山東省濱州市沾化第一中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指:(

)A.蛋白質、烴類

B.纖維素、油脂

C.淀粉、油脂

D.蛋白質、硬化油參考答案：A2.反應Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O參考答案：A略3.下列關于物質用途的敘述中，不正確的是

（

）A．硅可以用做制造芯片的材料

B．二氧化硅可用于制造光導纖維

C．水玻璃可以用作木材防火劑

D．濃硫酸可以做干燥劑，但不能干燥二氧化硫參考答案：D略4.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作與現象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產生無色氣體X中的溶質一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發生了變性

參考答案：DA．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽，溶液呈堿性，所以不能根據皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，A錯誤；B．再加入銀氨溶液之前需要先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，B錯誤；C．鋁鹽和碳酸氫鈉溶液反應也產生CO2氣體，C錯誤；D．醋酸鉛是重金屬鹽，使蛋白質發生變性，D正確，答案選D。點睛：明確實驗原理、物質的性質差異性是解答本題的關鍵，易錯選項是B，注意銀鏡反應和蔗糖水解的條件，為易錯點。5.下面有關晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞D．熔融狀態下導電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略6.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略7.新制氯水中不含有的粒子是（）A．Cl2 B．H+ C．Cl﹣ D．H2參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣和水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，以此解答該題．【解答】解：氯水溶液中存在反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反應，存在電離：H2O?H++OH﹣、HClO?H++ClO﹣，HCl═H++Cl﹣，所以溶液中存在的微粒有：分子（Cl2、HClO、H2O）、離子（H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣），故選D．8.下列敘述正確的是()A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4LC．標準狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol參考答案：D解析：A項，沒有指明物質所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質所處的狀態，錯誤；C項，四氯化碳在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。9.下列實驗操作不正確的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水C．用燒杯溶解FeCl3固體試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；化學實驗方案的評價．【分析】A．量筒精確到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D．托盤天平精確到0.1g．【解答】解：A．因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B．乙醇和水混溶，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D．托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確．故選B．10.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D11.(不定項)將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列敘述不正確的是A.通入CH4的電極為負極B.正極反應為：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料電池工作時，溶液中的OH－向正極移動D.該電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變參考答案：CD點睛：注意掌握電極反應式的書寫方法，正確判斷兩極發生的反應為解答關鍵，燃料原電池中，甲烷失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據此進行解答。12.請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：C分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩定。詳解：A.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。13.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A14.下列實驗中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質量分數為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略15.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態氫化物的化學式為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為﹣2價，以此來解答．【解答】解：由元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6﹣8=﹣2價，即元素的氣態氫化物中的化合價為﹣2價，A、HX中X的化合價為﹣1價，故A不選；B、H2X中X的化合價為﹣2價，故B選；C、XH3中X的化合價為﹣3價，故C不選；D、XH4中X的化合價為﹣4價，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：（1）試管Ⅰ中發生反應的化學方程式為：___________________________________________。（2）可抽動銅絲的作用是_________________________。（3）試管Ⅱ中現象為_____________________________；可證明_____________________________________。（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿(NaOH溶液)的棉團塞住，其作用是___________________；參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)可控制反應隨時停止

(3)品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

(4)吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。解析：(1)試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通過抽動銅絲，以隨時中止反應，避免浪費原料、減少污染氣體的產生，故答案為：可控制反應隨時停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收未反應完的SO2，防止SO2污染環境。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質的物質的量為=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；故選BD；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致濃鹽酸的體積偏小，溶質的物質的量偏小；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，濃度偏小。18.(17分)

現有下列10種物質：①Al

②NaNO3

③C2H5OH

④CO2⑤H2SO4

⑥NaOH

⑦Fe(OH)3膠體

⑧Na2O2

⑨氨水

⑩KAl(SO4)2(1)上述10種物質中屬于非電解質的是

▲

（填編號）。(2)⑩在水中的電離方程式為

▲

；現有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，則溶液中SO42－的物質的量濃度是

▲

。(3)①②⑥之間可發生如下反應，用單線橋標出該反應電子轉移方向和數目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4)⑧可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出⑧與水反應的離子方程式▲，當生成氣體在標準狀況下的體積為2.8L時，轉移的電子數目為▲(用NA表示)。(5)常溫下，⑤的濃溶液能用①制的容器盛裝，體現⑤的濃溶液的性質是

▲

。但①制的容器不能盛裝熱的⑤的濃溶液，其原因用方程式表示為

▲

。(6)某研究小組欲探究⑧Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產