2022年河北省承德市岔溝中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用來鑒別裂化汽油和直餾汽油的試劑是A．乙醇

B．溴的四氯化碳溶液

C．NaOH溶液

D．鹽酸參考答案：B2.在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉搖勻，發現液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①②⑤

B.⑤

C.③④

D.④⑤參考答案：B【詳解】①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質量分數為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數小于3x%，故⑤符合；答案選B。3.若某氖原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．該氖原子的相對原子質量一定是12b/aB．該氖原子的摩爾質量是aNAgC．Wg該氖原子的物質的量一定是W/(aNA)molD．Wg該氖原子所含質子數是W/a參考答案：C略4.下列物質的用途不正確的是（）A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B．氧化鋁可以作優良的耐火材料C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D．硅是制造光導纖維的材料參考答案：D【分析】A．碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．氧化鐵為紅棕色固體；D．光導纖維主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發酵，能夠與鹽酸反應消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B．氧化鋁熔點高，可以作優良的耐火材料，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D．光導纖維主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查化學與生活、生產密切相關的知識，側重考查物質的用途，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意對相關知識的積累．5.研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述過程中的作用，與下列物質在相應變化中的作用相似的為A．鉑銠合金：處理汽車發動機尾氣B．濃硫酸：潮濕的二氧化硫通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶C．生石灰：用于工業生產中二氧化硫廢氣的處理D．飽和硫氫化鈉溶液：將混有HCl的H-2S通過盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶參考答案：A6.耐火材料是一類熔點很高且經濟的物質。下列各組物質均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金剛石

B．石墨和氯化鎂

C．氧化鎂和氧化鋁

D．碳酸鈣和氧化鋁陶瓷參考答案：C略7.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液參考答案：A略8.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率為100%，下列反應要求最符合這一要求的是（）A．取代反應 B．加聚反應 C．氧化反應 D．消去反應參考答案：B考點：有機化學反應的綜合應用；綠色化學．專題：有機反應．分析：根據題中信息綠色化學的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求．解答：解：加聚反應只生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，符合要求，而取代反應、氧化反應、消去反應均有副產物，原子利用率達不到100%，不符合“綠色化學”要求，故選B．點評：本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學的要求及常見反應的特點即可解答，題目難度不大．9.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略10.同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個數相等，則甲、乙兩容器的體積之比為()A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．1:4

參考答案：A略11.下列關于膠體的認識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質無關B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達爾現象的表現C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間參考答案：A【考點】膠體的重要性質．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質溶液；B、大氣是膠體；C、根據氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小．【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質溶液，故在河流的入海口，河水會發生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質有關，故A錯誤；B、大氣是膠體，當陽光透過大氣時，會形成一束束光束，是膠體的丁達爾效應，和膠體的性質有關，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續加熱，當溶液變為紅褐色時即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間，故D正確．故選A．12.下列說法正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體D.滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：C【分析】膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁達爾現象是膠體的重要特征，可用來區別溶液和膠體；膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯誤；向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故B錯誤；丁達爾現象是膠體的重要性質，可用來區別溶液和膠體，故C正確；膠體粒子不能透過半透膜，用滲析的方法提純膠體，鑒別溶液和膠體的最簡便的方法是丁達爾效應，故D錯誤。13.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A．單質溴

B．氯氣

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略14.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C15.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是

（

）A．Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

(3)如實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根據計算得知，所需NaOH的質量為

g參考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大

(3)根據計算得知，所需NaOH的質量為

20

g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

（1）A的名稱

；C的分子式為

。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應③

；反應④

。（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同：相同點：；不同點：。參考答案：（1）乙醇（1分）；C4H8O2（1分）（2）③（3分）④（2分）（3）相同點：都有無色氣泡產生，都有熱量放出；（2分）不同點：乙醇與鈉反應時，鈉沉在液面下，反應也更平穩。（2分）（上述答案如果填甲醇或其它合理答案也可）。18.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是

A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能將SO2氧化

D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：B略19.I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實驗需經過如下五個主要步驟：①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3min；②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機溶液；④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL3％H2O2溶液；⑤過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1）實驗步驟的合理順序是_______________（填序號）（2）步驟③中使用的主要儀器是____________（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3min的目的是________________（4）步驟④中反應的離子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發生反應的化學方程式是___________________________________（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是__________________________________________（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________________________________________參考答案：I.(1)②①⑤④③

(2)分液漏斗

(3)使含碘物質充分溶解

(4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

Ⅱ.(1)TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O

(2)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

(3)溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應導致碲元素損失(或TeO2易溶于較濃的強酸)

(4)TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4解析：I.(1)從海帶中提取碘的實驗需經過如下五個主要步驟為：②取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；①將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL