第第頁寧夏銀川市永寧縣2023-2024學年高三上學期第二次月考化學試題（無答案）永寧縣2023-2024學年高三上學期第二次月考

化學試卷

班級：姓名：學號：

時間:90分鐘分值：100分命題教師:高三化學組

（可能用到的相對原子質量：H-1O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137）

單選題（共40分）

1．下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O

2．下列敘述中正確的有（）

①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

②強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

③CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質

④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強電解質

⑤乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質

A．1個B．2個C．3個D．4個

3．實現下列物質之間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是（）

A．CuO→CuB．SO3→H2SO4C．KClO3→O2D．FeCl2→FeCl3

4．對下列氧化還原反應中轉移電子數的判斷，不正確的是（）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-

C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

常溫下，可以發生下列三個反應：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；

③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結論是（）

A．X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱

C．反應2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發生D．還原性：X－>Y－

6．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數目都正確的是（）

A．B．

C．D．

7.鈦被譽為“21世紀金屬”，工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，下列關于該反應的說法正確的是（）

A．TiO2是氧化劑B．還原性：C>TiCl4

C．1molCl2發生反應轉移電子4NAD．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

8．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，它們的個數之比為N(NO3-)∶N(SO42-)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(HNO3具有強氧化性)()

A．Mg2＋B．Fe2＋C．CO32-D．Ba2+

9．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（）

①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

②常溫下水電離產生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+

⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-

⑦能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO32-

①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

工業廢水中含有的Cr2O72-有毒,必須處理達標后才能排放。現取5mL含有0.05mol·L-1的Cr2O72-樣品溶液恰好能將5mL濃度為0.3mol·L-1的Fe2+完全氧化,則元素Cr在還原產物中的化合價為()

A.+2B.+3C.+4D.+5

11．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有關說法不正確的是（）

A．還原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO42-

C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑

12.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．H2SO4和NaOH反應的中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)的反應熱

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

13．碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時能制得氫氣，具體流程加圖所示。下列說法不正確的是（）

A．碘循環工藝的總反應為SO2+2H2O===H2+H2SO4

B．該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”

C．分離器中的分離操作利用了物質的沸點不同

D．反應器和膜反應器中分別發生氧化還原反應和復分解反應

14.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶13，則x的值為()

A．2B．3C．4D．5

15．下列反應對應的離子方程式正確的是（）

A．向氨水中通入少量SO2：2OH-+SO2==SO32-+H2O

B．Fe3O4和足量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-

D．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

16．火藥是中國的“四大發明”之一、黑火藥在發生爆炸時，發生的反應為S+2KNO3+3C===K2S+N2+3CO2↑。下列有關說法正確的是（）

A．C是還原劑，KNO3和S是氧化劑

B．當轉移1mole-時，有2.24LN2生成

C．N2的電子式為NN

D．KNO3只含離子鍵

17．某無色透明的溶液a中可能含有Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+和Fe3+中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進行如下實驗，下列說法正確的是（）

A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3

B．加入Ba(OH)2時會發生反應Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O

C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+

D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明“溶液a”中含有Cl-

18．下列離子組中加(或通)入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（）

選項離子組加(或通)入試劑判斷和分析

ANa+、H+、Ba2+、Cl-、NO3-足量CO2能大量共存

BNa+、Mg2+、Cl-、HCO3-足量NaOH溶液不能大量共存，只發生下列反應Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O

CNa+、K+、AlO2-、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因AlO2-和HCO3-之間會發生完全雙水解生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀

DNa+、K+、ClO-、SO42-少量SO2不能大量共存，只發生下列氧化還原反應ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+

19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是()

選項操作現象結論

A先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產生原溶液中有SO32-

C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K+

D滴加NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+

20．有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現有兩份體積相同各為100mL的該溶液進行如下實驗：

①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標準狀況下測定)，并產生0.58g白色沉淀；

②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，產生6.99g白色沉淀。

根據上述實驗，以下推測正確的是（）

A．K+可能存在B．可能存在CO32-

C．Ba2+可能存在D．100mL該溶液中若含有0.01molCl-，則K+的物質的量濃度為0.4mol/L

二、填空題（共60分）

21.(10分)寫出下列有關的離子方程式。

(1)過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液：；

(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：；

(3)少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：；

(4)向FeI2中通入少量氯氣：；

(5)在酸性條件下用淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-：；

22.(15分)方程式配平及相關計算：

(1)______Fe3++______SO2+________=______Fe2++______SO42-+_______

(2)______MnO+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O

(3)高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種制備的化學原理是在堿性條件下用NaClO氧化氯化鐵，請完成離子方程式的配平：

ClO-+Fe3++OH-—FeO42-+Cl-+H2O，反應中消耗Fe3+數與轉移的電子數之比是。（1分）

(4)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價為＋3)與反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，其離子方程式為____________________。

(5)生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式：________________________________

(6)為治理汽車尾氣中的NO和CO對環境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應。

①用雙線橋標出電子轉移的方向和數目(注明得失)

②若消耗3g的NO得到氧化產物的質量為g。

23.(16分)按要求填空：

(1)乳酸()最早在酸奶中被發現，是人體代謝的中間產物。乳酸中所含官能團的名稱是。

(2)丙烯(CH2=CH-CH3)可以通過加聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是。

(3)在下列反應中，屬于取代反應的是(填序號，下同)，屬于加成反應的是，屬于氧化反應的是。（每空1分）

①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧氣中燃燒③甲烷在光照下與氯氣反應

(4)下列各組物質：①O2和O3②乙烷和丁烷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3。互為同系物的是，互為同分異構體的是，互為同位素的是，互為同素異形體的是。（每空1分）

(5)某烴A是相對分子質量為28的烴，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路線如圖所示。

①寫出B→C轉化的化學方程式：。

②實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們在試管a中按順序加入碎瓷片、有機物B、濃硫酸和D，然后加熱。

試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式：。在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用。

（9分）300mL某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。根據上述實驗，回答下列問