山西省忻州市保德縣韓家川鄉聯校高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有CH4氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的是A．原子數

B．分子數

C．質量

D．密度參考答案：B2.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其檢驗過程中產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：B略3.“納米材料”是當今材料科學的前沿。所謂“納米材料”是指研究開發出的直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。若將納米材料分散到分散劑中，所形成的混合物可能具有的性質是A．能全部透過半透膜

B．有丁達爾現象C．不能全部透過濾紙

D．所得物質一定是懸濁液參考答案：B分散質微粒直徑在1-100nm之間的分散系是膠體，由題意知所形成的混合物是膠體，根據膠體的性質，選B。4.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質反應生成一種物質的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質的類別、反應的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．6.白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是A．+6

B．+4

C．+2

D．-2參考答案：A略7.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A8.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略9.下列關于氫鍵的說法正確的是A.HF是一種非常穩定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個水分子內有兩個氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質的熔點和沸點升高

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵參考答案：C10.在K37ClO3+6HCl

==

KCl+3Cl2↑+3H2O反應中A．氧化產物與還原產物物質的量比是3：1B．被氧化的HCl占參加反應HCl總量的5/6C．K37ClO3只有一部分發生還原反應

D．反應完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略11.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：14C

B．N2的電子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－離子的結構示意圖：

D．HF的電子式：H＋參考答案：A略12.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A.黑磷比白磷穩定B.黑磷與白磷互為同分異構體C.白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D.白磷轉化為黑磷是吸熱反應參考答案：A試題分析：由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩定，故黑磷穩定，A正確；黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質，互為同素異形體，而同分異構體是分子式相同，結構不同的物質一般指的是有機物，B錯誤；白磷和黑磷均是單質，化合價為零價，為發生氧化還原反應，C錯誤；白磷的能量高轉化成能量低的黑磷是放熱反應，D錯誤，答案選A.13.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：C略14.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－

B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

D．H+，K+，HCO3－，NO3－參考答案：C略15.銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現象即可判斷，所取的試劑是

A．硫酸

B．“王水”

C．鹽酸

D．硝酸

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應選用容量瓶的規格（mL）應量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．C．將已恢復到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時NaOH固體已經潮解B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點：配制一定物質的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，故配制250mL溶液應選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質的量濃度為c===12.5mol/L，設需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序為BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時NaOH固體已經潮解，則氫氧化鈉的真實質量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；C．搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會偏低，故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將xmLNO和NO2的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。（1）請判斷無色氣體A是

，B是

（2）A氣體的體積是

（3）x的取值范圍是

參考答案：（1）NO，O2（2）20ml（3）20<X<60略18.鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應，回答下列問題：（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：__Al+___NO3－

+___OH－

=___

_________+____N2↑+____H2O。每消耗1molNO3－，轉移的電子數目為_____。（2）某同學取一定質量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應，反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。①寫出EF段發生反應的離子方程式_________________________________________。②C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。③x=_________。④鐵鋁合金中鋁的物質的量分數為______________________。參考答案：(1)10

6

4

10AlO2-

3

2

5NA

(2)①Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O

②NH4＋、Al3+、Fe3+

③1.48

④25%解析：（1）根據電子守恒：Al-Al3+失去3個電子，NO3－-N2得10個電子，最小公倍數30答案為：10

6

4

10AlO2-

3

2每消耗1molNO3－，轉移的電子數目為=5mol(2)由圖像可以看出金屬和酸反應是酸過量，線段OC段，CD段產生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3DE段

EF段沉淀Al(OH)3溶于過量的減，離子反應方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有Al3+、Fe3+

NH4+

。③根據圖可知：OC段為H++OH-=H2O

CD段Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-=Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O又因8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物質的量，n(OH)=0.034L×4mol/L+0.003×4=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本題答案：1.48④根據圖示及③中的反應知鐵鋁合金中鋁的物質的量分數為：25%19.有機物A常用于食品行業。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是____________