安徽省合肥市夏閣中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列圖像的說法不正確的是（

）選項橫軸x縱軸y圖像A烷烴分子中的碳原子數碳的質量分數，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質速度C堿金屬元素原子序數堿金屬單質熔沸點D鹵素原子序數鹵素陰離子（X-）半徑

參考答案：C【詳解】A.在所有的烷烴中甲烷中碳元素的質量分數是最小的，等于75%，故A說法正確；B.因溫度越高，化學反應速率越快，食物腐敗變質速度也越快，故B說法正確；C.堿金屬元素的單質隨原子序數的增大，金屬晶體中金屬鍵越弱，其單質的溶沸點越低，故C錯誤；D.隨著鹵素原子序數的遞增，鹵素陰離子（X-）的核外電子層數逐漸增加，半徑逐漸增大，故D說法正解；答案選C。2.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個反應，而且可以表示一類反應是解題的關鍵．3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是A.NA個H+的質量為1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+C.32gO2中含有2NA個O原子

D.標準狀況下，Imol

H2O中含有NA個水分子參考答案：B試題分析：A、NA個H+的物質的量為1mol，1mol氫離子的質量為1g，A正確；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸鈉，含有2mol鈉離子，溶液中含2NA個Na+，B錯誤；C、32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2NA個O原子，C正確；D、1molH2O中含有NA個分子，D正確。答案選B。4.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C略5.下列微粒中，其核外電子數相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略6.下列有關說法正確的是

A．垃圾是污染物，一定條件下可能產生二次污染B．堆肥法處理垃圾是最理想的垃圾處理方法C．廢舊金屬、玻璃等不屬于垃圾D．沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：A略7.甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁同周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數相差25B.氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維參考答案：D己的最高價氧化物對應水化物硫酸有強脫水性，所以己是硫，相應丙、丁、戊、庚分別是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，甲是鎂，相應乙是鈣。A.丙與戊的原子序數相差33-5=28，故A正確；B.非金屬性：庚>己>戊，所以氣態氫化物的穩定性：庚>己>戊，故B錯誤；C.常溫下，鎂與水反應緩慢，故C錯誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導纖維，故D錯誤。故選A。點睛：根據元素在元素周期表的位置判斷元素的一類問題，往往具有“題眼”。本題的題眼是“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”。依據題眼順藤摸瓜就可以完全解決問題。8.、某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數據，其中數據合理的是A、用托盤天平稱取11.7g食鹽

B、用50mL量筒量取5.26mL鹽酸C、用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5

D、用100mL量筒量取5.0mL鹽酸參考答案：A略9.有關2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的體積為2LC.K+的物質的量濃度為0.2mol/L

D.取出1L溶液后，濃度變為0.05moL/L參考答案：CA、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。10.常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2相似，熔點為l93K，沸點為41lK，遇水水解產生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是A.S2C12晶體中存在離子鍵B.S2C12在熔融狀態下能導電C.S2C12分子中各原子均達到8電子穩定結構D.S2C12與水反應后生成的氣體難溶于水參考答案：C【分析】S2Cl2的分子結構與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，熔沸點較低，則存在分子，應為共價化合物，對應晶體為分子晶體，S2Cl2的電子式為，結合水解方程式的反應物和生成物解析。【詳解】A、S2Cl2晶體熔沸點較低，應為分子晶體，則一定不存在離子鍵，故A錯誤；B、S2Cl2為分子晶體，在液態下不能電離出自由移動的離子，則不能導電，故B錯誤；C、S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達到8電子穩定結構，故C正確；D、S2Cl2溶于水H2O反應產生的氣體能使品紅褪色，水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2氣體易溶于水，故D錯誤。故選C。

11.下列比較關系與排列順序錯誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C略12.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃、1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，由x的值為A．4

B．4.5

C．5.5

D．6參考答案：略13.圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是（

）

A．增大體積

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．縮小體積參考答案：D略14.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是

（）A．

B． C．D．參考答案：C【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】陽離子中質子數=核外電子數+電荷數，質量數=質子數+中子數，表示核素的原子符號應寫出質子數和質量數．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質子數=核外電子數+電荷數=a+2，質量數=質子數+中子數=a+2+b，所以R原子符號為，故選C．15.某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗．只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）A．蒸發 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾參考答案：D考點：蒸餾與分餾；過濾；分液和萃取．

專題：化學實驗基本操作．分析：根據各種分離操作所需實驗儀器，對比所提供的儀器進行判斷，即可解答該題．解答：解：A．蒸發用到三角架、蒸發皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，故A不選；B．萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿足，故B不選；C．過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿足，故C不選；D．蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進行試驗，故D選．故選D．點評：本題考查常見化學基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關基礎知識的積累二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發生反應的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F中紅色布條褪色

(4)藍色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的發生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質是解題關鍵。本題的易錯點為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水生產鎂的流程簡圖，請回答：（1）實驗室中蒸發濃縮液體需要的儀器有玻璃棒、酒精燈、三角架和

。（2）反應③需加入的試劑為

。（3）反應④中能量主要的轉化形式為

。（4）步驟②在母液中加入B完全反應后，還需進行的操作是

。（5）若該化工廠由MgCl2生產金屬鎂的產率是75%，則生產800kg金屬鎂至少需要MgCl2的質量為

。參考答案：⑴蒸發皿（1分）

⑵鹽酸（2分）

⑶電能轉化為化學能（2分）⑷過濾（2分）

⑸4222.2kg（3分）

18.（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液

上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（膠體）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非電解質，不導電；②熔融的NaCl是電解質，能導電；③石墨能導電；④銅絲能導電；⑤NaOH固體不導電，但是電解質；⑥SO2是非電解質，不導電；⑦NaHSO4固體不導電，但是電解質；⑧K2O固體不導電