學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精第3章第3節硫的轉化（第1課時）【學習目標】1。熟練掌握硫和SO2的性質，能列舉出自然界中不同價態硫元素之間的轉化。2.獨立思考,小組合作，應用研究物質性質的程序,實驗探究硫和SO2的化學性質。3。激情投入，了解硫及其化合物在生產、生活中的應用，樹立環保意識。【使用說明與學法指導】1．認真閱讀教材P85—87,劃出重要知識，明確自然界中硫的存在，常見含硫化合物。所有同學都必須規范完成學案自主學習部分,并記熟基礎知識。2．結合課本和所學知識獨立思考,用紅筆標記或寫出自學過程沒能解決的問題或新生的疑問，準備課上討論或質疑。3．C層規范完成預習案并掌握課本相關的基礎知識，AB層在掌握預習案基礎上進一步完成探究案和針對訓練.標有★的訓練題目C層不做。預習案回顧總結學過的同素異形體有哪些？2.根據硫的溶解性，如何除去試管內壁附著的硫？3.SO2如何引起的酸雨？用化學方程式表示。【預習自測】1。下列說法不正確的是(）A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水C.試管壁粘有硫粉可用二硫化碳洗滌D。硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中燃燒產物是三氧化硫【我的疑問】對課本預習內容,你還有什么疑問？探究案探究點：硫及二氧化硫的性質(育人立意：通過實驗,提高動手操作能力、觀察能力和主動探究能力.）【化學與生活】硫及其化合物是我們日常生產生活中常見物質，在現代工業生產中扮演著重要角色.你知道自然界中哪里存在硫單質嗎?硫都能與那些物質反應？SO2對環境有哪些影響？如何造成的？它還有哪一些性質?【方法導引】可從運用觀察、分類、實驗、比較的方法來預測硝酸的化學性質,然后設計實驗進行預測。課題一：硫單質的性質閱讀86頁“觀察·思考"，做完以下試驗后完成以下內容實驗操作實驗現象結論及化學方程式實驗1取少量硫粉，放在試管中，觀察它的顏色、狀態；加入少量水，觀察現象。另取少量硫粉，放在試管中，加入少量二硫化碳，觀察現象。實驗2把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端,當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒實驗3取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態后,迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶中（底部有少量水）【小結】從氧化還原角度分析硫的化學性質【拓展應用】1．如何證明硫與鐵的反應產物中鐵是二價的？2．設計實驗證明S和Cl2氧化性強弱?(用方程式表示)【針對訓練】1.下列說法中，正確的是（）A.硫在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色，產物是二氧化硫；在氧氣中燃燒時，火焰呈明亮的藍紫色,產物是三氧化硫B.硫的化學性質很活潑，所以在自然界中僅以化合態存在C.硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成CuSD.與同一種金屬反應時,金屬被硫氧化成低價態，被氯氣氧化成高價態，證明氧化性Cl2﹥S課題二：二氧化硫的性質探究【實驗目的】制取二氧化硫并認識它的性質。【實驗用品】圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、分液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、大燒杯、品紅溶液、藍色石蕊試液BaCl2溶液.【實驗探究】 分組實驗實驗現象體現性質二氧化硫通到品紅試液二氧化硫通到BaCl2溶液中二氧化硫通到紫色石蕊試液中二氧化硫通到Ba（NO3）2溶液中二氧化硫通滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中溶液中【小結】二氧化硫的化學性質【比較拓展】SO2和CO2化學性質有哪些異同點?★【針對訓練】2。能證明SO2有漂白性的是（)A.酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫后，紫色消失B.顯紅色的酚酞溶液通入二氧化硫后,紅色消失C。二氧化硫通入品紅溶液后，紅色消失D。氯水通入二氧化硫后，淺黃綠色消失【身邊的化學】食物中的二氧化硫二氧化硫是無機化學防腐劑中很重要的一位成員。它被廣泛地應用于食品中，如制造果干、果脯時的熏硫；制成二氧化硫緩釋劑,用于葡萄等水果的保鮮貯藏等。二氧化硫在食品中可顯示多種技術效果，一般稱它為漂白劑，因為二氧化硫可與有色物質作用對食品進行漂白。另一方面二氧化硫具有還原作用，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變.總之，由于二氧化硫的應用可使果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱它為化妝品性的添加劑。二氧化硫在發揮“化妝性”作用的同時，還具有許多非化妝作用,如防腐、抗氧化等,這對保持食品的營養價值和質量都是很必要的。長期以來，人們一直認為二氧化硫對人體是無害的，但自baker等人在1981年發現亞硫酸鹽可以誘使一部分哮喘病人哮喘復發后，人們重新審視二氧化硫的安全性。經長期毒理性研究，人們認為：亞硫酸鹽制劑在當前的使用劑量下對多數人是無明顯危害的.還有兩點應該說明的是：食物中的亞硫酸鹽必須達到一定劑量,才會引起過敏，即使是很敏感的亞硫酸鹽過敏者，也不是對所有用亞硫酸鹽處理過的食品均過敏，從這一點講,二氧化硫是一種較為安全的防腐劑。

第3章第3節硫的轉化(第1課時)參考答案預習案金剛石與石墨、C60O2與O32.硫不溶于水、微溶于酒精易溶于CS2。用CS2洗滌試管3.見課本P90【預習自測】D。探究案實驗操作實驗現象結論及化學方程式實驗1取少量硫粉，放在試管中,觀察它的顏色、狀態；加入少量水，觀察現象。另取少量硫粉，放在試管中，加入少量二硫化碳,觀察現象。淡黃色固體加水不溶加入二硫化碳后溶解硫是一種淡黃色固體,質地脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳實驗2把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端,當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒移開玻璃棒后,硫鐵混合物繼續維持紅熱狀態直至反應進行完，產生黑色固體，伴有刺激性氣味硫與鐵加熱條件下反應，該反應為放熱反應，方程式為Fe+S實驗3取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶中(底部有少量水）留在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，釋放大量熱，產生刺激性氣味的氣體硫在純氧中燃燒火焰為藍紫色,在空氣中燃燒火焰為淡藍色，方程式：S+O2SO2【小結】1、弱氧化性：與金屬單質反應（變價金屬生成低價產物）硫蒸氣與H2反應2、還原性：與氧氣反應【拓展應用】1．如何證明硫與鐵的反應產物中鐵是二價的？取少量產物溶于稀硫酸,向其中滴加KSCN溶液不變色再滴加新制氯水，若溶液變紅則說明產物中鐵為二價2．設計實驗證明S和Cl2氧化性強弱？（用方程式表示）Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3相同還原劑氯氣對應氧化產物化合價高于硫對應的氧化產物產物【針對訓練】D 分組實驗實驗現象體現性質二氧化硫通到品紅試液品紅溶液褪色，加熱后回復紅色漂白性二氧化硫通到BaCl2溶液中無明顯現象二氧化硫弱酸性二氧化硫通到紫色石蕊試液中溶液變紅酸性二氧化硫通到Ba（NO3)2溶液中產生白色沉淀還原性二氧化硫通滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中溶液中溶液褪色酸性【小結】二氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性：與指示劑、堿、堿性氧化物、水、部分鹽反應漂白性:使品紅溶液褪色（化合漂白，反應可逆）,不能漂白指示劑還原性：與氧氣反應2SO2+O22SO3;在數溶液中能與常見氧化劑反應生成硫酸=4\＊GB3④氧化性：2SO2+H2S===3S↓+2H2O【比較拓展】SO2和CO2化學性質有哪些異同點？相同點:作為酸性氧化物性質相似，反應現象相同,只是二氧化硫酸性強一些不同點:二氧化硫具有特性:漂白性、還原性★【針對訓練】C

第3章第3節硫的轉化（第1課時）參考答案預習案金剛石與石墨、C60O2與O32.硫不溶于水、微溶于酒精易溶于CS2。用CS2洗滌試管3。見課本P90【預習自測】D。探究案實驗操作實驗現象結論及化學方程式實驗1取少量硫粉，放在試管中，觀察它的顏色、狀態;加入少量水,觀察現象。另取少量硫粉,放在試管中，加入少量二硫化碳，觀察現象.淡黃色固體加水不溶加入二硫化碳后溶解硫是一種淡黃色固體，質地脆,易研成粉末,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳實驗2把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端,當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒移開玻璃棒后,硫鐵混合物繼續維持紅熱狀態直至反應進行完,產生黑色固體，伴有刺激性氣味硫與鐵加熱條件下反應，該反應為放熱反應，方程式為Fe+S實驗3取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶中(底部有少量水）留在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，釋放大量熱,產生刺激性氣味的氣體硫在純氧中燃燒火焰為藍紫色，在空氣中燃燒火焰為淡藍色,方程式:S+O2SO2【小結】1、弱氧化性：與金屬單質反應（變價金屬生成低價產物）硫蒸氣與H2反應2、還原性：與氧氣反應【拓展應用】1．如何證明硫與鐵的反應產物中鐵是二價的？取少量產物溶于稀硫酸，向其中滴加KSCN溶液不變色再滴加新制氯水，若溶液變紅則說明產物中鐵為二價2．設計實驗證明S和Cl2氧化性強弱?（用方程式表示）Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3相同還原劑氯氣對應氧化產物化合價高于硫對應的氧化產物產物【針對訓練】D 分組實驗實驗現象體現性質二氧化硫通到品紅試液品紅溶液褪色,加熱后回復紅色漂白性二氧化硫通到BaCl2溶液中無明顯現象二氧化硫弱酸性二氧化硫通到紫色石蕊試液中溶液變紅酸性二氧化硫通到Ba（NO3）2溶液中產生白色沉淀還原性二氧化硫通滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中溶液中溶液褪色酸性【小結】二氧化硫的化學性質酸性氧化物的通性：與指示劑、堿、堿