2022-2023學(xué)年河北省衡水市第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A.H2O的電子式：

B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的球棍模型：

D.羥基的電子式：參考答案：DA.H2O是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的比例模型為，C錯(cuò)誤；D.羥基的電子式為，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。2.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是()A．石灰石 B．Ca(OH)2C．CaCO3 D．CH4參考答案：C3.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（） A． B．C． D．

參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)． 【解答】解：A、兩電極的活潑性相同，故A錯(cuò)誤； B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確； C、不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、不能形成閉合回路，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，這樣才能構(gòu)成原電池． 4.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()A．將塊狀固體藥品直接放入垂直放置的試管內(nèi)B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D解析：A項(xiàng)，向試管內(nèi)加入塊狀固體，應(yīng)把試管平放，將藥品放入后再慢慢豎起，使藥品慢慢滑入試管底部，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用燈帽熄滅酒精燈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，正確。5.能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）

A．苯

B．氯化鐵

C.乙烷

D.乙烯

參考答案：D略6.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A．H∶Cl

B．

C．D．O＝C＝O參考答案：A略7.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A.將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B.將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C.金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧參考答案：A【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先變紅后褪色，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．在點(diǎn)燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧，沒有煙生成，故D錯(cuò)誤；答案選A。

8.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2B．向NaAlO2溶液中滴入過量的鹽酸

C．向鹽酸中滴入過量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入過量的NaOH溶液參考答案：C略9.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、燒菜用過的鐵鍋，放置一段時(shí)間后常出現(xiàn)紅棕色斑跡

B、用燃?xì)庠钊紵託猓ㄖ饕煞譃榧淄?為炒菜提供熱量

C、銅質(zhì)炊具長久不用生銅綠

D、灶具大理石板被食醋腐蝕變得不光滑參考答案：D略10.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。11.下列電子式書寫正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是A．稱取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制B．稱取12.5gCuSO4·5H2O晶體，加水配成500mL溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C．稱取8.0gCuSO4粉末，加入480mL水，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制D．稱取8.0gCuSO4·5H2O晶體，加水配成480mL溶液，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略15.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2

B.HClO

C.Cl-

D.H2O參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題:（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。（3）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。A．汽油

B．CCl4C．酒精

D．苯Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：Ⅰ.(1)分液漏斗

冷凝管

(2)無色

紫紅色

(3)C

Ⅱ.(1)13.6

15

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A

(4)BCAFED

(5)ACD解析：Ⅰ.(1)由圖可知，C為分液漏斗，E為冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；(2)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故答案為：無色；紫紅色；(3)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)該選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而酒精與水互溶，不能作萃取劑，故答案為：C；Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的容量瓶配制。濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，故答案為：13.6；15；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜長期貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水，故選A；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)锽CAFED，故答案為：BCAFED；(5)A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，錯(cuò)誤；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，錯(cuò)誤；故選ACD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。①金剛石與C60

；

②氧氣（O2）與臭氧（O3）；

③235U和238U；

④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥⑦

(1)同位素

，(2)同素異形體

，(3)同分異構(gòu)體

，(4)同系物

。參考答案：(1)③(2)①②(3)⑦(4)④⑥略18.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：_____________________________________________________________________________________________________________________（該空2分，其余每空1分）參考答案：（1）①N；⑥Si；⑦S；