山東省威海市文登第五職業中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質B．熱穩定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）A．是否為大量分子或離子的集合體B．分散質微粒直徑的大小C．是否能通過濾紙或有丁達爾現象D．是否均一、穩定、透明參考答案：B考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小．解答：解；A、膠體和濁液的分散質都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質粒子的大小是區分三種分散系的本質特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩定的，故D不選；故選B．點評：本題考查區分三種分散系的本質，明確分散系的區別和性質即可解答，較簡單．3.有關原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負極B．在原電池中負極發生還原反應C．原電池工作時，陽離子向正極方向移動D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C4.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C略5.下列物質的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+

Al3+

⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④參考答案：D【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價化合物，其電子式為：，故②錯誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮氣中存在三對共用電子對，為三鍵，但每個氮原子還有兩個孤對電子，故氮氣的電子式為，故⑤錯誤；⑥二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯誤；故答案為D。

6.在一定溫度下的密閉容器中,加入1molCO、1molH2O發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的是

()A．在該溫度下平衡常數K＝1

B．平衡常數與反應溫度無關C．CO的轉化率為50%

D．其他條件不變，改變壓強平衡不移動參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式；C、離子反應遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產生氫氣，反應實質為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現在高考的熱點，難度不大．8.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.Th元素的質量數是232B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉化成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質相同參考答案：D【分析】A．Th元素有2種核素；B．元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；C．有新物質生成的是化學變化；D．同位素的化學性質幾乎相同。【詳解】A．Th元素有2種核素，230Th和232Th的質量數分別是230，232，A錯誤；B．不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質量，B錯誤；C．化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而232Th轉化成233U的原子發生變化，不是化學變化，C錯誤；D．同位素的物理性質可以不同，但化學性質幾乎相同，D正確。答案選D。【點睛】本題考查核素、同位素的性質，難度不大，注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，而不是質量數的平均值，選項B是易錯點。9.硼是植物生長發育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是A.硼原子的L電子層中有2個電子

B.硼酸是弱酸C.硼的金屬性比鋁的金屬性強

D.硼的原子半徑比碳的原子半徑小參考答案：BA.硼原子的L電子層中有1個電子，故A錯誤；B.硼酸是弱酸，故B正確；C.同一主族，硼的金屬性比鋁的金屬性弱，故C錯誤；D.同周期，從左到右，硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故D錯誤；故選B。10.下列關于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數

B．與具有相同的電子數

C．與具有相同的質量數

D．與具有相同的質子數參考答案：C略1.00L0.5mol/LNaOH溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略12.已知化合物A()與立方烷()的分子結構相似，如下圖：則的二氯代物的同分異構體數目為（

）

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略13.膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285kJ的熱量；4gCH4完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285kJ／mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890kJ／mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-445kJ／mol

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；

△H=-890kJ／mol參考答案：B略14.下列說法錯誤的是()A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應D．水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C15.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強C．硒化氫比硫化氫穩定

D．若Xm+

和Yn-

核外電子層結構相同，則在周期表中X、Y的族序數之差一定為:（m+n）-8參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：圖1

圖2（1）電解反應的化學方程式為___________________。（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是____________。Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式_____________；（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________。（3）C裝置的作用是_______________。（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是____。②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示）____，為避免此副反應的發生，可將裝置做何改進_____。參考答案：I．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2

Ⅱ．(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣

(4)①冷卻B裝置

②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶解析：Ⅰ．(1)電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)b側產生的氣體是氯氣，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，故答案為：移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2；Ⅱ.(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(4)①依據信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生應該冷卻B裝置；故答案為：冷卻B裝置；②揮發出的氯化氫能夠與氫氧化鈣發生酸堿中和反應，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；要避免此反應的發生應該除去氯氣中的氯化氫，可以在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，故答案為：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是________。(2)A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為________(填序號)。①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________。(4)F組中與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________。(填化學式)。(5)過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應的化學方程式為____________________。參考答案：(1)是否屬于氧化還原反應(或是否有電子轉移、或是否有化合價變化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）與水反應，A族發生非氧化還原反應，B組發生氧化還原反應；（2）CaO能與水反應，吸收水蒸氣；（3）一水合氨不完全電離；（4）根據氧化還原反應中氧化劑還原劑進行判斷；(5)過量的鐵粉與Cl2共熱時發生反應生成氯化鐵。【詳解】（1）與水反應，A組發生非氧化還原反應，B組發生氧化還原反應，故根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是是否屬于氧化還原反應或是否有電子轉移、或是否有化合價變化；（2）CaO能與水反應，吸收水蒸氣，故①③正確；（3）D組中NH3的水溶液呈弱堿性的原因是:NH3·H2O發生電離:NH3?H2ONH4++OH－，產生OH-；（4）B組中與水反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的有氯氣，過氧化鈉和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合價由0價變為-1價和+1價，所以氧化劑和還原劑都是氯氣，每個氯原子得電子或失電子個數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中氧元素的化合價由-1價變為0價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每個過氧化鈉化學式中氧原子得失數相等，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應中NO2既是還