湖南省常德市臨烽火中學2022年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯代物的數目可能是A．2個甲基，能生成4種一氯代物

B．3個甲基，能生成3種一氯代物C．3個甲基，能生成4種一氯代物

D．4個甲基，能生成4種一氯代物參考答案：C2.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略3.下列各組物質中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略4.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯誤的是(

)A．氧氣在正極上發生還原反應

B．燃料電池的能量轉化率能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2＝2H2O

D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池參考答案：B略5.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略6.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是()A.常溫下，Z的單質為氣態物質B.Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同C.W的氫化物的穩定性要比X的強D.Y的元素的非金屬性比W元素強參考答案：D【詳解】根據元素在周期表中的相對位置關系可知，X、Y、Z、W、R分別為N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常溫下呈液態，A項錯誤；B．Y為S元素，其離子為S2－，電子層結構與Ar相同。Br－的電子層比Ar原子多一層，B項錯誤；C．N的非金屬性比P的非金屬強，則NH3的穩定性比PH3強，C項錯誤；D．同周期元素非金屬元素的非金屬性從左到右，依次增強，則S的非金屬性比P的非金屬性強；D項正確；本題答案選D。

7.下列做法體現了濃硫酸的吸水性的是A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中B．濃硫酸使木屑變黑C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量增大D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質量減小參考答案：C略8.按下列實驗裝置（如下圖），通入氣體X，當關閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應是（）

ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3參考答案：B略9.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略10.兩種元素原子的核外電子層數之比與它們的最外層電子數之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有()A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B略11.20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的鹽酸

B、加入30mL10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O參考答案：略12.將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個數比為1：5，則X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克參考答案：B略13.3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略14.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質中，Z單質的熔點最高D．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同參考答案：A略15.下列遞變規律正確的是（）A．原子半徑：O＜S＜NaB．堿性強弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．還原性：HCl＞HBr＞HID．熱穩定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強參考答案：A考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．分析：A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減?。籅．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強．解答：解：A．原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，S、Na有3個電子層且S原子序數大于Na，O原子有2個電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞N＞Si，所以氫化物的穩定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期律，側重考查同一周期、同一主族元素原子結構與性質關系，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學式為C6H12O6）注射液標簽上的部分內容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）

注射液中葡萄糖的物質的量濃度為

。（2）

某學生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：①學生需要稱取

葡萄糖粉末進行配制。②請寫出該實驗的實驗步驟a:計算，b:

，c:溶解，d:

，e:搖勻，f:

，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

；步驟f的具體操作為

。③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

、

。④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（

）

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（

）

Ⅲ、定容時仰視刻度線（

）參考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

稱量

轉移

定容

攪拌

加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分）

膠頭滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)等質量的D216O和H216O所含的質子數之比為______，中子數之比為______；等物質的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為_____，轉移電子數之比為______。(2)在2L密閉容器中進行如下反應：

，5min內NH3的質量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反