2022年云南省曲靖市宣威市西澤鄉第一中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1molH2的質量是2g?mol-1，它所占的體積是22.4L?mol-1C.標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約為22.4LD.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：DA、沒有已知溫度和壓強時不能確定氣體體積，故A錯誤；B、質量的單位為g，氣體體積的單位為L，故B錯誤；C、標準狀況，1mol氣體所占體積為22.4L，固體和液體不符合氣體摩爾體積的計算，故C錯誤；D、依據氣體摩爾體積概念分析判斷，標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，故D正確。故選D。點睛：氣體的體積一定要指明溫度和壓強，否則數據沒有意義。2.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B.若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊參考答案：C點睛：本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。3.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D4.配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制溶液濃度偏高的是（

）A．轉移時有少量溶液灑到外面

B．容量瓶中原來含有少量蒸餾水C．未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視刻度線觀察液面參考答案：D略5.19世紀丹麥學者尤利烏斯·托姆森得到一個計算CuCl2·2H2O在水中溶解熱效應（設為△H，且當△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當所得溶液中1molCuCl2有xmol水時，所產生的熱效應。已知20℃時，無水CuCl2的溶解度為74.5g。每摩爾CuCl2溶解的熱效應與所形成飽和溶液中含水量的關系如圖所示。則下列敘述不正確的是

A.僅根據題中信息，無法計算出20℃時CuCl2飽和溶液的物質的量濃度B.當，因CuCl2不能完全溶解，上圖無物理意義C.在極稀的溶液中，1molCuCl2溶液時約放出17.67kJ熱量D.CuCl2·2H2O溶于水是放熱的參考答案：D6.設阿伏伽羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數，再求出混合氣體物質的量，最后根據標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據其組分及其含量相同，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比列式為：mg：b=ng：x，x==個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．7.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U．下列有關Th的說法正確的是（）A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉化成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同參考答案：D【考點】核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．化學變化的最小微粒是原子；D．同位素的化學性質幾乎相同．【解答】解：A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，232，故A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而c項的原子發生變化，故C錯誤；D．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，故D正確．故選D．8.對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是A.負極的反應式為2H＋＋2e－==H2↑B.電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回ZnC.反應一段時間后，溶液的酸性增強D.硫酸既提供反應物，又起導電作用參考答案：DA、該原電池中，鋅作負極，發生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn2＋，故A錯誤；B、電子由Zn經外電路流向Cu，電子不能在溶液中流動，故B錯誤；C、原電池中，電解質中的陽離子移向正極，即溶液中H＋向Cu棒遷移，2H＋＋2e-=H2，故C錯誤；D、硫酸提供反應物，發生2H＋＋2e-=H2，硫酸是電解質，電離后產生離子起導電作用，故D正確。9.在一定條件下RO3－與R－發生反應：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關于R元素的敘述中正確的是A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B10.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略12.下列物質的電子式不正確的是（）A．H2： B．NaCl： C．NaOH： D．HClO：參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．氫氣分子中含有1個H﹣H鍵；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子；C．NaOH為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，陰離子還需要標出最外層電子；D．次氯酸分子的中心原子為O，分子中不存在H﹣Cl鍵．【解答】解：A．H2分子中含有1個H﹣H，其電子式為，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉的電子式為，故B正確；C．NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為，故C正確；D．次氯酸分子中含有1個H﹣O鍵和1個O﹣Cl鍵，其電子式為，故D錯誤；故選D．13.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略14.下列有關說法正確的是A.C4H9Cl有4種同分異構體B.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物參考答案：A【詳解】A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。

15.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強

C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）收集氨氣應使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硝酸是工業上常見的三酸之一，在化學上有廣泛應用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5mol·L﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質量為

；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=

．參考答案：1.92g；2：3．解：反應的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學計量數即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.02molm==1.92g；根據分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L，所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3，故答案為：1.92g；2：3．18.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學式是

，固體2成分的化學式

（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）中加入足量稀硫酸，發生的反應有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調節溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進新的雜質，則X為Fe，加入試劑X發生的離子反應有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體，據此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質，故酸應選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質，X為鐵單質；故答案為：硫酸，鐵屑；（2）通過以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；故答案為：SiO2，Al（OH）3；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al（OH）