=2P2O5△H2，①﹣②得到4P（白）=4P（紅）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故選A．點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用9.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略10.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率高等優點，其電池總反應為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負極發生的反應為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時，OH-向電池負極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質，是一種具有不同孔結構的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項A正確；B、根據電池總反應式可知電解質溶液呈堿性，負極電極反應為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會轉移電子的物質的量為12mol；1mol的甲醇反應會轉移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項C正確；D、電池工作時，陰離子向電池的負極遷移，即OH-向電池負極遷移，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質為燃料電池的負極，再根據失電子數目確定電極反應中的電子數目，結合介質酸堿性等書寫電極反應式是解答本題的關鍵。易錯點是選項C，應根據二甲醚和甲醇中化合價變化來判斷放電量。11.下列關于有機物的敘述中，正確的是(

)

A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．糖類、油脂和蛋白質是基本營養物質，它們都是天然高分子化合物

C．可以用溴水鑒別苯、CCl4和無水乙醇

D．苯可以發生取代反應和加成反應，但是無法發生氧化反應參考答案：C略12.下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A．裝置①可用于石油的分餾實驗

B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可于以NH4Cl一種藥品為原粒制取NH3

D．裝置④可用于實驗室制取乙烯參考答案：答案：A13.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B14.下列說法中正確的是

A．1L水中溶解了58．5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0．5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．配制480mL0．5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D．中和1mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH80g的溶液參考答案：C略15.生活中的一些問題涉及化學知識，下列敘述不正確的是

A．糯米中的淀粉一經發生水解反應，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操是

。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

。參考答案：答案：（1）11.7（2分）

(2)蒸發皿（1分）

（3）35℃（33~40℃均可得分）（2分）

（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。（2分）

（5）重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學選修5—有機化學基礎】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氫、氧三種元素）是一種重要的化學合成前體，由質譜圖可得A的相對分子質量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環上只有一個支鏈，且有如下轉化關系：其中兩分子A反應可生成六元環狀酯類化合物D。

（1）A的他學式為

（2）E中官能團的名稱是

A→B的反應類型是

（3）F中在一條直線上的碳原子最多有

個。

（4）寫出①C→B的化學反應方程式

②A→D的化學反應方程式

（5）W為B的同分異構體，且滿足下列條件：①能與FeCl3反應顯紫色；②苯環上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應；④除苯環外無其它環狀結構；⑤核磁共振氫譜圖顯示W分子中不同環境的氫原子個數之比為3：2：2：1。寫出W可能的結構簡式

__（任寫一種即可）參考答案：略18.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：（1）寫出上述體系中發生的氧化還原反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。（2）上述反應中，還原劑是______________，1mol氧化劑在反應中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，則溶液又變紫紅色。據此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因。參考答案：答案：（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，電子方向和數目1分）（2）KCl

得到

5

（各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化為Cl2

（2分）19.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量