遼寧省沈陽市第八十三高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

A．X的原子序數比Y的小B．X的原子最外層電子數比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C2.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量參考答案：C解：A、質量單位為g，1molH2O的質量為18g，故A錯誤；B、摩爾質量單位為g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；C、依據n==計算分析，3.01×1023個SO2分子的質量=mol×64g/mol=32g，故C正確；D、物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，單位為mol，故D錯誤；故選C．3.X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是A．鹽和鹽的反應

B．堿性氧化物和水的反應C．酸與堿的反應

D．酸性氧化物和堿的反應參考答案：B略4.A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數都小于18，且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序A．B、A、D、C、E

B．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、E

D．C、D、A、B、E參考答案：A略5.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為gmL，質量分數為，物質的量濃度為cmol·L—1，則下列關系中不正確的是A.

B.C.

D.參考答案：A分析：A、根據密度=溶液質量/溶液體積計算；B、根據c=1000ρω/M進行計算；C、根據溶質質量分數=氨氣質量/溶液質量×100%計算D、根據c=1000ρω/M進行計算。詳解：A、氨氣質量是，溶液質量是1000g+，密度=溶液質量/溶液體積，但溶液的體積不是氨氣與溶劑水的體積之和，A錯誤；B、c=1000ρω/M可知，該溶液氨氣質量分數ω=17c/1000ρ，B正確；C、氨氣質量是，溶液質量是1000g+，故該溶液的質量分數為ω=，C正確；D、根據c=1000ρω/M結合C中質量分數可知，D正確；答案選A。點睛：本題主要是考查質量分數、物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算。6.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2參考答案：B略7.如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤； 故選：B． 【點評】本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 8.《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A.鈉 B.鋁 C.銀 D.鐵參考答案：C【分析】根據題中信息，“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，通過HgO分解得到Hg單質；【詳解】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【點睛】工業上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。

9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略10.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A．化學不做實驗，就什么都不知道

B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學

D．未來化學的方向是經驗化參考答案：C略11.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（

）A．在標況下11.2LCH4和22.4LO2充分反應后并恢復到原條件，所得氣體分子數約為

1.5×6.02×1023

B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數約為3×6.02×1023D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2×6.02×1023參考答案：C略12.下列物質酸性最強的是（

）A．H3PO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D略13.某化學電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B．通H2的電極作負極，發生氧化反應C．通O2的電極發生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2OD．該電池工作時發生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能參考答案：CA．多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B．氫氧燃料電池中，氫氣失電子發生氧化反應，通氫氣的電極為原電池的負極，故B正確；C．通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發生的電極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C錯誤；D．燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學能轉化為熱能，故D正確；故選C。【點睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極O2+4e-+2H2O═4OH－，負極2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原電池中，化學能不會完全轉化為電能，還有一部分化學能轉化為熱能。14.下列敘述中，正確的是

（

）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：D15.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發生的化學方程式為

。圖1裝置也可以用于實驗室制

氣體（只填一種即可）（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至

，關閉旋塞，繼續注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出化學方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式

．（2）Na2O2和水反應的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應化學方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發生反應生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．18.（8分）現有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產生的現象如下表所示。根據實驗現象回答出A、B、C、D溶液中溶質的化學式：

A

；B

；C

；D

；

實驗順序實驗內容實驗現象①A+B沒有現象發生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略19.（10分）已知常見金屬單質A