2022年浙江省金華市行知職業中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各電子式中正確的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化鋇

D．硫化鉀參考答案：A解：A．氯原子最外層電子數為7，氯原子的電子式為，故A正確；B．氟原子最外層有7個電子，應為，故B錯誤；C．溴化鋇是離子化合物，陽離子用離子符號，陰離子帶電荷且用“”，應為，故C錯誤；D．鉀離子不能合并，應為，故D錯誤．故選A．2.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H＋的數目為10－3NAB.電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.1NAC.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3NA參考答案：B略3.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略4.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．部分為Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在

B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部為Al(OH)3沉淀

D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-參考答案：B略5.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略6.下列實驗基本操作正確的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時，滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即注入標準溶液進行滴定C．測定溶液pH時，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解參考答案：C略7.我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創立的侯氏制堿法享譽中外。侯氏制堿法中的堿是指下列的()A.NaOH B.K2CO3C.Na2CO3 D.NaHCO3參考答案：C解析：侯氏制堿法制備的是Na2CO3,俗稱純堿。8.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A.HNO3

B.NH4Cl

C.Na2S

D.Al2O3參考答案：BA.HNO3中只有共價鍵，A錯誤；B.NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；C.Na2S中只有離子鍵，C錯誤；D.Al2O3中只有離子鍵，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、構成微粒和形成條件是解答的關鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。9.有甲、乙兩種溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關系是A.1∶2

B.100∶1

C.1∶100

D.無法確定參考答案：D10.下列圖象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是A

B

C

D參考答案：D11.瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結構簡式如下圖，有關瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學式為C12H18ON2Cl2B．可以發生取代、加成、水解、酯化、消去反應C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：D略12.下列分子中心原子是sp2雜化的是

A

PBr3

B

CH4

C

BF3

D

H2O參考答案：C13.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)

ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)

ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

()A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．317.3kJ·mol－1參考答案：A14.下面的排序不正確的是A．沸點：

B．熔點：

C．硬度:金剛石>碳化硅>晶體硅

D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：A略15.下列各有機物在不同條件下，既能發生水解反應，又能發生消去反應，還能發生酯化反應的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ運用的分離方法是

。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－變為沉淀除去、11.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：K2S2O8+2AgNO3+4KOH====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O。（1）已知Ag的原子序數為47，寫出Ag基態原子的核外電子排布式___________________，Ag在周期表中的位置______________________。（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經

、洗滌、

等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是______________

。（3）一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極有Ag生成，負極有化合物A(只含有Zn、K、O)生成。化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質量比為78:65。則該電池的總反應方程式為_________________________。（4）用銀鋅電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極)。①N極與銀鋅電池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)極相連。②M極的電極反應式為____________。參考答案：（16分）（1）［Kr］4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1（2分）

第五周期IB（2分）（2）過濾、干燥

（各1分）

取最后一次洗滌液少許，加入幾滴BaCl2溶液，如有白色渾濁產生，說明未洗滌干凈，如無現象，說明已洗滌干凈。（2分）（3）Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O（3分）（4）Zn（2分）

CO(NH2)2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O（3分）略18.過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式

；（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為

；（用含x的代數式表示）（3）Mn的外圍電子排布式為

，在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；（4）下列有關說法正確的是

。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強參考答案：（1）ABO3

（2）（1-x）/x

（3）3d54s2

四

ⅦB

（4）AD略19.人體健康與食品等關系密切。①城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是_________。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”水解以獲取甘油和

。②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內_______

含量過高，會引起甲狀腺疾病。③糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為______________（寫名稱）。④