安徽省宿州市垓下文武中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的有機物充分燃燒，產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，則該有機物可能是

()A．乙烯B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B2.下列說法正確的是（

）A、在化學反應中物質發生變化的同時，不一定發生能量變化B、伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化D、形成產物中的化學鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，ΔH﹤0參考答案：D3.分子式為C5H11Br的一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可能被空氣氧化生成的醛的種數是A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C4.下列圖示與對應敘述相符合的是（）A．圖I：反應CO+NO2═CO2+NO達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應2SO2+O2═2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化C．圖Ⅲ：反應N2+3H2═2NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系D．圖Ⅳ：反應CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：A．升高溫度，平衡發生移動，正、逆速率變化不相等；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增大、二氧化硫與氧氣的物質的量減小；C．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多；D．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大．解答：解：A．升高溫度，平衡發生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數，圖象與實際不相符，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增大、二氧化硫與氧氣的物質的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；C．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多，圖象中逆反應速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；D．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡及化學反應速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學平衡與反應速率的影響是解題關鍵．5.下列熱化學方程式書寫正確的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ參考答案：B略6.下列說法不正確的是

A．IA元素的電負極從上到下逐漸減小，而VIIA元素的電負性從上到下逐漸增大B．電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2轉化成1s22s12p3，這一過程中釋放能量D．NaH的存在能支持可將氫元素放在VIIA的觀點參考答案：AC7.下列關于苯的同系物的命名說法中錯誤的是

A．苯的同系物命名必修以苯作為母體，其他的基團作為取代基

B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習慣方法進行命名

C．二甲苯也可以用系統方法進行命名

D．化學式是C8H10的苯的同系物用4種同分異構體參考答案：A8.下列敘述中，正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2mol氯化鈉固體溶解于1L水所得鹽酸的物質的量為2mol/LC．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LD．32g氧氣中含有氧原子數為1.204×1024參考答案：D略9.下列關于材料的說法錯誤的是A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

B.橡膠只有天然的而不能人工合成C.玻璃鋼是一種復合材料

D.高吸水性材料、光敏材料等屬于功能高分子材料參考答案：B略10.某烴的化學式為C4Hm，下列關于C4Hm的說法中正確的是（

）A．當m=8時，該烴與乙烯一定互為同系物

B．當m=4時，該烴一定含有碳碳雙鍵C．該烴不可能同時含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵

D．當m=10時，該烴分子中共價健數目最多參考答案：D略11.下列各物質中既能發生消去反應又能催化氧化,并且催化氧化的產物能夠發生銀鏡反應的是A．

B．

C．

D．參考答案：D12.下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)（

）A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略13.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮痛

D．醫用碘酒：人體補碘參考答案：A略15.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。某研究性學習小組的同學對綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進行探究。（1）甲同學認為，綠礬受熱分解的產物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點嗎？說明理由。

（2）乙同學設計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請填寫下列表格。

儀器加入試劑預期實驗現象A綠礬試樣

B

D

（3）本實驗設計明顯不足之處是

。

（4）實驗結束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內有無色晶體出現，請寫出綠礬受熱分解的化學方程式

。參考答案：（1）不支持，，FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發生氧化還原反應而不能共存。（2）加入試劑預期實驗現象

殘留紅棕色固體

無水CuSO4白色粉末變藍品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色

（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據以上信息回答下列有關問題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與D的第一電離能的大小關系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結構式為____________________。（4）A和D按原子個數比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價化合物的化學式(各寫出1種即可)

_____________________、

(６)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發生反應的陰離子，請寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。參考答案：（1）3S23P3

(2)C<O

N>O（3）C=O

（4）極性

（5）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任寫一種

（6）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O18.（3分）pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應生成正鹽，混合溶液的pH=8。（1）反應生成正鹽的化學式為___________。（2）該鹽中________