陜西省西安市第二炮兵工程學院附屬中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2的是（

）A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：AD考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：根據元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結合物質的量的關系從化合價的角度分析．解答：A．反應中O3為氧化劑，KI為還原劑，二者的物質的量之比為1：2，故A正確；B．各元素的化合價都沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．反應中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者的物質的量之比為2：1，故C錯誤；D．氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當有1molMnO2反應時，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量關系為1：2，故D正確．故選AD．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，易錯點為D，注意把握鹽酸在反應中的化合價的變化2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略3.下列敘述錯誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中,含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.共價化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵參考答案：A略4.科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（

）

A．原子數

B．分子數

C．體積

D．物質的量參考答案：A略5.下列實驗操作中，不正確的是

熄滅酒精燈

取用固體粉末

讀液體體積

滴加液體

A

B

C

D參考答案：A6.下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是

A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發光放熱C．燃燒不一定是化合反應

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：D7.貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是

（

）A．6劇毒品

B．4遇濕易燃物品

C．8腐蝕品

D．6有害品（遠離食品）參考答案：B略8.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:

A3->B2->C+B.等物質的量的A和B的簡單氣態氫化物，共用電子對數A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:

A>B>C參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結構相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據此結合元素周期律知識解答。詳解：根據上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質的量相同時，NH3中含有共用電子對數較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈣溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+參考答案：D10.下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是A.HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2OC.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D氧化還原反應的本質是電子的轉移及化合價的升降。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4LB.標準狀況下，4.48L水中含有的氫原子數為0.2NAC.電解水制取H2和O2時，每生成1molO2就生成2NA個H2分子D.0.1L3.0mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數目為3NA參考答案：CA、在標準狀況下，分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4L，故A錯誤；B、水在標準狀況下不是液態，故B錯誤；C、由方程式2H2O2H2↑＋O2↑,每生成1molO2，就生成2molH2，故C正確；D、0.1L3.0mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的數目為0.1L×3.0mol·L-1NA=0.3NA，故D錯誤；故選C。12.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2＋，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應速率比鐵快，故正確。13.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（

）A.C14H18O5

B.C14H16O4

C.C14H22O5

D.C14H10O5參考答案：A試題分析：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，則該羧酸含有2個酯基，設羧酸分子式是M，則C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根據質量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案選A。14.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數相等，則這兩個容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質的量之比為2：1，根據V=nVm判斷其體積關系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個數相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質的量之比為2：1，根據V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，故選A．15.下列不屬于人類基本營養物質的是A.纖維素 B.糖類 C.油脂 D.蛋白質參考答案：A【詳解】糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現____（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2O

b．飽和食鹽水

c．NaOH溶液

d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。參考答案：(1)液

水

(2)黃綠色

(3)d

c

Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+

(4)①③⑤⑥⑦

59℃分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態以及液溴易揮發分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態，液溴易揮發，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）。考點：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推。現有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據表中數據判斷其中的金屬元素有

，稀有氣體元素是

，最活潑的金屬是

，顯二價的金屬是

。元

素I1/eVI2/eVI3/eVL13.023.940.0M4.331.947.8N5.747.471.8O7.715.180.3P21.641.165.2

(Ⅱ)某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為

（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：

①體系的壓強是開始時的

倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時

（填增大、減小或相等）。

（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態是

。參考答案：(共10分)I.

M、N、O(1分)P(1分)

M(1分)

O(1分)II.（1）2P＋3Q2M(1分)（2）①(或0.8)(1分)0.02mol/L·min(1分)②放熱(1分)減小(1分)（3）氣態(1分)略18.(12分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為

，物質的量之比為

，原子總數之比為

，摩爾質量之比為

，質量之比為

，密度之比為

。參考答案：（每空2分）1:1

1:1

2:3

28:64

28:64

28:64略19.(10分)閱讀下列材料后回答問題