福建省泉州市晉岳中學2022-2023學年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯誤；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤;答案：A。

2.飲用水中的NO3﹣對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3﹣還原為N2，反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關該反應說法不正確的是（）A．NaOH表現堿性B．NaNO3是氧化產物，N2是還原產物C．每生成1molN2轉移10mole﹣D．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產物，根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，結合化合價的變化分析判斷．【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，所以NaOH表現堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，被還原生成N2是還原產物，故B錯誤；C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價由+5降低到0價，所以每生成1molN2轉移10mole﹣，故C正確；D、根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合價升高為還原劑，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3，故D正確．故選B．3.某元素的一種同位素X的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a

gHmX中所含質子的物質的量是A.(A-N+m)mol

B.(A-N)molC.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol參考答案：A試題分析：n(HmX)=a÷(A+m)mol,每個HmX含有的質子數是m+A-N，所以a÷(A+m)的HmX含有的質子的物質的量是[a÷(A+m)]×(m+A-N)=(A－N＋m)mol,選項是A。4.化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實解釋正確的是選項現象或事實解釋A與水反應時，鈉浮在水面上鈉與水反應是放熱反應BFeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板Fe3+的氧化性比Cu2＋強C用鐵槽車運輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫酸不反應D漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

參考答案：B【詳解】A、鈉的密度小于水的密度，與水反應時，鈉浮在水面上，A錯誤；B、Fe3+的氧化性比Cu2＋強，鐵離子能氧化單質銅，生成亞鐵離子和銅離子，因此FeCl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板，B正確；C、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可用鐵槽車運輸濃硫酸，但鈍化是化學變化，C錯誤；D、漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成次氯酸和CaCO3，次氯酸不穩定。易分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中久置變質，氯化鈣與二氧化碳、水不反應，D錯誤；答案選B。5.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（

）

參考答案：D略6.科學家最近發現2種粒子：第1種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”；第2種是由四個氧原子構成的分子(O4)。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質量數為4C．O4與O2互為同位素

D．O4與O2都具有氧化性參考答案：C7.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：A略8.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（

）

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B略9.水的摩爾質量是A．18

B．18g

C．18g/mol

D．18mol參考答案：C略10.某同學探究氮氧化物的性質，將一定量的NO2通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過足量過氧化鈉，充分反應后，所得氣體為（

）

A．NO2

B.NO2和CO2

C.NO2和O2

D.NO和NO2參考答案：C11.下列物質中，有非極性共價鍵的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．過氧化鈉 D．次氯酸參考答案：C【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．氨中氫原子和氮原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以Na2O2中含有非極性共價鍵、離子鍵，故C正確；D．次氯酸中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子氯與氧之間是極性共價鍵，故D錯誤．故選C．12.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC參考答案：B略13.光纖通訊已經成為信息化社會必不可少的高科技通訊手段．下列物質用于制造光纖通訊材料的是（）A．金剛石B．焦炭C．大理石D．石英參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，據此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故選：D．14.X2－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

參考答案：B15.下列變化過程，屬于吸熱過程的是（

）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態水變成水蒸氣

⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應

⑧碳酸鈣受熱分解A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.⑦⑧ D.⑥⑦⑧參考答案：D分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項：

。參考答案：溫度計應放在支口、燒瓶底部要墊石棉網、冷卻水要低進高出等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱:①______________

④

_______________。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___________，冷凝管的進水口是_________

(填“f”或“g”)。（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液。裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是______。（4）根據計算,本實驗需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗應使用的量筒是___。

(在橫線上填寫相應的字母，否則無分，下同)

10mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻參考答案：(1)蒸餾燒瓶

1000mL容量瓶

(2)溫度計

g

(3)未用玻璃棒引流；容量瓶規格錯誤。

(4)2.1

A

(5)AE【分析】（1）根據儀器構造判斷其名稱；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的過程必須用酒精燈加熱，實質是蒸餾過程，依據蒸餾實驗原理和操作分析解答；（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的實驗原理和基本操作解答；（4）根據稀釋定律計算濃鹽酸的體積，根據濃鹽酸的體積選取對應流程的量筒；（5）依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作方法判斷。【詳解】（1）根據儀器的構造可知，儀器①是蒸餾燒瓶，儀器④是1000mL容量瓶；（2）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為溫度計；實驗中為達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，即冷凝管的進水口是g；（3）用濃鹽酸配制成250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外轉移時需要玻璃棒引流，即圖Ⅱ中的兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、容量瓶規格錯誤；（4）質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸的物質的量是＝12mol/L，則本實驗需要量取濃鹽酸的體積為，因此實驗應使用的量筒是10mL的，答案選A；（5）A.容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水，A正確；B.容量瓶用水洗凈后，不能再用配好的稀HCl溶液潤洗，B錯誤；C.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，C錯誤；D.容量瓶不能用來稀釋溶液和溶解固體，D錯誤；E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確。答案選AE。【點睛】本題為實驗題，側重考查蒸餾和配制一定物質的量濃度溶液，明確實驗原理是解題關鍵，進行蒸餾時應注意溫度計位置和冷凝水進出口位置。18.水是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要珍惜和愛護水資源．（1）我國規定生活飲用水的水質必須達到下述四項指標：A．不得呈現異色

B．不得有異味

C．應澄清透明

D．不得含有細菌和病毒．其中C項指標可以通過操作達到，該操作中使用到的玻璃棒的作用是；D項指標可以通過達到．（2）硬水會給生產和生活帶來許多不便，可通過的方法使硬水軟化，生活中可用來區分硬水和軟水，（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環”主要由運動引起的．（4）節約保護水資源是梧州市保持“山城水都”美譽的關鍵，請列舉一條生活中你的節水做法：．參考答案：（1）過濾；引流；殺菌消毒；（2）煮沸；肥皂水；（3）水分子；（4）使用洗菜水澆花．考點："三廢"處理與環境保護；物質的分離、提純和除雜．版權所有分析：（1）根據已有的水的凈化的知識進行分析解答；（2）硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水；（3）地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的；（4）根據節約水的措施解答即可．解答：解：（1）過濾能除去水中不溶性的雜質，實現水澄清透明；過濾中用到的玻璃棒的作用是引流；細菌和病毒可以通過殺菌消毒來實現，故答案為：過濾；引流；殺菌消毒；（2）硬水中含有可溶性的鈣鎂化合物可以通過加熱煮沸的方法將其轉化成不溶性的鈣鎂化合物使硬水軟化，生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，故答案為：煮沸；肥皂水；（3）地球表面的“水循環”主要由水分子運動引起的，故答案為：水分子；（4）使用洗菜水澆花可以節約保護水資源，故答案為：使用洗菜水澆花．點評：本題主要考查了水的凈化和處理，掌握好水凈化的知識是解題的關鍵，難度不大．19.下圖是幾種常見有機物之間的轉化關系圖。C具有果香味。根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)A的結構簡式為_______，工業上用乙烯生產A的化學方程式為__________。(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應，寫出該反應方程式_____________。(3)A+B→C的化學方程式為_________