山西省運城市新興中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的實驗操作中正確的是

(

)

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點燃酒精燈

D.加熱試管中的液體

參考答案：B略2.在不同條件下，分別測得反應2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化學反應速率最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝6mol·L－1·min－1

D．v(O2)＝1mol·L－1·min－1參考答案：C【點睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。注意換算時單位的統一。3.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略4.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸鈉溶液

B．濃硝酸

C．氫氟酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略5.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略6.下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反應

B．HCl溶于水C．H2SO4與BaCl2溶液反應

D．氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體

參考答案：D略7.下列貯存試劑的方法錯誤的是A.FeCl3溶液加入少量鐵粉保存

B.常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C.燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.小塊鈉保存在煤油中參考答案：AA、FeCl3能與鐵反應生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應，選項D正確。答案選A。8.實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（）A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發生鈍化反應，以此解答該題．【解答】解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；B．將鋅粒改為銅粉，銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．故選D．9.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在(1)生成液態水，(2)生成水蒸氣兩種情況下()A．反應(1)放出的熱量多B．反應(2)放出的熱量多C．(1)(2)放出的熱量一樣多D．無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A解析水蒸氣變成液態水放出熱量，故A正確。10.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（

）A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略12.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是A、H2O的熱穩定性比H2S大B、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、水在常溫下是液體，而H2S是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略13.

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地發生反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2。對此反應下列敘述正確的是A．使用催化劑能加快反應速率

B．改變壓強對反應速率無影響C．冬天氣溫低，反應速率小，汽車尾氣對人危害小D．無論外界條件怎么改變，均對化學反應速率無影響參考答案：A14.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略15.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2參考答案：D解：A．無非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，故C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故D選；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有SO2；澄清石灰水，驗證產物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__>__>__（填離子符號）。(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)___>__>__。(3)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________。(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強”或“弱”）的事實是：_____（用離子方程式說明）。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式_____________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為_______，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請寫出乙在堿性介質中的電極反應式：正極：_____________________；負極_______________________。參考答案：(1)S2-

O2-

Na+

(2)H2SO4

H2CO3

H2SiO3

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)弱

Cl2+S2-=S+2Cl-

(5)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

1(6)2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O解析：子置換出來，說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，電子式為；實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化產物是氮氣和水，即1molN2H4失去4mol電子，根據電子得失守恒可知消耗氧氣是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙是甲烷，甲烷在負極通入，發生失去電子的氧化反應。在甲烷在堿性介質中的電極反應式為正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-；負極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據如圖所示轉化關系及現象填空： （1）黑色固體的化學式為

，淡黃色粉末的名稱為

； （2）反應（Ⅰ）的化學方程式為

； （3）反應（II）的化學方程式為

； （4）反應（Ⅲ）的化學方程式為

； （5）把單質A投到藍色溶液反應的化學方程式為

． 參考答案：（1）CuO；過氧化鈉； （2）2Na+O2Na2O2； （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；

【考點】無機物的推斷． 【分析】淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，則單質A為Na或氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和單質B反應生成黑色固體，加入稀硫酸溶解得到藍色溶液可知B為Cu，反應Ⅲ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，以此解答該題． 【解答】解：淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可知X為Cu，反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀， （1）由以上分析可知，黑色固體為CuO，淡黃色粉末為Na2O2，名稱為過氧化鈉，故答案為：CuO；過氧化鈉； （2）反應（Ⅰ）是鈉和氧氣加熱反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na+O2Na2O2， 故答案為：2Na+O2Na2O2； （3）反應（Ⅱ）為過氧化鈉與二氧化碳的反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）反應Ⅲ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． （5）把單質A投到藍色溶液反應鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，總反應的化學方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑， 故答案為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑； 【點評】本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合應用，難度中等，注意