2023-2024學年寧夏石嘴山市一中化學高二第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于弱電解質的是()A．CH3COONH4 B．2、關于小蘇打水溶液的表述正確的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，3、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a是正極，發生還原反應B．b是陽極，發生氧化反應C．燒杯中SO42－的物質的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數之和為14。X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數相差8。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞RC．由Y和Z形成的化合物只有一種D．工業上用電解ZR水溶液的方法來制取Z和R的單質5、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行如下實驗。下列說法正確的是A．無法確定沉淀C的成分B．無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．試液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-6、下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()A．透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-B．水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-C．使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-D．含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-7、在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋8、液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領域(環境)廣、循環使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是A．充電時陽極的電極反應式：Zn-2e－Zn2+B．充電時電極a為外接電源的負極C．放電時Br－向右側電極移動D．放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大9、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是A．前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/LC．恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時A的轉化率大于50%10、電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質量逐漸減少；②陰極質量逐漸增加；③電解液質量減輕。根據這三點要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極11、N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學性質相同12、下列關于同一種原子中的基態和激發態說法中,正確的是(

)A．基態時的能量比激發態時高B．激發態時比較穩定C．由基態轉化為激發態過程中吸收能量D．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜13、下列比較中前者大于后者的是A不同情況下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反應熱△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反應速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等雜質)與足量1mol/L的HCl反應65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應A．A B．B C．C D．D14、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量 D．反應所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長15、下列有機反應類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料16、關于的命名正確的是A．2－乙基丙烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．2－甲基丁烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。18、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c(HCl)=_____________

。讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。21、電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現了綠色化學的思想。Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：電解法。往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為______________________。沉淀法。含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是_____________________。Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）制備NiSO4·6H2O．其生產流程如圖所示步驟①中加入H2SO4酸浸，Ni的浸取率隨溫度的升高如圖所示，請你解釋浸取率先上升后下降的原因：_______________________________________。溶液C中溶質的主要成分是_____________。步驟②所用的Na2S的濃溶液有臭雞蛋氣味，配制該溶液的方法是____________________。請寫出步驟⑤主要反應的離子方程式：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、C4、A5、D6、A7、D8、D9、B10、C11、D12、C13、D14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O18、O<>AlCl3H++OH-=H2O19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與