北京市西城區2022屆高三一模化學試題本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結構簡式如下圖。下列關于該有機物的說法不正確的是A.存在順反異構B.分子中有3種含氧官能團C.能與發生取代反應和加成反應D.1mol該有機物最多消耗2mol【1題答案】【答案】D2.中國科學家經過光譜分析發現了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列說法不正確的是A.LiOH的堿性弱于Be(OH)2B.在堿金屬元素中，鋰元素的第一電離能最大C.依據對角線規則，鋰元素和鎂元素的有些性質相似D.原子光譜的產生與電子躍遷有關，可利用原子光譜中的特征譜線來鑒定鋰元素【2題答案】【答案】A3.下列說法正確的是A.和分子中均含有sp鍵B.和的VSEPR模型和空間結構均一致C.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅D.酸性：【3題答案】【答案】C4.新冠病毒是一種具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白質和脂質。核酸檢測就是檢測新冠病毒的RNA。下列說法不正確的是A.核酸和蛋白質都是生物大分子B.核酸和蛋白質都不能發生水解反應C.核酸中核苷酸之間通過磷酯鍵連接D.一定濃度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白質變性【4題答案】【答案】B5.氮摻雜碳材料可以有效催化燃料電池中的還原反應，其催化機理如圖。途徑一：A→B→C→F途徑二：A→B→C→D→E下列說法不正確的是A.途徑一中存在極性共價鍵的斷裂與形成B.途徑一的電極反應是C.途徑二，1mol得到4molD.氮摻雜的碳材料降低了反應的焓變【5題答案】【答案】D6.室溫下，將充滿NO2的試管倒立在水中，實驗現象如圖。下列分析不正確的是A.NO2易溶于水，不能用排水法收集B.試管中剩余無色氣體是未溶解的NO2C.取試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，是因為NO2與H2O反應生成了酸D.向試管中再緩緩通入一定量的O2，試管中的液面上升【6題答案】【答案】B7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是A.和濃鹽酸共熱產生黃綠色氣體：B.Na加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：D.加熱藍色的溶液，溶液變綠：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl(aq)[CuCl4]2(aq，黃色)+4H2O(l)【7題答案】【答案】C8.用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，②中現象不能證實①中發生了反應的是①中實驗②中現象A加熱1溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加熱溶液和濃NaOH溶液的混合物溶液先變渾濁后澄清C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上層有無色油狀液體產生D將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間導管中倒吸一段水柱A.A B.B C.C D.D【8題答案】【答案】A9.向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍。溶液的pH隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是A.隨著反應的進行，降低B.產生的氣體是混合物C.pH=9時，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg與、反應的結果【9題答案】【答案】C10.ORP傳感器(如下圖)測定物質的氧化性的原理：將Pt電極插入待測溶液中，Pt電極、Ag/AgCl電極與待測溶液組成原電池，測得的電壓越高，溶液的氧化性越強。向NaIO3溶液、FeCl3溶液中分別滴加2滴H2SO4溶液，測得前者的電壓增大，后者的幾乎不變。下列說法不正確的是A.鹽橋中的Cl移向Ag/AgCl電極B.Ag/AgCl電極反應是Age+Cl=AgClC.酸性越強，的氧化性越強D.向FeCl3溶液中滴加濃NaOH溶液至堿性，測得電壓幾乎不變【10題答案】【答案】D11.聚乳酸(PLA)是最具潛力的可降解高分子材料之一，對其進行基團修飾可進行材料的改性，從而拓展PLA的應用范圍。PLA和某改性的PLA的合成路線如圖。注：Bn是苯甲基()下列說法不正確的是A.反應①是縮聚反應B.反應②中，參與聚合的F和E的物質的量之比是m：nC.改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D.在合成中Bn的作用是保護羥基，防止羥基參與聚合反應【11題答案】【答案】B12.向100mL溶液中滴加溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法不正確的是A.和都是強電解質B.A→B電導率下降的主要原因是發生了反應：C.B→C，溶液中的減小D.A、B、C三點水的電離程度：A＜B＜C【12題答案】【答案】B13.一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發生反應：，相關數據見下表。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molⅠⅡ下列說法不正確的是A.B.Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉化率為50%C.達到平衡所需要的時間：Ⅱ>ⅠD.對于Ⅰ，平衡后向容器中再充入CO和0.2mol，平衡正向移動【13題答案】【答案】D14.某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍。2天后，溶液變為淺藍色，有白色不溶物生成。②取①中淺藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A.①中產生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓B.由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN直接反應生成的C.②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)【14題答案】【答案】C第二部分本部分共5題，共58分。15.Zn2+、三乙撐二胺和對苯二甲酸根離子可形成晶體M，其晶胞示意圖如下。（1）Zn2+的價層電子排布式是_______。（2）C、O、N的電負性從大到小的順序是_______。（3）三乙撐二胺()與Zn2+能形成配位鍵的原因是_______。（4）在晶體M每個空腔中裝入一個順式偶氮苯分子后形成晶體M1，晶胞示意圖如圖。一定條件下隨著偶氮苯順反結構的變化，晶體骨架發生畸變，晶體在M1和M2兩種結構之間相互轉化，可以吸收和釋放N2，被稱為“會呼吸”的晶體。晶體裝載分子晶胞中Zn2+個數晶胞體積/cm3M1順式偶氮苯xM2反式偶氮苯4資料：ⅰ．ⅱ．M1和M2相互轉化時，Zn2+的配體和配體數均不變①N2的電子式是_______。②偶氮苯()中N的雜化軌道類型是_______。偶氮苯存在順反異構的原因是分子中兩個氮原子間存在_______(填“σ鍵”或“π鍵”)。③x=_______。④晶胞密度小則晶體內部的空隙大。能讓“會呼吸”的晶體吸收N2的條件是_______光照射。【15~18題答案】【答案】（1）3d10（2）O＞N＞C（3）三乙撐二胺中的N給出孤電子對，Zn2+有空軌道能接受孤電子對（4）①.②.sp2③.π鍵④.2⑤.紫外16.煙氣脫硫脫硝技術是環境科學研究的熱點。某小組模擬氧化結合溶液吸收法同時脫除和NO的過程示意圖如下。（1）氣體反應器中的主要反應原理及相關數據如下表。反應平衡常數(25℃)活化能/(kJ/mol)反應a：反應b：反應c：①已知：，則_______。②其他條件不變時，高于150℃，在相同時間內和NO的轉化率均隨溫度升高而降低，原因是_______。③其他條件不變，和NO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置1分析，在相同時間內，和NO的轉化率隨的濃度的變化如圖。結合數據分析NO的轉化率高于的原因_______。（2）其他條件不變，和NO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置2分析，在相同時間內，與NO的物質的量之比對和NO脫除率的影響如圖。①溶液顯堿性，用化學平衡原理解釋：_______。②的濃度很低時，的脫除率超過97%，原因是_______。③在吸收器中，與反應生成和的離子方程式是_______。④在吸收器中，隨著吸收過程的進行，部分被轉化為，反應中和的物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式是_______。【16~17題答案】【答案】（1）①.②.高于150℃，溫度升高，反應a的速率增大，c(O3)減小，反應b和c的速率減小，導致和NO的轉化率均降低③.反應b的活化能小于反應c，反應b的速率大于反應c，因此NO的轉化率高于（2）①.溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，使溶液顯堿性②.溶液直接與反應是脫除的主要原因③.④.17普卡必利可用于治療某些腸道疾病，其合成路線如下(部分條件和產物略去)：已知：ⅰ．RNH2ⅱ．ⅲ．（1）A中的官能團名稱是氨基和_______。（2）試劑a的結構簡式是_______。（3）E→F的反應類型是_______。（4）D→E的化學方程式是_______。（5）I的核磁共振氫譜只有一組峰，I的結構簡式是_______。（6）下列說法正確的是_______(填序號)。a．J→K的反應過程需要控制不過量b．G與溶液作用顯紫色c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能與鹽酸反應（7）K→L加入的作用是_______。（8）以G和M為原料合成普卡必利時，在反應體系中檢測到有機物Q，寫出中間產物P、Q的結構簡式：_______、_______。【17~24題答案】【答案】（1）碳氯鍵（2）（3）取代反應（4）+Cl2+HCl（5）（6）ac（7）吸收K→L生成的HBr，利于L的生成（8）①.②.18.制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：資料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水ii．iv．（1）制備①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應是和_______。②增大酸浸反應速率的措施有_______(只寫1條)。③其他條件不變時，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。（2）制備將、、混合并調節溶液的pH制備。①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。②含磷各微粒的物質的量分數與pH的關系如圖。pH=1時，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過計算說明此時能否產生沉淀_______。③的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團聚。ⅰ．研究表明，沉淀時可加入含的溶液，的作用是_______。ⅱ．其他條件不變時，工業上選擇pH=2而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點)。【18~19題答案】【答案】（1）①.②.加熱、將礦石粉碎、攪拌、適當提高酸的濃度等③.生成的固體覆蓋在磷灰石表面，減少了磷灰石與硫酸溶液的接觸面積（2）①.②.③.，能產生沉淀④.發生反應，使降低，減小的沉淀速率，避免團聚；隨著被沉淀，上述平衡逆向移動，生成的繼續被沉淀⑤.pH更高時，產品中可能混有雜質；pH更高時，大，可能沉淀速率過快導致團聚等19.探究溶液中與單質s的反應。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發生沉淀的轉化實驗Ⅰ將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。（1）研究黑色固體b的組成①根據S具有_______性，推測b中可能含有、Ag、或。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ具體操作如圖所示ⅰ．取少量濾液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續實驗證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號)。a．酸性溶液b．和的混合溶液c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據沉淀e含有Ag、氣體含有，寫出同時生成Ag和的離子方程式：_______。（2）研究無色溶液a的組成結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在或，依據是_______。實驗Ⅲ具體操作如圖所示①說明溶液a中不含的實驗證據是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質是_______。②改用溶液的目的是_______。（4）用溶液與S進行實驗Ⅴ，發現二者不反