2023-2024學年江蘇省常州市省常中化學高二上期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質不同。以下事實中，不能說明此觀點的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C．乙酸能與NaHCO3反應放出氣體，而乙醇不能D．苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯2、KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（）A．可用鐵作陽極、石墨作陰極B．裝置中的隔膜為陽離子隔膜C．當外電路中通過2mole-時，陰極上會有22.4LH2生成D．陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O3、下面說法中，正確的是A．根據對角線規則，鈹和鋁的性質具有相似性B．在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′4、關于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是()A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應都只有Cu-2e-=Cu2+D．陰極反應都只有Cu2++2e-=Cu5、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵6、下列關于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院7、科學家研發出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內部發生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現對光的透過率進行可逆性調節。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（）A．當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低B．該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小C．當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移D．當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]38、下列轉化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na9、有6種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤10、有五種溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化鉀溶液、⑤酸性高錳酸鉀溶液，其中能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤11、在科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史的描述正確的是A．侯德榜制的堿是NaOHB．盧瑟福提出原子有核模型C．道爾頓發現電子D．凱庫勒的貢獻在于確定了苯的分子式12、某有機化合物的結構簡式如下：，此有機化合物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤13、溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列說法正確的是A．反應在前50s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/40D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)<v(逆)14、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是()A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失15、乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機物，下列關于乙醇和乙醇的說法不正確的是()A．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫療消毒C．金屬鈉能和乙酸、乙醇反應，且都屬于取代反應D．乙醇和乙酸在一定條件下能反應生成乙酸乙酯，該反應屬于取代反應。16、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物A～H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是____________________________。在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。E______(填“存在”或“不存在”)順反異構，由E轉化為F的化學方程式為______________________________。G與金屬鈉反應能放出氣體，由F轉化為G的反應條件是__________________；由G生成H的化學方程式是__________________。B是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則B的結構簡式為________________________。18、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達到了8電子穩定結構，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間反應的化學方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.19、Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打21、I．二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ／mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ／mol。寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol，將6molCO2和8molH2充入4L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線），圖中數據a(l，6)表示在1min時H2的物質的量是6mol。①b點正反應速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數為____。②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____，體積不變再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。（已知，氧化性：Fe2+

<Ni2+

<Cu2+）鉛蓄電池的負極電極反應式為___。粗鎳提純的陰極反應式為___。電解結束后，陽極附近產生的沉淀物的主要成分為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、A4、D5、D6、A7、C8、C9、C10、C11、B12、B13、C14、A15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、(CH3)2CHC≡CH不存在(CH3)2CHCH===CH2＋Br2(CH3)2CHBrCH2BrNaOH水溶液/加熱(CH3)2CHCHOHCH2OH＋HOCOCH2CH2COOH＋2H2O18、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OH2SO4