2022-2023學年四川省廣安市長安中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．標準狀況下，將11.2LO2、11gCO2、0.25molN2混合，則該混合氣體的體積為（

）A．2.24L

B．22.4L

C．44.8L

D．24.5L參考答案：B略2.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應，故D正確，答案為D。3.能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向濾液中加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A。6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,200g質(zhì)量分數(shù)為17%

的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。7.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()

A.K＋、H＋、Cl－、SO42－

B.Na＋、H＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.H＋、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：略8.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。9.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的試劑是A.氨水

B.HCl

C.(NH4)2CO3

D.NaOH參考答案：D略10.一定量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1:2 B.3:5 C.8:11 D.18:8參考答案：C【詳解】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，

故選C。11.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D本題考查了氧化還原反應的知識。明礬溶于水后，生成了具有非常大表面積的膠狀的Al(OH)3，吸附能力很強，可以吸附水里的雜質(zhì)，達到凈水作用，故A錯。甘油具有強的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā)，同時適當從空氣中吸收水蒸氣，所以用作保濕劑，故B錯。漂粉精中含有次氯酸鈣，遇水生成次氯酸，次氯酸有強氧化性可以殺滅細菌，是非氧化還原反應，故C錯。鐵粉具有還原性，可以被氧氣氧化，消耗氧氣，因此作為脫氧劑，故D正確。

12.下列不是離子化合物的是A、CaI2

B、H2SO4

C、KOH

D、NH4NO3參考答案：B略13.下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子數(shù)為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．HCl

參考答案：C略14.下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）參考答案：B考點：溶液的含義．

專題：溶液和膠體專題．分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．A、根據(jù)食鹽在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據(jù)泥土在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據(jù)植物油在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據(jù)蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．解答：解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不選．B、泥土，主要成分硅酸鹽，不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故B選．C、植物油不溶于水，但是能夠溶解于有機溶劑汽油，能夠形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不選．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不選．故選B．點評：解答本題要掌握要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷15.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.整個元素周期表中，非金屬元素約占五分之一B.第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸增大C.因為Al比Na失去電子數(shù)多，所以Al比Na的還原性強D.整個元素周期表由7個主族、7個副族、1個0族和3個Ⅷ族組成參考答案：A【詳解】A、整個元素周期表中共有100多種元素，其中非金屬元素有22種，約占五分之一，故A正確；B、根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故B錯誤；C、物質(zhì)的還原性的強弱與失去的電子數(shù)的多少無關，與失去電子的能力有關，Na比Al容易失去電子，Na比Al的還原性強，故C錯誤；D、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，Ⅷ族包含8、9、10三列，其余各族均為1列，共有18列，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。參考答案：(1)過濾

(2)Fe2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)NaAlO2

鹽

(4)氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)硅酸鈉（或Na2SiO3）解析：工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請回答下列問題。（1）碘在元素周期表中的位置是

（2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是

（3）碘原子有

個能層，分別為 （用相應的符號表示），有

個能級，分別為

（4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，最外電子能層有 個電子，這些電子有

個能級，各個能級所容納的電子數(shù)分別為

參考答案：（1）第5周期ⅦA（2）各能層電子數(shù)之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（4）53、7、2、2

518.某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，則：(1)反應前O2的體積V(O2)為________；(2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。參考答案：(1)11.2L(2)28g/mol氫19.（9分）下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

，M

，H

。（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的情