山東省青島市第三十九中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質性質的變化規律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低參考答案：答案：BC2.某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是（

）

A．X能形成化學式為X（OH）3的堿

B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物參考答案：A略3.下列化學反應的離子方程式正確的是：A．SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2OC．NaHSO3溶液與稀硝酸反應：HSO3-+H+＝SO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AD4.2002年12月31日，世界上第一條商業磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x。現欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略5.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發生如下反應：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，H2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達到平衡時CO和H2O的物質的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C6.下列圖M2－1所示與對應的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大參考答案：C略7.已知A、B、C、I）是短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態，B原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．c離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性參考答案：C8.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中參考答案：D略9.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

C．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

D．化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則屬于物理變化參考答案：C略10.環境保護是當今倍受人們關注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應

B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質參考答案：A略11.某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黃色）步驟：現象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72﹣完全反應C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度參考答案：C【考點】化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動．【解答】解：A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉化，故B錯誤；C．加入氫氧化鈉溶液，可能是增大氫氧根離子濃度使平衡正向移動，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤，故選：C．【點評】本題考查化學平衡元素因素及實驗探究，難度中等，C選項為易錯點，正向反應本質是結合氫氧根離子．12.ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl－。下列有關說法中正確的是

（）

A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子

B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害

D．ClO2中氯元素是+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的5倍參考答案：答案：B13.大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性參考答案：B略14.一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關于AtI性質的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強氧化性物質參考答案：B略15.研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子

B．正極反應式：Ag＋Cl--e-=AgCl

C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的cdef（填序號）．a．試管

b．燒杯c．坩堝

d．泥三角e．鐵三腳架

f．酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③分液．（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是BA．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為分液漏斗和燒杯．（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈紫紅色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通．（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，所用的分離方法為蒸餾．參考答案：

考點：海水資源及其綜合利用．專題：實驗設計題．分析：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法；（3）萃取劑的選取標準：和原溶劑不互溶，和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質的沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離；解答：解：（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是分液，故答案為：過濾；分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．汽油和碘反應，乙酸和水互溶，所以汽油、乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D．汽油和碘反應、甘油和水互溶，所以汽油、甘油不能作萃取劑，故錯誤；故選B；（4）③的操作是萃取，需要分液漏斗和燒杯，故答案為：分液漏斗和燒杯；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出；故答案為：紫紅色；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，利用物質的沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離；故答案為：蒸餾；點評：本題考查海水資源綜合利用，側重考查學生對化學實驗基本操作能力的掌握，明確實驗原理是解本題關鍵，知道萃取劑的選取標準，知道常見儀器作用，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示序號元素結構及性質①AA在第三周期中簡單離子半徑最小②BB原子最外層電子數是內層電子數的1/5③CC是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態④D

通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物⑤EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族1、A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。2、E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為__________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。

3、C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。4、有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。參考答案：1、7，

3，

Mg>Al>N>O>H

2、加入MnO2放出氣體等合理即可，

三角錐型，3、4、Al-3e+4OH-＝AlO2-+2H2O

略18.（14分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：（1）反應類型：

DE：___

_

，EF：____

。（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體

__________（寫結構簡式）。

①含有苯環

②含有酯基

③能與新制Cu(OH)2反應（3）C中含有的官能團名稱是

________________________

。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列CD的有關說法正確的是

。a、D的化學式為C9H9NO4

b、濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑

c、甲醇既是反應物，又是溶劑

（4）E的同分異構苯丙氨酸經縮聚反應形成的高聚物是

____（寫結構簡式）。（5）F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是

_________________________________________________________________。參考答案：（14分）

（1）還原反應

取代反應（2）

（3）硝基、羧基

a、c

（4）

（5）略19.（15分（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可表達第

族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。（2）．人