河南省開封市外國語中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列關(guān)于該原電池說法正確的是A.鋅極質(zhì)量不變B.正極材料可以為鐵C.電解質(zhì)溶液可以為稀硝酸D.電子從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極參考答案：B【分析】原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，則負(fù)極為Zn，正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，電解質(zhì)為HCl或H2SO4，但不能用硝酸，用硝酸不產(chǎn)生氫氣?！驹斀狻緼.Zn為負(fù)極，失去電子，則Zn電極質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B.正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極，則鐵可作原電池的正極，故B正確；C.電解質(zhì)為HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池，解題關(guān)鍵：明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生氫氣，與題干不符。

2.下列各組屬于同位素的是

（

）A.金剛石和石墨 B.蘇打和小蘇打 C.614C和612C D.O2和O3參考答案：C【詳解】A、金剛石和石墨均是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)A不選；B、蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽類，選項(xiàng)B不選；C、614C和612C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，屬于碳元素中的不同核素，互為同位素，選項(xiàng)C選；D、氧氣和臭氧均是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)D不選，答案選C。3.在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是A．該過程中溴化物(Br－)失去電子B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AD略4.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略5.將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合右圖情況的是（

）A.X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C.X為NH3，Y為AlCl3溶液D.X為HCl溶液，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：A6.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A．硅酸鈉溶液

B．石灰水

C．氯化鋇溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：A7.新制氯水與久置氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布條褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是H2D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：C解析：新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水實(shí)際上已經(jīng)是鹽酸，故A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（

）A.石墨、冰水混合物

B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽

D.鹽酸、空氣

參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

A、3:2

B、4:1

C、5:1

D、7:4參考答案：C略11.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里。當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A．增加5.6g

B．減少0.1g

C．減少6.5g

D．增加6.4g參考答案：C略12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑參考答案：A點(diǎn)睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。13.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（

）

A．12mol

B．14mol

C．16mol

D．18mol參考答案：C略14.下列化學(xué)用語的表示中，正確的是A．氫負(fù)離子（H-）結(jié)構(gòu)示意圖

B．HF的電子式C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：

了解到

D．NH3的電子式參考答案：A略15.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點(diǎn)燃

B．通過溴水

C．通過濃硫酸

D．通過石灰水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑。按要求回答下列問題：（1）如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液。則：①C最后的現(xiàn)象是：_______________________；②D開始的現(xiàn)象是：_______________________；③試劑E是：_________________________。（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水。用該實(shí)驗(yàn)可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2。則：①證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是：_______________________；②可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個(gè)現(xiàn)象，分別是：_______________________；_________________________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）①品紅褪色；②溶液變藍(lán)色；③NaOH溶液。（2）①品紅褪色；②D酸性KMnO4溶液沒有褪色，E變渾濁。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：請回答：(1)X2Z的電子式是

；M2Z中所含化學(xué)鍵類型是

。(2)Y的非金屬性比N

(填“強(qiáng)”或“弱”)，能證明此結(jié)論的事實(shí)是

(用離子方程式表示)。(3)YX4的結(jié)構(gòu)式為

；分子里各原子的空間分布具有

結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將lmolYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有

種。(4)Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為l：1的有機(jī)物，寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式

。參考答案：略18.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出AB2的電子式為___________。(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。參考答案：19.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）W在周期表中的位置是_________________，從大到小排列Q、R、T三種元素原子的半徑_________________（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（