山西省忻州市偏關縣水泉鄉中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略2.某學生打算用一大一小兩支試管，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制取氫氣，一支試管做反應器，一支試管用來收集H2。設計的裝置及反應開始時兩試管相對位置正確的是 ()

參考答案：B解析：B項較為合理，能制得較多量的較純的氫氣。3.下列由實驗得出的結論正確的是（

）

實

驗結

論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：AA．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變為無色透明，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且-OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使濕潤的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤；故選A。4.X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則wgX2+

離子含有的電子的物質的量約為A．(m+n+2)w/mmol

B.(m-n+2)w/mmol

C．(m+n-2)w/mmol

D．(m-n-2)w/mmol參考答案：D略5.已知aAm+與bBn﹣具有相同的核外電子排布，則下列關系正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A考點：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．專題：原子組成與結構專題．分析：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說明二者核外電子數相同，以此解題．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外電子排布相同，說明二者核外電子數相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故選A．點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基礎知識的積累6.下列有關硅及其化合物用途的說法中，正確的是A.二氧化硅是制造光電池的主要原料B.在電子工業中，硅是重要的半導體材料C.硅是現代光學及光纖制品的基本原料D.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體參考答案：BA.二氧化硅是制造光導纖維的主要材料，故A錯誤；B．單質硅可以制造光電池，是重要的半導體材料，故B正確；C．SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料，故C錯誤；D.石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應而使坩堝炸裂，故D錯誤；答案選B.7.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C、碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略8.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現光亮的通路，前者沒有參考答案：A略9.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A.PCl5

B.HClO

C.

PCl3

D.BF3參考答案：C10.下列反應中，硫元素表現出氧化性的是：A、稀硫酸與鋅粒反應

B、二氧化硫與氧氣反應C、三氧化硫與水反應

D、濃硫酸與銅反應參考答案：D11.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是A．a原子電子層數比b原子的電子層數多B．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少C．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能D．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多參考答案：C12.氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

參考答案：C略13.實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量(

)A.①比②多

B.②比①多

C.兩種方法一樣多

D.無法比較參考答案：B【詳解】根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時，反應②根據MnO2的質量計算出氯氣的量為1mol，所以反應后所得氯氣的物質的量為：①＜②，故選B。【點睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣的實驗中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應。14.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C解：A．因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，且操作麻煩，故A錯誤；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中分解，不能用于除雜，故D錯誤．故選C．15.分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是()A．KOH和Na2CO3都屬于堿 B．K2CO3和KHCO3都屬于鹽C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和SiO2都屬于氧化物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學在研究元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈，產生無色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究__________________元素性質遞變規律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：________、________、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、燒杯、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現象(填A～F)______________________

①_________________________________________________；②_____________________________________________；此實驗的結論：________________________________________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)試管

酒精燈

(3)B

F

A

C

D

E

①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

隨著原子序數的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為

。兩極的電極反應式為：負極

；正極

。（2）該反應過程中，反應物總能量

生成物總能量（選填“＞”“＝”或“＜”）。參考答案：（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；（2分，3條寫全2分，2條1分）Mg－2e—=Mg2+（1分）

2H++2e—=H2↑（1分）（2）＞（1分）略18.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。（2）濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）①催化劑；②吸水劑（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味（4）倒吸（5）分液（6）②④⑤19.2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標志著“我國的載人航天事業又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態N2O4作為火箭的推進劑．已知1mol液態肼與足量液態N2O4完全反應放出QkJ的熱量，產物是對環境無害的氮氣和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式

．該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是

．但實際發射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應可能產生少量NO外，產生此現象的原因可能是

．（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態氫，目前人們還不能制得固態氫，因為

．參考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；2：1；部分N2O4轉化為NO2；（3）制備時需要極高的壓強．【考點】熱化學方程式．【分析】（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應該能夠汽化；（2）根據得失電子守恒，結合原子守恒配平，反應方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據1mol液態肼放出的熱量，為QKJ，計算2mol液態肼放出的熱量為2QKJ，進而寫出熱化學方程式；化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原；NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無色氣體，N2O4在密閉容器內受壓時能轉化為NO2氣體；（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態氫，目前人們還不能制得固態氫，因為制備時需要極高的壓強．【解答】解：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最有可能是在高溫下可分解汽化，因為物質汽化時能夠吸收熱量，從而使火箭的溫度降低，