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文檔簡介
河南省開封市外國語中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑。下列關(guān)于該原電池說法正確的是A.鋅極質(zhì)量不變B.正極材料可以為鐵C.電解質(zhì)溶液可以為稀硝酸D.電子從正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極參考答案:B【分析】原電池反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,則負(fù)極為Zn,正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極,電解質(zhì)為HCl或H2SO4,但不能用硝酸,用硝酸不產(chǎn)生氫氣?!驹斀狻緼.Zn為負(fù)極,失去電子,則Zn電極質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤;B.正極為比Zn不活潑的金屬或惰性電極,則鐵可作原電池的正極,故B正確;C.電解質(zhì)為HCl或H2SO4,不能使用HNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)不生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池,解題關(guān)鍵:明確原電池的工作原理及電極材料、電解質(zhì)的選擇,易錯(cuò)點(diǎn)C,注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生氫氣,與題干不符。
2.下列各組屬于同位素的是
(
)A.金剛石和石墨 B.蘇打和小蘇打 C.614C和612C D.O2和O3參考答案:C【詳解】A、金剛石和石墨均是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項(xiàng)A不選;B、蘇打是碳酸鈉,小蘇打是碳酸氫鈉,屬于鹽類,選項(xiàng)B不選;C、614C和612C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,屬于碳元素中的不同核素,互為同位素,選項(xiàng)C選;D、氧氣和臭氧均是氧元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體,選項(xiàng)D不選,答案選C。3.在2009年10月1日,新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施,其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋,礦泉水在開采過程中會(huì)含有少量溴化物(Br-),在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認(rèn)識(shí)正確的是A.該過程中溴化物(Br-)失去電子B.該過程中臭氧(O3)是氧化劑,溴酸鹽(BrO3-)是還原劑C.該過程中溴元素被還原,氧元素被氧化D.該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng),氧元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案:AD略4.質(zhì)量為ag的銅絲,在空氣中灼熱變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中,銅絲變紅,質(zhì)量仍為ag的是(
)
A.鹽酸
B.CH3COOH
C.C2H5OH
D.HNO3參考答案:C略5.將X氣體(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中,產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,符合右圖情況的是(
)A.X為NaOH溶液,Y為Al2(SO4)3溶液B.X為CO2,Y為Ca(OH)2溶液C.X為NH3,Y為AlCl3溶液D.X為HCl溶液,Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案:A6.將足量的CO2通入下列溶液中,能產(chǎn)生沉淀的是A.硅酸鈉溶液
B.石灰水
C.氯化鋇溶液
D.氯化鈣溶液參考答案:A7.新制氯水與久置氯水相比較,下列結(jié)論不正確的是()A.都呈酸性B.前者能使有色布條褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是H2D.加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案:C解析:新制的氯水中含有分子:Cl2、HClO、H2O,離子:H+、Cl-、ClO-、OH-,但是光照時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,久置的氯水實(shí)際上已經(jīng)是鹽酸,故A、B、D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列各組物質(zhì),前者是單質(zhì),后者為混合物的是(
)A.石墨、冰水混合物
B.鐵粉、食醋C.碘酒、食鹽
D.鹽酸、空氣
參考答案:B略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑參考答案:A略3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成物CO和CO2的體積比為
A、3:2
B、4:1
C、5:1
D、7:4參考答案:C略11.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里。當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時(shí),負(fù)極質(zhì)量的變化是()A.增加5.6g
B.減少0.1g
C.減少6.5g
D.增加6.4g參考答案:C略12.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清石灰水與醋酸溶液反應(yīng):Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑參考答案:A點(diǎn)睛:注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中澄清石灰水需要改成離子,要注意與石灰乳的區(qū)別;D中碳酸是弱酸,碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。13.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為32,該元素氫化物1mol含中子數(shù)(
)
A.12mol
B.14mol
C.16mol
D.18mol參考答案:C略14.下列化學(xué)用語的表示中,正確的是A.氫負(fù)離子(H-)結(jié)構(gòu)示意圖
B.HF的電子式C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:
了解到
D.NH3的電子式參考答案:A略15.除去乙烷中乙烯的辦法是A.點(diǎn)燃
B.通過溴水
C.通過濃硫酸
D.通過石灰水參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制氣的常見裝置,A、B、C、D、E為加入的試劑。按要求回答下列問題:(1)如A為濃鹽酸、B為MnO2、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液。則:①C最后的現(xiàn)象是:_______________________;②D開始的現(xiàn)象是:_______________________;③試劑E是:_________________________。(2)如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO4溶液、E為石灰水。用該實(shí)驗(yàn)可證明產(chǎn)物中有SO2和CO2。則:①證明產(chǎn)物中有SO2的現(xiàn)象是:_______________________;②可證明產(chǎn)物中有CO2的兩個(gè)現(xiàn)象,分別是:_______________________;_________________________。參考答案:(每空2分,共12分)(1)①品紅褪色;②溶液變藍(lán)色;③NaOH溶液。(2)①品紅褪色;②D酸性KMnO4溶液沒有褪色,E變渾濁。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下:請回答:(1)X2Z的電子式是
;M2Z中所含化學(xué)鍵類型是
。(2)Y的非金屬性比N
(填“強(qiáng)”或“弱”),能證明此結(jié)論的事實(shí)是
(用離子方程式表示)。(3)YX4的結(jié)構(gòu)式為
;分子里各原子的空間分布具有
結(jié)構(gòu);在光照的條件下,將lmolYX4與1molCl2混合充分反應(yīng)后,得到的產(chǎn)物有
種。(4)Y與X可形成原子個(gè)數(shù)為l:1的有機(jī)物,寫出該有機(jī)物與氫氣反應(yīng)的方程式
。參考答案:略18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)寫出AB2的電子式為___________。(2)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。參考答案:19.(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:(1)W在周期表中的位置是_________________,從大到小排列Q、R、T三種元素原子的半徑_________________(用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________,R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。(2)元素的原子得電子能力:Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________(
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