浙江省臺州市大戰中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略2.已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根據蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根據蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=5mol，故甲烷的物質的量我5mol×=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氫氣的物質的量為5mol﹣4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D．3.阿司匹林的結構如圖所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH溶液中煮沸，反應中能發生斷裂的化學鍵是A．a、d

B．b、d

C．b、c

D．a、c參考答案：B略4.下列有關金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金

B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質的過程C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺D．工業上電解氯化鎂獲得金屬鎂參考答案：B試題分析：A、生鐵是鐵和碳的合金，正確；B、金屬陽離子成為單質，化合價降低，被還原，錯誤；C、回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺，是廢物再利用的體現，正確；D、工業上常電解氯化鎂來制取鎂，而不是氧化鎂，是因為氧化鎂的熔點太高，難以熔化，正確，答案選B。考點：考查金屬的回收、冶煉、合金的成分5.下列氣體只能用排水集氣法收集的是A．NO

B．NO2

C．SO2

D．NH3參考答案：A6.廢舊電池集中處理的首要原因是

A．回收電池中的石墨電極

B．回收電池外殼金屬材料

C．防止電池中汞、鎘等重金屬污染土壤和水源

D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品參考答案：C7.2016年諾貝爾化學獎獲得者是三位在“分子機器（蛋白質是其主要構件之一）”設計與合成領域作出巨大貢獻的科學家。下列不屬于蛋白質的重要組成元素是：A.C

B.N

C.O

D.Na參考答案：D蛋白質含有C、N、O、H四種元素，有些還含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案選D。正確答案為D。8.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略9.下列選項說法正確的是（

）A．實驗室測定市售食醋總酸含量時需對食醋進行稀釋10倍，目的是減少食醋揮發帶來的測定誤差B．使用KI溶液即可鑒別NaNO2和NaCl溶液C．用電子天平稱取NaCl固體112.110gD．取1mL苯酚濁液，滴加5mL2mol/LNaOH溶液，苯酚濁液澄清可以說明是由于苯酚與NaOH發生反應參考答案：C略10.若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略11.（2015?連云港）實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據實驗事實得出的結論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點：幾組未知物的檢驗．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據碳元素守恒可以計算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質量減少了0.620g，根據差量法，含有的碳酸氫鈉的質量是1.68g，物質的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有關化學方程式的計算和物質的推斷，主要是利用差量法、物質的性質的應用解決問題，難度較大12.白蟻能分泌一種叫做蟻酸的物質，其化學性質與乙酸相似。據此判斷，下列物質最不容易被蟻酸腐蝕的是A．黃金飾品

B．鍍鋅水管

C．石灰墻面

D．鋁合金門窗參考答案：A13.小麗同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（

）A區分C粉和CuO粉末的三種方法B電解水可得到的結論①做燃燒實驗，觀察現象②加入稀硫酸，觀察現象③通入CO并加熱，觀察現象①水中含有氫分子和氧分子②水由氫、氧元素組成③分子在化學反應中可以再分C降低NaOH溶液pH的三種方法D粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用

①加水稀釋②加入稀鹽酸③加入硫酸銅溶液

①溶解時攪拌，加速溶解②過濾時起到引流的作用③蒸發時攪拌，防止液滴飛濺參考答案：B略14.下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－參考答案：B略15.

下列說法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物B.氫氣中氫元素的化合價為0，所以氫分子中沒有化學鍵C.離子鍵只存在于離子化合物中，而共價鍵可能存在于離子化合物或共價化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入過量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可發生沉淀轉化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下：試回答下列問題：(1)方案一，說明廢水含有單質碘可用的試劑是________________________________________________________________________。(2)方案一，步驟③反應的化學方程式為________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步驟⑤的名稱是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有________________。(6)測定產品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標準的Na2S2O3溶液，請寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：________________________________________________________________________。參考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產生污染且不會使生成的碘進一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)檢驗I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟③由Fe3I8→KI，I的化合價未變化，應為非氧化還原反應，Fe的化合價亦未變化，可推斷出產物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑，其還原產物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。(6)I－與IO3－作用生成I2，需注意是在酸性環境中進行。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如右圖：1-丙醇：

2-丙醇：上圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，請指出該核磁共振譜為何物質，并說明原因：______________________________________________________________________________參考答案：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環境的氫原子，且原子個數比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合。18.（10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤

▲

；⑥加適量的鹽酸；⑦

▲

。（2）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是：

▲

。（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用

▲

溶液進行洗滌以除之。（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式

▲

。（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：

▲

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子核最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強酸．（1）推斷B在元素周期表中的位置：第

周期，第

族．（2）寫出F的電子排布式：

．（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：

、

、

．參考答案：（1）二；ⅣA；（2）1s22s22p63s23p5；（3）；（4）H2O；H3O+；OH﹣．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核內無中子，則A為H元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；C