湖南省婁底市橋頭河中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略2.有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號：X__________，Y___________，Z____________。(2)寫出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。參考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO3.下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾

B．煤的干餾

C．石油裂化D．乙烯聚合參考答案：A略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NAD．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍參考答案：CD略5.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D6.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3?！驹斀狻苛蛩徜^在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關(guān)鍵。7.如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A.若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同參考答案：B試題分析：根據(jù)圖示可知，①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，若H2為1mol，則O2為0.5mol，故O原子數(shù)目為6.02×1023個，故A錯誤；H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1，所以其物質(zhì)的量之比為2∶1，質(zhì)量之比為1∶8，故B正確；H2能發(fā)生置換反應(yīng)，如H2與CuO反應(yīng)，O2也能發(fā)生置換反應(yīng)，如O2與H2S反應(yīng)，故C錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，①和②兩容器體積相同，但氣體分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，故D錯誤。8.下列事實中，能夠說明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)參考答案：C略9.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（

）A．生石灰—Ca(OH)2

B．重晶石—BaCO3C．明礬—CuSO4·5H2O

D．小蘇打—NaHCO3參考答案：DA．生石灰—CaO，故A錯誤；

B．重晶石—BaSO4故B錯誤；；C．明礬—KAl(SO4)2·12H2O，故C錯誤；D．小蘇打—NaHCO3，D正確；故選D。10.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略11.．關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案：D12.下列說法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略13.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略14.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

則a、b的大小關(guān)系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.無法確定

參考答案：C略15.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置探究元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。（1）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是_____。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、濃鹽酸、稀硫酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗探究氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱（必要時可以加熱，圖中省略）：①裝置A中所裝藥品為_________。②裝置C中的實驗現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成，該裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。③根據(jù)該實驗探究出的結(jié)果，可知HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性____。（填“強(qiáng)”或“弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，B、C中所裝藥品分別為Na2CO3固體、澄清石灰水，則A中反應(yīng)的離子方程式為__________，觀察到C裝置中的現(xiàn)象為_________。參考答案：(1)分液漏斗

防止倒吸

(2)①濃鹽酸

②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓

③強(qiáng)

(3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑

石灰水變渾濁【分析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；

（2）要證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，起到防止倒吸的作用；（2）①通過氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫來證明氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，裝置B用來制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳或高錳酸鉀反應(yīng)可以生成氯氣，所以B中加入二氧化錳或高錳酸鉀，A中加入濃鹽酸；②裝置C中盛放硫化鈉溶液，氯氣通入硫化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓；③C中生成單質(zhì)硫說明氯氣氧化性大于硫，從而證明非金屬性：Cl＞S；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)；（3）要證明硫和碳元素的非金屬性，可以通過硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明，A裝置中盛放稀硫酸，B中所裝藥品為Na2CO3固體，B中碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所裝藥品澄清石灰水，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C裝置中的現(xiàn)象為石灰水變渾濁。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個時刻中，

（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗2molN的同時生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：（1）2N（g）M（g）

（1分）（2）t3

=

2:1

（每空各1分）（3）CE

（2分）（4）AD

（2分）18.（8分）在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是

，僅發(fā)生離子鍵破壞的是

，僅發(fā)生共價鍵破壞的是

，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是

．參考答案：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答．解答：解：（1）碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；（2）燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（3）氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；（4）氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，H﹣Cl共價鍵電離；（5）氧氣溶于水，為物理變化，化學(xué)鍵不變；（6）過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價鍵破壞的是（4），既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價鍵破壞的是（6），故答案為：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，題目難度不大．19.甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下，1mol丙可以和3molH2完全加成。（1）甲基的電子式為____________，丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______