一、金屬銅性質的探究步驟:1、將一段銅絲在酒精燈火焰上加熱2、用潔凈的抹布擦拭銅絲變黑的部分

3、將光亮的銅絲放入試管中加熱4、用薄的鋁箔嚴密包裹住銅片加熱，放冷后打開5、將一銅片在酒精燈火焰上加熱，放冷后再加熱，折動使黑色物脫落，并將其放入少量稀鹽酸中現象：銅絲變黑黑色物擦拭不掉銅絲變黑銅片不變黑無色液體變藍結論：黑色物不是煙灰，而是銅與空氣中氧氣反應生成的黑色氧化銅二、我們的呼吸作用步驟:1、將兩根燃著的木條分別放入盛有呼出和吸入氣體的集氣瓶中，記錄時間2、將兩份同樣的石灰水分別到入盛有呼出和吸入氣體的集氣瓶中

3、向放在空氣中的玻璃片上呵氣現象：盛有吸入氣體的集氣瓶中的木條燃燒時間長盛有呼出氣體的集氣瓶中的石灰水很快變渾濁呵氣時玻璃片上有水蒸氣出現結論：1、吸入的氣體中的氧氣多2、呼出氣體中的二氧化碳氣體多3、呼出氣體中的水蒸氣多三、實驗室制取氧氣步驟:1、檢查裝置的氣密性。連接好裝置將導管口放入盛水的燒杯中，并雙手握住試管2、在上述裝置中裝好藥品后管口放團棉花，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上，注意夾持在距離試管口的三分之一處3、將盛滿水的集氣瓶倒放在盛有一半水的水槽中，導管先不要伸入集氣瓶口4、點燃酒精燈先在試管下方來回用外焰加熱，最后調好酒精燈高度加熱5、待氣泡均勻連續放出時收集氧氣，瓶口有大氣泡冒出證明已收滿，在水底就蓋好玻璃片拿出集氣瓶正立放在桌上。6、先將導管移除水槽7、再熄滅酒精燈現象：1、管口有氣泡冒出5、氣泡均勻連續放出。瓶口有大氣泡冒出高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣注意事項：1、先檢查裝置的氣密性2、試管口略向下傾斜3、開始產生的氣泡不能收集4、實驗完畢先將導管移除水槽，再熄滅酒精燈四、物質燃燒的條件步驟:1、用酒精燈分別加熱蠟燭、煤塊、火柴、沙子、水泥塊2、取兩根蠟燭，一根點燃，并用火柴點一下煤塊3、點燃兩根短蠟燭，其中一根用燒杯罩上現象：1、蠟燭、煤塊、火柴燃燒，而沙子、水泥塊不燃燒2、蠟燭不點燃不燃燒，煤塊用火柴不易點燃3、燒杯罩住的蠟燭很快熄滅結論：1、燃燒的首要條件是物質可燃2、物質燃燒的另一個條件是達到一定的溫度3、沒有氧氣不燃燒五、探究質量守恒定律步驟:1、實驗4—7，如圖，錐形瓶塞中的玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石的錐形瓶里滴入事先吸入的稀鹽酸，反應前后稱量做比較2、實驗4—8，如圖，往錐形瓶塞中的玻璃管綁緊一個氣球。往裝有石灰石的錐形瓶里滴入事先吸入的稀鹽酸，反應前后稱量做比較3、實驗4—9，如圖，往錐形瓶塞中的硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，反應前后稱量做比較現象：1、反應后的質量減小2、反應前后質量不變3、反應前后質量不變結論：1、化學反應前后物質總質量不變2、如果有氣體參與反應或生成化學反應前后質量有變化，但遵循質量守恒定律改進實驗步驟:1、調節天平平衡；2、將盛有碳酸鈉的氣球和盛有稀鹽酸的窄口瓶放在天平上，稱量記錄數據。3、將氣球豎起使碳酸鈉和稀鹽酸反應。4，反應結束后，重新放在天平上，觀察天平是否平衡。5、將氣球中的氣體放掉，在將窄口瓶、氣球、碳酸鈉和稀鹽酸反應后的剩余物放在天平上，觀察后再調節天平平衡；6、記錄所稱量的數據7、此數據與沒將氣體放掉時數據相比，質量（填增大或減?。，F象：3、固體和液體反應產生氣泡，氣球鼓起4、天平平衡5、天平不平衡，結論：1、化學反應前后物質總質量不變2、如果有氣體參與反應或生成化學反應前后質量有變化，但遵循質量守恒定律六、認識二氧化碳的性質步驟:1、向階梯狀放置燃著蠟頭的燒杯倒入二氧化碳氣體2、往收集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入1/3的水，蓋緊瓶塞震蕩3、將瓶內的液體倒出2毫升與試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液震蕩。4，再將以上變色的液體在酒精燈上加熱。5、向盛有2毫升澄清石灰水中吹一會氣體現象：1、底下的蠟燭先熄滅2、塑料瓶変癟3、液體變紅4、紅色的液體又變紫色5、澄清石灰水變渾濁結論：1、通常二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒2、CO2+H2O====H2CO3H2CO3====CO2↑+H2O3、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O七、二氧化碳的制取和檢驗步驟:1、檢查裝置的氣密性。連接好裝置將導管口放入盛水的燒杯中，并雙手握住試管2、在上述裝置中先裝好固體藥品后裝好液體藥品，固定在鐵架臺上，注意夾持在距離試管口的三分之一處3、用向上排空氣法收集二氧化碳4、將燃著的小木條伸到集氣瓶口5、將產生的氣體通入澄清的石灰水中現象：1、管口有氣泡冒出2、有大氣泡冒出4、燃著小木條熄滅5、石灰水變渾濁結論：CaCO3+2HCI===CaCI2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O八、認識金屬的主要化學性質步驟:一、金屬和氧氣反應1、將鎂條在空氣中點燃2、將螺旋狀細鐵絲引燃放入純氧氣中燃燒3、將銅絲在空氣中加熱二、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應4、將鋁絲放入2毫升稀鹽酸中5、將打磨的鐵釘放入2毫升稀鹽酸中6、將銅絲放入2毫升稀鹽酸中三、金屬和某些金屬化合物溶液反應7、將鋁絲放入2毫升硫酸銅溶液中8、將打磨的鐵釘放入2毫升硫酸銅溶液中9、將銅絲放入2毫升硫酸銅溶液中現象：1、劇烈燃燒，產生耀眼強光，產生白色固體2、劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3、生成黑色固體4、產生大量氣泡5、產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色6、不變化7、有紅色物質產生，溶液顏色變淡8、有紅色物質產生，溶液顏色有藍色變為淺綠色9、不變化結論：1、2Cu+O2===2CuO點燃點燃2、2Mg+O2====2MgO點燃點燃3、3Fe+2O2====Fe3O44、2AI+6HCI===2AICI3+3H25、Fe+H2SO4===FeSO4+H27、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu8、2AI+3CuSO4===AI2(SO4)3+3Cu九、探究鋼鐵銹蝕的原因步驟:1、將打磨潔凈的鐵釘浸沒與稀鹽酸或稀硫酸后，一分鐘倒去酸液放置2、將打磨潔凈的鐵釘放在用水浸濕的一團棉花上3、將打磨潔凈的鐵釘浸入迅速冷卻的沸水內,塞緊試管.4、將打磨潔凈的鐵釘放入有干燥劑的試管內,塞緊現象：1、容易生銹2、有緩慢生銹3、不易生銹4、不生銹結論：鐵在有水有氧氣同時存在的條件下容易生銹十、配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液步驟:1、計算:計算需要溶質氯化鈉g，水g，需要水的體積為ml。2、稱量：將托盤天平兩邊托盤上各放一張大小相同的紙，然后調平天平稱量，然后將紙上的稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，游碼撥回零刻度處。量?。合?0ml量筒中加入約46ml左右的水，再用膠頭滴管加至47ml刻度線處，此時視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平。溶解:將量筒內的水全部沿著玻璃棒倒入燒杯中，再用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉溶解，注意不要讓玻璃棒碰燒杯的內壁。5、裝瓶：將配好的溶液沿著玻璃棒倒入指定的容器內，貼好標簽?，F象：4、得到無色的氯化鈉溶液注意事項：視線與量筒內液體凹液面最低處保持水平十一、粗鹽提純步驟：1、溶解:將托盤天平兩邊托盤上各放一張大小相同的紙，然后調平天平稱量，然后稱量好5g粗鹽倒入燒杯中，游碼撥回零刻度處。用10ml量筒量取10ml水倒入燒杯中并用玻璃棒攪拌(課本211頁)2、過濾:仿照課本213頁制作過濾器(注意不要讓濾紙和漏斗之間有氣泡),制好后放在鐵圈上。過濾時玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗的下端管口津貼燒杯內壁，用玻璃棒引流，液面低于濾紙的邊緣。3、蒸發：仿照課本212頁安裝好儀器，加熱蒸發，沸騰時就用玻璃棒攪拌直至有多量固體析出，停止加熱。4、轉移藥品和洗滌：用玻璃棒將食鹽轉移到新制過濾器內，用蒸餾水洗滌?，F象和結論：1、得到混合物----渾濁食鹽水2、固體和液體分離，得到澄清食鹽水3、蒸發皿底部出現多量固體4、得到白色較純的食鹽十二、學習溶液酸堿性區分和檢驗方法步驟:1、用6只試管取稀鹽酸、石灰水、氯化鈉溶液各兩份，然后分別取石蕊溶液和酚酞溶液滴入6只試管中，觀察2、取PH試紙剪成2—3小塊放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取食醋、橙汁、石灰水、洗滌劑等滴在PH試紙上，然后與標準比色卡對比，讀數現象：1、酸能使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液與酸不變色堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅色氯化鈉溶液遇酸、遇堿都不變色2、食醋、橙汁呈酸，性PH＜7。石灰水、洗滌劑呈堿性，PH＞7。改進實驗：1、用膠頭滴管取稀鹽酸兩滴滴入試管中，用玻璃棒蘸取一滴稀鹽酸，滴在PH試紙上，觀察。向上述溶液倒入1/3體積的蒸餾水，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察。向上述溶液倒入2/3體積的蒸餾水，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察。分別記錄PH數值，比較PH的大小2、用膠頭滴管取氫氧化鈉溶液兩滴滴入試管中，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察。向上述溶液倒入1/3體積的蒸餾水，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察。向上述溶液倒入2/3體積的蒸餾水，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察。分別記錄PH數值，比較PH的大小3、用膠頭滴管取稀鹽酸兩滴滴入試管中，用玻璃棒蘸取一滴稀鹽酸，滴在PH試紙上，觀察記錄數據。向上述溶液中滴入兩滴氫氧化鈉溶液振蕩后，用玻璃棒蘸取一滴溶液，滴在PH試紙上，觀察記錄數據。十三、稀酸的化學性質步驟：1、在4只小試管中分別放一小片鎂、鋁、鋅、鐵，滴入1---2ml稀鹽酸，觀察記錄現象。2、取2只試管，一只放入少量氧化銅粉末，滴入1---2ml稀鹽酸，加熱振蕩。另一只放入一根生銹鐵釘，滴入1---2ml稀硫酸，加熱振蕩，觀察記錄現象。3、在試管中加入1ml硝酸銀溶液，滴入少量稀鹽酸?，F象：1、產生氣泡的速度順序是鎂、鋁、鋅、鐵。2、一只試管中黑色粉末消失，無色溶液變為藍綠色，另一只試管紅色鐵銹消失，無色溶液變黃色，3、產生凝乳狀白色沉淀，不溶于稀硝酸。結論：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑CuO+2HCI===CuCI2+H2OFe2O3+H2SO4===Fe2（SO4）3+H2OHCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3十四、堿溶液的化學性質步驟：1、將一只充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管，觀察現象2、取2只試管，一只加入1ml硫酸銅溶液，另一只加入1ml氯化鐵溶液，分別滴入澄清石灰水，觀察記錄現象現象：1、液面上升2、一只試管中產生藍色沉淀，另一只試管中產生紅褐色沉淀結論：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CuSO4===Cu（OH）2↓+Ca