2022-2023學年山西省太原市楊興中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）+B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略2.下列的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略3.將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是()選項AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅有氣泡B無明顯現象變紅產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀參考答案：C4.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（

）。A．糖類

B．有機物

C．氧化物

D．鹽參考答案：A略5.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液參考答案：A本題主要考查物質的分離提純。加入適量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4時，碳酸鈉也與Ba(OH)2反應產生沉淀，故A錯。答案選A。

6.（2015秋?贛州期中）某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為（）離子Na+Ba2+Cl﹣X個數3a

2a

abA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a參考答案：C考點：物質的量的相關計算．

分析：由離子共存可知，X不可能為CO32﹣、SO42﹣，因為碳酸鋇、硫酸鋇為沉淀，根據溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數，據此解答．解答：解：設X的電荷數為n，溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），電荷不守恒，故A錯誤；B．Ba2+與CO32﹣結合為BaCO3沉淀，故B錯誤；C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl﹣）+6a×N（OH﹣），電荷守恒，故C正確；D．Ba2+與SO42﹣結合為BaSO4沉淀，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查物質的量計算、離子共存等，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析，學生溶液忽略離子共存問題．7.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高D．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同參考答案：A略8.下列敘述不正確的是A．《維也納公約》和《蒙特利爾議定書》決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產和使用，以保護臭氧層B．空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會形成酸雨C．光導纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質量的導光材料D．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學煙霧的主要因素參考答案：C9.國際無機化學命名委員會將長式周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個規定，下列說法不正確的是（

）A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

B．第14列元素形成化合物的種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略10.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5參考答案：B解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數為5，S的為16，已知X的核電荷數為n，則Y的核電荷數為n+11，故A有可能；B、根據價序原則，化合價為奇數的，核電荷數為奇數，化合價為偶數的，核電荷數為偶數，則X、Y的核電荷數之差不可能為偶數6，因奇數和偶數的差與和還是奇數，不可能為B；C、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數為13，S的為16，已知X的核電荷數為n，則Y的核電荷數為n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數為13，O的為8，已知X的核電荷數為n，則Y的核電荷數為n﹣5，故D有可能；故選B．11.下列說法錯誤的是A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

B、在共價化合物中一定含有共價鍵C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：D略12.下列說法正確的是（

）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．FeO俗稱鐵紅C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應產物是Fe2O3和H2D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色參考答案：DA．赤鐵礦為紅色，則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；B．FeO為黑色，Fe2O3俗稱鐵紅，故B錯誤；C．Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應產物是Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向FeCl2溶液中滴加NaOH，生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，故D正確；故選D。13.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質；用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據以上實驗判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略14.下列說法不正確的是A．SO2在食品工業中可以用來防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工業需要高溫高壓催化劑

C．硫酸工業中用水吸收SO3D．硫酸工業中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵參考答案：C略15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發生的反應可能有①加成反應

②酯化反應

③中和反應

④

氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質量分數：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數目

D、溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現將31.8gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中含有CO32-的數目是______________，Na+的濃度是___________mol/L(2)現有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質量分數w=36.5%，計算該鹽酸的物質的量濃度是__mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸_________mL，生成的CO2氣體的體積是_________mL(標況下)。參考答案：(1)0.3NA

0.6

(2)12

(3)50

6720解析：(1)碳酸鈉的物質的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此該溶液中含有CO32-的數目是0.3NA，Na+的濃度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根據可知該鹽酸的物質的量濃度是＝12.0mol/L。(3)根據碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根據鈉離子守恒可知需要鹽酸的物質的量是0.6mol，鹽酸溶液的體積是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。18.相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為

．參考答案：C（CH3）4【考點】有關有機物分子式確定的計算．【分析】根據烷烴的通式計算烷烴的分子式，此有機物的一氯代物只有一種說明其結構中含有一種等效氫，以此解答該題．【解答】解：根據烷烴的通式可知12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構體；其中新戊烷中只有一種等效氫，因此有機物的一氯代物只有一種的物質為新戊烷，結構簡式為C（CH3）4，故答案為：C（CH3）4．19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①

二

②

③④

三⑤

⑥⑦⑧

⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態氫化物中，最穩定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序_________。（寫酸的分子式）(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。參考答案：(1)Na

F

(2)

(3)Na＞Al＞Si

(4)HCl

HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑元素，離子結構示意圖為，故答案為：Na；F；；(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷，電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：；；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞