2022年福建省泉州市長泰中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，下列說法正確的是()A．氫氣與氧氣反應吸收熱量483.6kJ

B．氫氣燃燒反應的反應熱為483.6kJC．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ的熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的熱量參考答案：D略2.下列酸性最強的是(

)A

HClO4

B

H2SO4

C

H2SiO3

D

H3PO4參考答案：A略3.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(

)

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略4.將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略5.可逆反應2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略6.大量獲得乙烯的工業方法是A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．石油裂解參考答案：D7.下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應和氧化還原反應，錯誤，不選A；B、屬于化合反應，也是氧化還原反應，選B；C、屬于化合反應，不是氧化還原反應，不選C；D、屬于分解反應，不是氧化還原反應，不選D。8.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵族元素結合時形成的化學鍵A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D.上述說法都不正確參考答案：C9.下列實驗結論不正確的是選項實驗操作現象結論A食醋浸泡水垢產生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性

參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產生無色氣體為二氧化碳，是因為乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；

C．碘酒中含有碘單質，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，故C錯誤；

D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；

故選C。10.下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）

()A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液中物質的量濃度為1mol/LD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略11.下列反應屬于取代反應的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷參考答案：A略12.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（

）A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%參考答案：C略1.28g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：C解析：1.28g該氣體的物質的量n＝＝＝0.02mol，則該氣體的摩爾質量M＝＝＝64g/mol，C正確。14.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（

）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．還原劑失去電子變成還原產物B．氧化劑被氧化成還原產物C．氧化劑是得到電子，發生還原反應的物質D．還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質參考答案：C解：A．還原劑失去電子發生氧化反應，變成氧化產物，故A錯誤；B．氧化劑被還原，生成還原產物，故B錯誤；C．得到電子為氧化劑，在反應中被還原，產物為還原產物，故C正確；D．還原劑是化合價升高失去電子被氧化的物質，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發

b．過濾

c．分液

d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。參考答案：(1)C4H10C2H6+C2H4

(2)CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O

(3)①c

d

②SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-

③1，2-二溴乙烷

(4)1∶2分析：(1)根據原子守恒，遵循烴的組成規律，寫出可能發生的反應。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅。（3）①混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質而除去溴。③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，說明B中碳原子個數是3，A中碳原子個數是2。(4)E、F吸收的是烯烴,G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量,丁烷的裂解中,生成乙烯的物質的量和乙烷的物質的量相等,甲烷和丙烯的物質的量相等,再結合原子守恒計算甲烷和乙烷的物質的量之比。詳解：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，丁烷還可能催化裂化為乙烯和乙烷：方程式為.C4H10C2H6+C2H4；正確答案：C4H10C2H6+C2H4。(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅,反應方程式為:CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O；正確答案：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。(3)①根據反應流程可知，加入亞硫酸鈉溶液后，混合物分層，可以進行分液操作進行分離；把兩種互溶的有機物分開，可以采用蒸餾的方法進行；正確答案：c；d。②Na2SO3具有還原性，能夠把溴離子氧化為溴單質而除去溴，離子方程式：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-；正確答案：SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-。③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，說明B中碳原子個數是3，A中碳原子個數是2,乙烯和溴發生加成生成1，2-二溴乙烷，所以A為1，2-二溴乙烷；正確答案：1，2-二溴乙烷。(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量；設x為C2H4的物質的量,y為C3H6的物質的量，則乙烷和甲烷的物質的量分別是x、y,28x+42y=0.49,乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為:2(2x+y)+(6x+2y)/2=1.44/16,計算得出:x=0.01mol,y=0.005mol；則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為0.005：0.01=1:2；正確答案:1:2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應的化學方程式如下：Cu

+

2FeCl3

═

CuCl2

+

2FeCl2（1）上述反應中被氧化的元素是

；（2）寫出FeCl3的電離方程式：

。（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是

（填序號）A．氯氣

B．鐵

C．雙氧水

D．稀硫酸（4）若要由反應后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液，你選擇加入的物質是

。參考答案：(1)

（2）FeCl3=Fe3++3Cl—

（3）A、C（4）Fe略18.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍（1）W在周期表中的位置為

。（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

。（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式

。II．若Y和Z的核外電子數之和為22（1）Y的氣態氫化物電子式為

，工業上制取該物質的化學方程式為

。（2）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況下）是

。參考答案：Ⅰ（1）第3周期

第ⅦA族

（2）

SO2

SO3

（3）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ(1)

（2）6.72L

略19.下面為元素周期表的一部分,根據元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________?（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?參考答案：(1)

化合態和游離態

(2)

(3).NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(5)C5H12

CH3CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用，（1）根據元素④在周期表的位置，④為O，其原子結構示意圖為：；元素⑦為S，自然界存在硫單質，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態和游離態存在；（2）⑤為Na，⑧為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合