不怕路遠，就怕志短。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有堅忍不撥之志。心隨朗月高，志與秋霜潔。壯志與毅力是事業的雙翼。丈夫清萬里，誰能掃一室。追蹤著鹿的獵人是看不見山的。以天下為己任。一個人如果胸無大志，既使再有壯麗的舉動也稱不上是偉人。人生不得行胸懷，雖壽百歲猶為無也。志當存高遠。生活中我們常使用各種各樣的電池用于“神七”的太陽能電池筆記本電腦專用電池手機專用電池選修4《化學反應原理》

原電池

一、學習目標知識與技能目標：1、認識原電池工作原理及構成條件。2、能根據氧化還原反應設計原電池。過程與方法目標：通過實驗探究的過程，并利用科學探究的方法，從而提高科學探究的能力。情感、態度與價值觀目標：培養勇于創新，積極實踐的科學精神和科學態度二、重、難點：重點：原電池的工作原理和構成條件。難點：根據氧化還原反應設計原電池。實驗一、鋅與稀硫酸的反應Zn+2H+=Zn2++H2↑

如何通過這個反應將化學能轉化為電能？1、氫離子轉變為氫氣所需的電子從何而來？2、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發生了什么變化？3、能量是如何轉化的？核心問題：電流是如何產生的？無錢之人腳桿硬，有錢之人骨頭酥。志之所向，金石為開，誰能御之?壯志與毅力是事業的雙翼。寄言燕雀莫相唣，自有云霄萬里高。得意時應善待他人，因為你失意時會需要他們。與其當一輩子烏鴉，莫如當一次鷹。一個人如果胸無大志，既使再有壯麗的舉動也稱不上是偉人。人之所以異于禽者，唯志而已矣!三軍可奪帥也，匹夫不可奪志也。器大者聲必閎，志高者意必遠。雄心志四海，萬里望風塵。石看紋理山看脈，人看志氣樹看材。卒子過河，意在吃帥。立志難也，不在勝人，在自勝。雄心壯志是茫茫黑夜中的北斗星。燕雀安知鴻鵠之志哉。一個人如果胸無大志，既使再有壯麗的舉動也稱不上是偉人。壯志與毅力是事業的雙翼。強行者有志。貧困教會貧困者一切。工作原理AZnCuSO42－H+H+e-e－e-Cu片起到傳導電子的作用，不參加反應

比

活潑，

失去電子，被

，電子通過導線流向

，溶液中的

在Cu片上得電子生成

，被

。

ZnCuZn氧化CuH+H2還原電子從

Zn經外電路流向Cu

自發進行的氧化、還原反應（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等判斷下列哪些裝置能構成原電池。為什么？形成條件二：電極需插進電解質溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路（可以）（不可以）（可以）（不可以）工作原理AZnCuSO42－H+H+e-e－e-Cu片起到傳導電子的作用，不參加反應

比

活潑，

失去電子，被

，電子通過導線流向

，溶液中的

在Cu片上得電子生成

，被

。

ZnCuZn氧化CuH+H2還原電子從

Zn經外電路流向Cu

自發進行的氧化、還原反應（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。

（2）電極材料均插入電解質溶液中。（3）兩極相連形成閉合電路。

（4）內部條件：能自發進行氧化還原反應。組成原電池的條件實驗探究二請根據反應：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu設計一個原電池，并進行實驗。

1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()牛刀小試CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原電池的判斷牛刀小試2.一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應的的原電池正確組合是（）C原電池工作原理ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl3、X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結果如圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_________________Z>Y>X>W牛刀小試利用原電池電極判斷金屬性強弱

Z>Y

Y

>X

Z>W

X>W16CuSO4

溶液思考：如何才能得到持續穩定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構成了原電池，進一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構成原電池，也就沒有電流產生。硫酸鋅溶液硫酸銅溶液上述裝置構成原電池了嗎？為什么？怎樣才能構成原電池呢？思考為了避免發生這種現象，設計如下圖（書P71圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液此裝置優點：能穩定長時間放電一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成條件二：電極需插進電解質溶液中；古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有堅忍不撥之志。（4）內部條件：能自發進行氧化還心隨朗月高，志與秋霜潔。利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設計一個原電池.若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式和總反應式。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有堅忍不撥之志。（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。1、認識原電池工作原理及構成條件。鹽橋在此的作用是什么？改進后的裝置為什么能夠持續、穩定的產生電流？閱讀教材72頁得出結論鹽橋的作用：（1）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷。2、判斷下列兩個裝置，哪個構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式和總反應式。鞏固應用(1)(2)

負極（Fe）：Fe－2e-

→Fe

正極（C）：2H++2e-→H2↑

電池反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑×∨1、根據氧化還原反應電子轉移判斷電極反應。2、根據電極反應確定合適的電極材料和電解質溶液

原電池的設計利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設計一個原電池.CuFeCuSO4FeSO4化合價升高失2e-化合價降低得2e-思考討論：

利用此氧化還原反應來