初中化學第九單元溶液作業設計一、單元信息基本信息學科年級學期教材版本單元名稱化學人教版第九單元 溶液單元組織方式□自然單元 □重組單元課時信息序號課時名稱對應教材內容1溶液的形成9.1溶液的形成2溶解時的吸熱或放熱現象乳化現象9.1溶液的形成3飽和溶液與不飽和溶液9.2溶解度4溶解度9.2溶解度5溶質的質量分數9.3溶液的濃度6溶液的稀釋9.3溶液的濃度7一定溶質質量分數溶液的配制實驗活動 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制二、單元分析（一）課標要求1、認識溶解現象，知道溶液、溶劑和溶質的概念；2、了解飽和溶液和溶解度的涵義；3、能進行溶質質量分數的簡單計算；4、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液；5、了解結晶現象；6、能說出一些常見的乳化現象；7、了解溶液在生產、生活中的重要意義。（二）教材分析算。示在工農業生產和生活中的應用等。（三）學情分析學生仍然處于感性認識階段，對于溶液本質特征的了解，溶液在化學科學研究、一定的了解，對于自主探究和合作學習的方式也有了一些體驗。三、單元學習作業目標（1）從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系；（2）知道從定量的角度認識溶液的組成；（3）知道影響物質溶解性的因素和溶解度的定量表示、結晶現象及其應用；（4）了解有關溶液知識科學運用到日常生活實際、生產及科學實驗等。四、單元作業設計思路課題1究的一些基本方法。課題2是以物質的溶解度為核心展開的。會用實驗探究的解度曲線。通過實驗探究，學習控制變量的思想與方法；學會觀察圖像、表格，之間的辯證關系，理解化學在認識、改造和應用物質方面的重要價值。課題3生獨立思考和合作學習能力。本單元的知識邏輯性很強，本單元中有關概念出現的先后順序是：溶液飽和溶液 溶解度 溶質的質量分數。按照此順序整理出本單元作業的知識結構，如圖1所示。再根據知識結構，整理出單元的各課時的主題和目標，如圖2所示。再根據課時目標設計相關作業。基本特征：均一性、穩定性溶液解吸解吸和熱象aCl、aOHH4O3的形乳化現象

乳濁液

基本特征：均一性、穩定性洗滌劑成 乳化作用

去除油污原理

酒精、汽油堿性物質概念及要點飽和溶液與不飽和溶液

如何判斷溶液是否飽和飽和溶液與不飽和溶液的轉換飽和溶液與溶液濃、稀的關系溶 概念及四個要點溶解液 固體物質度 溶解度

固體物質溶解度隨溫度變化：NaCl、KNO3、Ca（OH）2蒸發結晶降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）結晶法提純溶解度與溶解性的關系：易溶、可溶、微溶、難溶的點、交戰含義氣體物質 隨溫度和壓強

喝汽水打嗝的溶解度

的變化規律

打開汽水瓶蓋汽水噴出溶質的質量分數溶液的濃度配制一定溶質質

概念及公式飽和溶液質量分數與溶解度的關系溶液的稀釋：稀釋前后溶質質量不變溶質質量分數變化的判斷步驟固體配溶量分數的溶液 液

所需儀器玻璃棒的作用濃溶液配稀溶液

步驟所需儀器圖1單元主題 課時主題 課時目標第一課時：溶液的形成

認識溶解現象；.知道溶液、溶劑、溶質的概念及特征，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；了解溶液在生產和生活中的重要作用。或放熱現象乳化現象

知道物質在溶解過程中通常伴隨熱量的變化；知道乳濁液及一些常見的乳化現象；學會觀察、記錄和分溶 和溶液

知道飽和溶液與不飽和溶液的概念。了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。了解結晶現象及方法。了解固體物質溶解度的含義。知道飽和溶液中溶質與溶劑的質量存在定比關系；了解溶解度曲線所表示 第四課時：溶解度 的意義，能通過溶解度曲線獲得相關信息；知道影響氣體溶解度的一些因素，能利用氣體溶解度的知識解釋生活中的相關現象。液

掌握溶質的質量分數的計算公式，理解溶質質量分數的物理意義；熟練地對溶質的質量分數的計算公式進行變形來根據已知條件求溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量和溶液的質量。知道溶質質量分數與溶解度的關系。第六課時：溶液的稀釋

理解溶液稀釋計算的原理，掌握利用相關公式進行有關量的計算；掌握將溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。數溶液的配制

進一步熟悉并掌握有關溶質的質量分數的計算和溶液稀釋的計算；掌握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯化鈉溶液配制一定溶質的質量分數五、課時作業第一課時課時目標：認識溶解現象；.知道溶液、溶劑、溶質的概念及特征，并能判斷出溶液中的溶質和溶劑；了解溶液在生產和生活中的重要作用。作業1：下列關于溶液的說法中正確的是（ ）A.溶液一定是混合物B.溶液一定是無色透明的C.溶液中只能含有一種溶質D.常溫下硝酸鉀的水溶液密封放置一段時間后會析出硝酸鉀固體1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯選B對溶液的概念和內涵認識不清楚，不清楚溶液不一定是無色透明的；錯選CD對溶液的穩定性不清楚。4．作業分析與設計意圖的概念加一些修辭的詞語。從而認識溶液的組成與特征。作業2：某小組同學計劃用如圖所示的實驗研究影響冰糖溶解快慢的因素,請回答下列問題。(1)根據圖示的信息,你認為該組同學假設影響冰糖溶解快慢的因素有 、 等。(2)若研究攪拌對冰糖溶解快慢的影響,應選擇 (填燒杯編號)與A進行對照。(3)選擇A和C同時進行實驗時,小科發現A中冰糖溶解得快,他由此得出結你的理由是 。接觸面積(2)E(3)錯水的溫度不相同,且A中進行了攪拌2．時間要求：3分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義知道單知道兩個因能從多角度分能熟練的從給定的或空白個因素素的影響析影響物質溶因素中得出影響物答案的影響解速率的因素質溶解速率的因素（2）無意義了解圖了解同一溫從影響因素角能從給定的信息中或空白中信息度下影響溶度分析答案解速率的因變量法素（3）無意義識別圖讀懂部分圖從影響物質溶掌握科學探究中只或空白像少量像解速率因素的能有一個變量的原答案信息角度進行分析則4．作業分析與設計意圖且明白科學探究時只能有一個變量，否則無法進行對比得出正確結論。第二課時常見的乳化現象；學會觀察、記錄和分析實驗現象，以及簡單實驗的設計。作業型管中左右兩邊的紅墨水液柱位于同一水平面，向小試管的水中加入氫氧化鈉固體后，則U型管中液柱出現的現象是（ ）A.右高左低 B.左高右低C.沒有變化 D.不能確定1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯BC、D對物質溶于水中溫度的變化不清楚。4．作業分析與設計意圖UU型管中左側液面下降，右側液面上升，測評學生對物質溶于水時溫度的變化。作業2：下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（ ）A.用洗潔精洗去餐具上的油污B.用汽油洗去手上的油污C.用酒精洗去試管中的碘 D.用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶1．參考答案A2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯BCD對化學反應與乳化不清楚。4．作業分析與設計意圖而認識到乳化不是溶解和化學變化。作業3.某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化。等。【實驗探究】三種物質各取1藥匙于燒杯中,分別加入等量的水,還有一個燒杯只加水,用溫度計測量液體溫度,并記錄有關數據如下:實驗水的體積所加物質測量液體溫度(℃)實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗350mLNaCl21實驗450mL無22【數據分析】(1)比較實驗2與實驗4,可獲得的結論是 。(2)如果要生產一種“冰袋”用于冷敷,上述三種物質中最合適的是 。【反思評價】(3)經討論認為本實驗操作中存在缺陷,它是 。A.實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B.加入物質的質量可能不相等 C.加入物質的種類不一樣1．參考答案(1)氯化鈣溶解過程中放熱(2)NH4Cl(3)AB2．時間要求：3分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義單個實驗數多組實驗了解不同數據處能夠體驗數據或空白據處理數據處理理方法，處理的過程、答案的方法體會數據處理的意義（2）無意義一種物質溶多種溶于物質溶解時的吸物質溶于水時或空白于水時溫度水時溫度熱與放熱溫度的變化答案變化分析變化分析（3）無意義保溫措施或能從保溫認識實驗操作過能夠懂得化學或空白物質量的影和量的控程中變量控制與實驗探究中控答案響制分析實實驗結果準確性制變量的意義驗的關系4．作業分析與設計意圖通過對實驗數據的分析，能夠體驗數據處理的過程、體會數據處理的意義。通過實驗操作過程的分析，使學生懂得實驗探究中變量控制的重要性。第三課時相互轉化的方法。了解結晶現象及方法。作業1下列有關飽和溶液和不飽和溶液的說法中，錯誤的是（ ）A.在一定條件下，不能繼續溶解該溶質的溶液即為該溶質的飽和溶液B.將20℃下的硝酸鉀飽和溶液升溫到體一定不溶C.析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液D.冷卻或蒸發溶劑都能使不飽和氯化鈉溶液達到飽和1．參考答案B2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯AC對析出晶體后的溶D對不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化不清楚。4．作業分析與設計意圖的辨別能力。作業2：四個燒杯中分別盛有相等質量的水,在溫度相同的條件下,向四個燒杯中分別加入某物質,充分溶解后觀察到如圖所示的現象。請完成下列問題:(1)在四個燒杯中, 中盛的一定不是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液。(2)若固體是KNO3,對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱,隨著溫度升高,先變成不飽和溶液的是 (填“A”或“B”)。(3)在一定溫度下,往中加入相等質量的水,B中固體剛好溶解,A中固體能否全部溶解? 。1．參考答案. (1)ABDC(2)B(3)不能(或否)2．時間要求：2分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或知道飽和溶知道有固體剩余,一從一定量的能判斷任何情空白答案液與不飽和定是飽和溶液溶劑中溶質況下溶液是否溶液概念變化角度分飽和析（2）無意義或了解飽和溶知道有些物質溶解飽和溶液與根據溶質的溶空白答案液中一個重能力隨溫度的升高不飽和溶液解能力與溫度要因素而增大的轉化的關系，判斷變化后溶液是否飽和（3）無意義或知道溶液的知道從量的角度分從溫度、溶熟練運用飽和空白答案含義析飽和溶液劑量、溶質溶液概念中的量角度分析兩要素判斷溶飽和溶液液狀況。4．作業分析與設計意圖分析溶液的狀況。第四課時象。作業1：已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。下列關于對它的理解正確的是（ ）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體B．20℃時，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達到飽和D．20℃時，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液1．參考答案：A2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯選B，對溶解度中溶液要飽和及溶劑100克不清楚；錯選C，溶解度對一定溫度的要求不清楚；錯選D，對溶解度中溶劑的質量要求不清楚。4．作業分析與設計意圖通過文字敘述，測評學生的對固體溶解度中一定溫度、100克溶劑和飽和狀態等要素的理解能作業2：如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據圖回答下列問題：(1)“P”點的含義為 。(2)t1℃時，把20g物質a加入到80g水中充飽和”)。(3)欲使a物質的溶液從M點轉化為N點，可采取的措施是 b物質的溶液中混有少量ab物質的方法是 。(4)將P點對應的c物質的溶液升溫到(5)將t3℃時，三種物質的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，析出晶體的質量最小的是 (填物質序號)。(6)t3℃時，將等質量的三種物質飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質量由大到小的順序是 。兩物質的溶解度為20g （2）飽和（3）增加溶劑 蒸發結晶 （4）變小 （5）c （6）c>b>a2．時間要求：5分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或溶解度概從溶解度曲從溶解度曲線同一溫度下不空白答案念線分析上點的含義分同物質溶解度析大小的判斷（2）無意義或識別圖像從溶解度與從溶解度與飽根據溶解度判空白答案少量信息溶劑量的關和溶液的關系斷溶液的狀態系分析分析（3）無意義或識別圖像讀懂部分圖從飽和溶液與從本質分析問空白答案少量信息像不飽和溶液的轉化情況分析題，讀懂圖像（4）無意義或溶解度曲從溶解度與從溶液中溶質能根據溶液中空白答案線上點的溫度的關系與溶液量的變各種量的變化含義分析化分析判斷溶質質量分數（5）（6）無意義或空白答案識別圖像少量信息從溶解度曲線分析從溶解度與溶劑量的關系分析能運用溶解度曲線進行推斷4．作業分析與設計意態和溶質質量分數的變化情況。第五課時熟練地對溶質的質量分數的計算公式進行變形來根據已知條件求溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量和溶液的質量。知道溶質質量分數與溶解度的關系。作業20%的NaCl）A．在該溶液中，溶質和溶劑的質量比為1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在該溶液中，溶質與溶液的質量比為1∶6D．50克該溶液中含有NaCl為10克1．參考答案：D2．時間要求：2分鐘3．評價設計錯選100克溶液中含量；4．作業分析與設計意圖通過文字敘述，測評學生對溶質質量分數概念中各個要素的理解情況。作業2現有80克溶質質量分數為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述溶液中含溶質的質量為 克，溶劑的質量為 克。20。20分數為 。（4）若20℃時硝酸鈉的溶解度為88克，則該溫度下硝酸鈉的飽和溶液中溶質質量分數為 。1．參考答案（1）8 2．時間要求：3分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義從溶液的從溶質質量從溶液、溶質、能靈活運用溶質或空白組成角度分數角度分溶劑與溶質質的質量分數的計答案分析析量分數的關系算公式進行相關分析計算（2）（3）無意義或空白答案知道溶質質量分數的概念量的變化角度分析從定量的角度分析溶質質量分數能結合溶質質量分數概念進行一些簡單計算（4）無意義知道溶解知道溶解度在理解溶解度能根據溶解度求或空白度的概念概念中包涵概念的基礎上出飽和溶液中溶答案的溶質與溶分析溶質質量質質量分數劑的量分數與溶解度關系4．作業分析與設計意行變形來根據已知條件求溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量和溶液的質量。通過對溶解度概念的分析，知道溶質質量分數與溶解度的關系。第六課時掌握將溶質的質量分數應用于化學方程式的計算。作業(水的密度為1g·mL－1)(1)50g溶質質量分數為12%的次氯酸鈉溶液中，含溶質次氯酸鈉 mL。(2)可將上述溶液稀釋成溶質質量分數為0.2%的次氯酸鈉溶液 g。1．參考答案（1）6 44（2）30002．時間要求：2分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構(1)無意從溶液的組從溶質質量從溶液、溶質、溶能靈活運用溶義或成角度分析分數角度分劑與溶質質量分質的質量分數空白析數、體積與質量的的計算公式進答案關系分析行相關計算(2)無意知道溶質質從溶質、溶從變化過程中溶能理解溶液稀義或量分數的概劑量的變化質質量、溶質質量釋計算的原理，空白念角度分析分數角度分析掌握利用相關答案公式進行有關量的計算4．作業分析與設計意圖關系。作業2.實驗室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化學活動小組同學為測定該混合物中CaCO3的含量，取20g樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，產生的氣體質量為 g。（2）求樣品中CaCO3的質量分數。（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。1．參考答案（2）解：設樣品中CaCO3的質量為樣品中CaCO3的質量分數為：答：樣品中CaCO3的質量分數為50%。（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為21.1%。2．時間要求：4分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白答案識別圖像少量信息讀懂部分圖像從化學變化角度進行分析從化學方程式分析問題，讀懂圖像解決問題（2）無意義或空白答案識別圖像信息判斷相關聯的物質量從質量守恒定律角度分析運用質量守恒解決問題（3）無意義或空白答案獲取圖像中相關信息判斷溶液中溶質、溶劑的量從質量守恒和溶液中溶質質量分數角度分析能將溶質質量分數與化學方程式相結合4．作業分析與設計意圖知識進行相關的計算。第七課時掌握實驗室用固體氯化鈉配制和濃氯化鈉溶液配制一定溶質的質量分數的溶液步驟、操作及注意事項。作業1．實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、轉移B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規格為50mL的量筒量取42．5mL蒸餾水1．參考答案：C2．時間要求：1分鐘3．評價設計錯選A，對固體物質溶質質量分數配制步驟不清楚；錯選B，對玻璃棒在不同實驗中的作用不清楚；錯選D，量筒的選擇不清楚。4．作業分析與設計意圖擇和作用等能力作業50g溶質質量分數為6%的氫氧化鈉溶液的有關操作示意圖：液的正確操作順序為 。（2）量水時選用的量筒的量程最合適的是 與量筒內 保持水平。A10mL B25mL C50mL D100mL（3）若稱量氫氧化鈉固體時指針向右偏轉，則應 直到天平平衡。A增加適量氫氧化鈉固體B減少適量氫氧化鈉固體C調節平衡螺母的質量是 g。（5）取上述溶液10g加水稀釋到 g，可得到5%的NaOH溶液。（6）配制好的溶液裝入試劑瓶，需貼標簽，請你填寫在空白處： 。（7）經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是 A氫氧化鈉固體不純 B量取水時仰視讀數C裝瓶時有少量溶液灑出 D溶解時燒杯內壁有水珠1．參考答案將氫氧化鈉從稱量紙改放入小燒杯中，放在左盤稱量①②③④⑤（2）C 凹液面的最低處（3）A3（5）12（6）（7）ABD2．時間要求：4分鐘3．評價設計前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或空白識別圖像少量信息讀懂部分圖像從實驗的正確操作分析配制一定溶質的質量分數的溶液答案事（2）無意義部分儀器的部分儀器從常見儀器的能知道常見儀器或空白識別的使用角度分析選擇及注意事項（4）答案（3）無意義托盤天平的定量稱取物品稱量的方常見儀器的操作或空白使用的方法法答案（5）無意義知道溶質質從溶質、能依據溶液中各或空白量分數的概溶劑量的溶劑與溶質質答案念變化角度量分數的關系相關計算分析分析（6）無意義知道溶液的知道溶液知道一定溶質能掌握標簽的填或空白組成組成的表質量分數的計寫方法答案示方法算（7）無意義知道配制溶知道一定從影響質量分能綜合實驗過程，或空白質質量分數溶質質量數減小的角度分析各種實驗誤答案的步驟分數計算分析差的原因4．作業分析與設計意圖液步驟、操作及注意事。六、單元質量檢測作業（一）單元質量檢測作業內容___________________。作業1．兩種固體物質A和B___________________。（1）溶解度隨溫度升高而增大的是 物質，t1℃時A、B兩物質的溶解度為 g。（2）將t1℃時B物質不飽和溶液變為飽和溶液，A的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質量將 (填“減少”、“不變”或“增大”)。A和B兩種物質的飽和溶液各100g分別蒸發10g水，然后降溫到t1℃所得溶液中溶質質量關系是A B若將t2℃時A、B的飽和溶液降至t1℃時，則所得溶液的溶質質量分數A B25 (2)升高溫度＞2．時間要求：3分鐘3評價設計：前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構（1）無意義或從圖像所示從圖像中在理解溶解能根據溶解度空白答案的溶解度角的曲線不度曲線意義曲線進行判斷度分析同分析基礎上分析（2）無意義或識別圖像少從物質溶從溶質質量能利用溶解度空白答案量信息解度曲線分數角度分變化情況進行分析析溶液轉化無意義或知道溶解度知道溶解從溶解度變能計算出溶液空白答案概念度曲線化的趨勢及組成中各個量溶液組成變及溶質質量分化角度分析數4．作業分析與設計意圖活運用。作業2．氯化鉀和硝酸鉀兩種固體物質的溶解度以及溶解度曲線見下面的表和圖。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5回答下列問題：（1）根據溶解度表和溶解度曲線，推斷乙物質為 （2）若想除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，采用的方法是 （填寫（3）60℃時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質量關系為：硝酸鉀 氯化鉀（填寫“＞”“=”或D②④⑥（4）如下圖所示，10℃時，將裝有少量硝酸鉀固體未溶解的硝酸鉀飽和溶A的固體消失。則加入的A物質可以是 D②④⑥①氯化鈉固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④干冰 ⑤氫氧化鈉固體 ⑥生石灰固體 ⑦冰塊A①③④⑦ B②⑤⑥ C①③⑤（5）60℃時，將60gKCl固體溶解于50g水中，得到的溶液質量是 。1．參考答案：(1)KCl (2)冷卻結晶 (3) > (4)B (5)105g2．時間要求：2分鐘3評價設計：前結構單點結構多點結構關聯結構抽象擴展結構作業2無意義或從實驗數據從溶解度從物質溶解能實驗數據與空白答案不同分析曲線分析時溫度變化溶解