湖南省衡陽市縣秋塘中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.肯定屬于同族元素且性質相似的是：()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D 2.當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的（)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部參考答案：B略3.仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位的烴的同分異構體數目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略4.600℃，E、F、G三種氣體在密閉容器中，濃度變化情況如圖所示，僅從圖上分析不能得出有關E的結論是()A．E是反應物B．前4min，E的分解速率是0.1mol·L－1·min－1C．4min后，若升高溫度，E的轉化率增大D．4min后，若增大壓強，E的轉化率減小參考答案：C5.下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略6.電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃燒電池可將熱能直接轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略7.下列有機物的命名正確的是參考答案：C略8.下列關于銅電極的敘述，正確的是（

）A．銅鋅原電池中銅是負極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：C略9.將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡時H2的轉化率為75%D．500℃時該反應的平衡常數K=3參考答案：D10.下列物質在加熱條件下，能使表面氧化變黑的原質量為mg的銅絲重新變為光亮的紅色，且質量仍為mg的是A．純堿溶液

B．酒精

C．稀硝酸

D．一氧化碳參考答案：B略11.下列說法中正確的是（

）

A．所有的原子核內質子數都比中子數多B．氫離子（H+）實質上是一個裸露的質子C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同D．非金屬元素原子最外層電子數都大于4參考答案：B略12.一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（

）A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．如果A和B的摩爾質量相等，乙平衡后將活塞P推到3處再次達到平衡，兩次平衡乙中混合氣體的平均摩爾質量相等。C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數大于甲中C的體積分數。D．保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率均增大。參考答案：B略13.以下烴中，一氯化物只有一種的是

A.乙烷

B.對二甲苯

C.2-甲基丁烷

D.丙烷參考答案：A略14.下列敘述正確的是A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C.膠體粒子很小，可以透過半透膜D.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體參考答案：D15.下列排列順序正確的是（

）①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了研究MnO2催化H2O2的分解設計了如圖所示裝置，回答下列問題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學發現，小試管中的液體幾乎無明顯的實驗現象，錐形瓶中的溶液產生大量氣泡。但反應一段時間后，錐形瓶內溶液產生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設計實驗證明？假設一：__________________，實驗操作________________________________________；假設二：_________________，實驗操作_______________________________________。(3)現有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過氧化氫酶)的實驗方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問題，實驗裝置和設問的角度都很新穎。(1)是學生使用分液漏斗經常出現的問題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對準。(2)錐形瓶內H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的濃度變稀致使產生氣泡的速率減小，實驗操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應速率增大，則假設成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實驗操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應速率增大，則假設成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產生大量氣泡，而熟土豆片表面無明顯現象(過氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物