2023-2024學年山西省大學附屬中學校高二化學第一學期期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下HF的電離常數Ka=4×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25mol·L-1的HF與濃度為0.002mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A．該溫度下，0.25mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大C．兩溶液混合不會產生沉淀D．向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小2、將下列化合物在銅或銀催化的條件下與氧氣發生反應，其氧化產物能發生銀鏡反應的是（）A．B．C．D．3、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（）A．平衡向正方向移動B．平衡不發生移動C．C的體積分數減小D．C的體積分數不變4、為了實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家設計了如下圖裝置，反應完畢，電解質溶液的pH保持不變。下列說法正確的是A．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．Y電極的反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．圖中離子交換膜為陽離子交換膜D．該裝置實現了“太陽能→化學能→電能”的轉化5、對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③6、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)7、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同8、下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質量①＜②C．溶液的pH變化：①減小②增大D．電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+9、烷烴的命名是其他種類有機物命名的基礎，的名稱是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷 D．3﹣甲基庚烷10、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au11、對于可逆反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數為K。下列條件的變化中，能使K值發生變化的是A．將C(s)的表面積增大 B．增大體系的壓強C．升高體系的溫度 D．使用合適的催化劑12、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發生氧化反應C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥13、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會A偏高B偏低C不變D上述三種情況均有可能14、實驗室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發現石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關該實驗的描述不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅15、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)16、日前，西安交大和新加坡南洋理工大學聯合團隊在實驗室成功合成了一種新型三維碳結構，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關系是A．同系物B．同素異形體C．同分異構體D．同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發生反應：工業除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、12.0g某液態有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下(實驗數據均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發現核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。19、現代傳感技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗(裝置如圖1所示)，并用中和滴定實驗測定所得氨水的濃度。Ⅰ.用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）。制取氨氣。燒瓶中X固體可以是_______________。關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2）。則AB段壓強變化的原因是__________。Ⅱ.室溫下，用鹽酸滴定得到的氨水，測定氨水的濃度。從三頸瓶中用______________（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.050mol·L-1鹽酸滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線（圖3）。則：①該滴定的終點為_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b點對應的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③據圖，計算氨水的濃度為___________。該滴定實驗中，若酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度____________。20、M是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數據如表所示。實驗次數第1次第2次第3次第4次質量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據上表數據，可算得Fe2O3的準確質量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出A、B、C三種離子的物質的量存在以下關系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。21、利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、A4、B5、D6、B7、B8、C9、D10、C11、C12、D13、D14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應速率ab調節溶液的，以除