2024屆甘肅省示范名校化學高二上期末學業質量監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、少量鐵粉與的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變的產量，可以使用如下方法中的（）①加②加固體③滴入幾滴濃鹽酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用的鹽酸A．③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧2、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥3、在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－14、下列有機物實際存在且命名正確的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷5、某溫度時，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當轉移2mol電子時停止電解，析出Na2SO4·10H2O晶體mg，所有數據都在相同溫度下測得，下列敘述不正確的是A．電解后溶液質量減少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的質量分數為71mC．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1molH2D．若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為mg6、下列能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO27、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I28、下列物質既能發生消去反應，又能氧化成醛的是（）A．CH3CHOHCH3B．(CH3)3CCH2OHC．D．9、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氫氧化鈉C．Al(OH)3能溶于鹽酸 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物10、實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO311、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是原子半徑最小的原子，Y原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，W原子的核電荷數等于X、Z原子核電荷數之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．工業上用電解熔融W的氧化物制備W的單質B．單質Z著火，可以用泡沫滅火器進行撲滅C．X、Y只能形成一種化合物D．W、Z最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>W12、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A．鈦元素原子的M層上共有10個電子B．鈦元素是ds區的過渡元素C．鈦元素原子最外層上有4個電子D．47.87是鈦原子的平均相對原子質量13、常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是A．四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大B．NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度14、下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質量①＜②C．溶液的pH變化：①減小②增大D．電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+15、下列各化合物的命名中正確的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷16、研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩D．①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫能是重要的新能源，儲氫技術的開發對于氫能源的推廣應用是一個非常關鍵的技術。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產物的電極反應式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結果保留三位有限數字。已知：電流效率=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%）18、高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________。化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發生銀鏡反應19、下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現象為________；發生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩定，實驗操作方法及現象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。20、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。21、NaOH溶液可用于多種氣體的處理。CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時CO32-第一步水解的平衡常數K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________。金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序為___________(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOHSO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學平衡原理解釋：______________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)③當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽極放電的電極反應式是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、A4、D5、D6、C7、D8、C9、B10、B11、D12、A13、D14、C15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、負極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環己烷(C6H12)12mol64.3%18、1，2-二溴丙烷羥基、羧基氧化反應BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(寫出其中的2種)19、分液漏斗干燥管SO2在水中的溶解度較大，稀H2SO4不利于SO2的逸出②C試管中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精燈對D試管溶液加熱，溶液恢復為紅色SO2＋2OH－==SO＋H2O強氧化性、酸性Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O20