2022年山西省忻州市圪廖中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法，正確的是

（

）A.離子鍵具有飽和性和方向性B.范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵不屬于分子間作用力C.s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵都沒有方向性D.s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發生最大程度的重疊，形成共價鍵參考答案：D略2.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略3.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NAB．26g乙炔所含共用電子對數目為2NAC．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數為0.5NAD．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA參考答案：D解：A．標況下，戊烷為液態，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.26g乙炔的物質的量為1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三鍵、2mol碳氫鍵，總共含有5mol共用電子對，所含共用電子對數目為5NA，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳為液態，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數為×3×NAmol﹣1=3NA，故D正確；故選：D．4.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D5.近年來我國在冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，關于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化屬于物理變化

D．裂化汽油不能使溴水褪色參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．U和U是中子數不同質子數相同的同種核素B．質子數為53，中子數為78的碘原子：IC．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化參考答案：B【考點】核素．【分析】A．核素的種類由質子數和中子數決定，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；B．原子符號的左上角的數字是質量數，左下角的數字是質子數，質子數+中子數=質量數；C．同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同；D．同位素之間的轉化屬于核變化．【解答】解：A．U和U是同種元素U的不同核素，質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；B．質子數+中子數=質量數，故質子數為53、中子數為78的碘原子中質量數為131，標在原子符號的左上角，質子數標在左下角，碘原子原子符號為：I，故B正確；C．同種元素的不同核素質子數相同，中子數不同，如U和U，故C錯誤；D．16O與18O間的相互轉化沒有新物質生成，屬于核變化，故D錯誤；故選B．7.下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率最快的是（

）組別c(HCl)(mol/L)溫度（℃）狀態A2.030塊狀B2.530塊狀C2.050粉末狀D2.550粉末狀參考答案：D略8.下列有關反應限度的敘述正確的是()

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A略9.兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（）A．1對

B．2對C．3對

D．4對參考答案：B解：在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，共有兩對；故選B．10.下列各化合物中，能發生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO參考答案：D略11.已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略12.2013年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．左邊為該電池的負極

B．該電池可在高溫環境下使用C．該電池負極反應為：H2－2e－==2H+

D．該電池正極反應為：O2+4e－==2O2－參考答案：C略13.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A.兩種酸都能與溴水反應

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應消耗NaOH的量相同參考答案：A略14.下列有機物在酸性催化條件下發生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是

A.甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.氯乙烷

D.淀粉參考答案：A略15.右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。

下列說法正確的是

A．該系統中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，

并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，（5）④步驟中玻璃棒的作用為__________________________。參考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋…………②

H＋+OH―H2O…………③由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①

NH4＋+OH―NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結合，生成了弱的電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

（填寫編號）。A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.Na2CO3

D.NH3·H2O（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由

。（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理

（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。參考答案：（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確（3）乙；Mg(OH)2+2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O18.2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：（1）為確保世博會期間申城空氣質量優良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監測中，不需要監測的指標是________▲_____。a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度；（2）造成臭氧層空洞的主要物質是______▲_________。為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為______▲____。（3）為2010年世博會期間提供科學有效的環境質量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或堿式氯化鋁的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某農村地區為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為__________▲_______________。（4）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產玻璃所用的工業設備是

▲

；石英玻璃化學穩定性強、膨脹系數小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

▲

；參考答案：（1）d（2）氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）2NO+2CON2+2CO2（3）混凝劑、消毒劑、Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（4）玻璃窯（玻璃熔爐）、SiO2；

略19.(1)由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學式是

，該物質與氫氧化鈉反應的離子方程式為

（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料。完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關化學方程式：①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

②FeCl2+2NaOH

→Fe(OH)2↓+2NaCl

③

④

(3)判斷存放的FeCl2溶液是否因氧化而變質。從現象觀察看

；鑒定的方法為加入

試劑,若溶液出現

；則證明有

存在，鑒定反應的離子方程式

。參考答案：(1)

Al2O3

，