2022-2023學年山東省濟南市第二十六中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙醇，充分振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變藍色

B．整個溶液顯紫紅色C．上層無色，下層紫紅色

D．上層紫紅色，下層無色參考答案：B略2.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略3.元素性質呈現周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對原子質量的遞增，元素的性質發生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故A錯誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質會發生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故B錯誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數隨原子序數的遞增而呈現周期性變化，引起元素的性質的周期性變化，這是元素性質的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價屬于元素的性質，隨著元素化合價的變化，元素的性質會發生變化，但不是元素性質的周期性變化的根本原因，故D錯誤；故選C。

4.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42﹣B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產生，說明原溶液中一定有CO32﹣C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl；B．無色、無味的氣體為二氧化碳；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B錯誤；C．焰色反應為元素的性質，觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故選D．5.甲烷在高溫條件下可發生分解：2CH4C2H2+3H2，現使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略6.SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度參考答案：C7.下列反應一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應

B.分解反應

C.復分解反應

D.置換反應參考答案：D略8.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學性質最不活潑的元素是________，其原子的原子結構示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是______，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應式_________________________，陰極產物（填化學式）是_____________。參考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據元素周期律進行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學性質最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數為2、8、8,其原子結構示意圖為:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強,該酸為HClO4,,K的金屬性最強,則KOH的堿性最強,Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強于溴單質,可以通過水溶液中的置換反應來證明,反應方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。點睛：考查元素周期表和周期律的知識。解答時通過元素周期表確定元素的種類，根據元素周期律判斷元素的性質即可。9.根據微粒結構示意圖的共同特征，可以把以上三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略10.下列實驗操作正確的是A．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片B．稀釋濃硫酸時，常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱D．在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下參考答案：A略11.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2

＝2Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO

＝3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略12.可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是A.v(A)＝0.15mol·(L·min)-1

B.v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C.v(C)＝0.3mol·(L·min)-1

D.v(D)＝0.1mol·(L·min)-1參考答案：B由于不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，故反應速率的單位相同時，化學反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快。A.=0.075mol/(L?min)，B.=0.2mol/(L?min)，C.=0.15mol/(L?min)，D.=0.05mol/(L?min)，所以反應速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。點睛：比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同一物質的反應速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快。13.下圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2B．用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2參考答案：D試題分析：A．用濃硝酸與Cu反應制取NO2能夠與水發生反應，不能用排水的方法收集，錯誤；B．用濃鹽酸和KMnO4反應制取Cl2能夠與水發生反應，不能用排水的方法收集，錯誤；用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3，反應需要加熱，而且氨氣極容易溶于水，不能用排水的方法收集，錯誤；D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2，反應需要加熱，反應產生的氧氣難溶于水，可以用排水的方法收集，正確。14.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

參考答案：C15.已知Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl2中，可能含有的雜質氣體是（

）

①、CO2

②、HCl

③、H2O

④、O2A、②③

B、①④

C、②③④

D、①②③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是吸收外界空氣中的水蒸氣，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。參考答案：(1)+6

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)①n

②堿石灰

吸收未反應的Cl2，SO2，防止空氣污染

③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】(1)根據在化合物中，元素化合價的代數和為零進行解答；

(2)用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

(3)SO2Cl2與H2O反應生成硫酸和氯化氫。【詳解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現為-2價，所以S的化合價是+6價，故答案為：+6；（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①B中反應得到氣態SO2Cl2，應充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為：n；②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進入C中導致SO2Cl2水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；（4）向SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子只有陰離子只有SO42-、Cl－(除OH－外)，說明SO2Cl2水解的產物是硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)KIO3

I2

(2)5

(3)5

略18.按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）________________________________________。（2）醋酸與氫氧化鈉的反應（寫出離子方程式）_________________________________。（3）Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）_____________________________________________。（4）H++OH－=H2O（寫出對應的化學方程式）_________________________________。（5）CO3