浙江省溫州市蘆浦鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說法正確的是

(

)A．有機物A分子中所有原子一定在同一平面上B．有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是BC．有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應D．1mol迷迭香酸分別與足量的NaOH溶液、濃溴水反應，最多可消耗NaOH、Br2均為6mol參考答案：C略2.常溫下，說明氨水是弱堿的事實是

A、氨水溶液遇酚酞試劑變紅

B、氨水具有揮發(fā)性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀參考答案：C略3.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是(

)A．五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag＋)最大B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag＋)隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動參考答案：C略4.水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護的說法中,不正確的是()A.重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應除去B.化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D.天然水中的細小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化參考答案：B重金屬離子易生成沉淀,可采用沉淀反應除去;化肥中的植物營養(yǎng)元素能夠引起水體富營養(yǎng)化,影響水質(zhì);酸性廢水可用熟石灰中和;明礬等混凝劑可除去水中懸浮的顆粒。5.Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈爆炸時，在順風處通常可用的防御辦法是A、人畜應躲到低洼的地方去

B、可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

D、人畜應多飲水參考答案：C6.將阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能發(fā)生反應的化學鍵是

A．1、2

B．2、3

C．3、4

D、1、4參考答案：D略7.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是（

）A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中，C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長要短D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案：

C略8.在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧參考答案：B略9.參考答案：B10.磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述不正確的是A該物質(zhì)可在一定條件下發(fā)生水解反應B該物質(zhì)與甲酸反應所得的酯的化學式為C8H8O7PC該物質(zhì)的加成反應和氧化反應都能發(fā)生在醛基上D該物質(zhì)能與金屬鈉反應，能發(fā)生銀鏡反應，還能使石蕊試液變紅。參考答案：B略11.下列說法中錯誤的是

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B．由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積參考答案：C略12.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B略13.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）

A．C的生成速率與B的消耗速率相等

B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略14.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（

）A.44.8LHF氣體分解成22.4L的H2和22.4L的F2吸收270kJ熱量B.1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC.相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和低于2molHF氣體的能量D.斷開2molH—F鍵所需要的能量比斷開1molH—H鍵和1molF—F鍵所需要的能量之和大270kJ參考答案：A略15.在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是A.加NaOH(s)

B.加濃鹽酸

C.加水

D.加熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水。實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。可能發(fā)生的副反應：H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時，還需適量的

。（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②_____________。溫度計顯示的溫度最好控制在

℃左右；（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為

（填編號）A．碘化鉀溶液

B．亞硫酸氫鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）水（2）控制反應溫度在100℃以內(nèi)

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t1min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。

⑵反應起始至t1min，Y的平均反應速率是___________。

⑶X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。參考答案：⑴2X

3Y＋Z

⑵0.6/t1mol/(L·min)

⑶33.3%

略18.鐵、鋁的混合物進行如下實驗：（1）操作X的名稱是

。（2）氣體A是

（填化學式）。（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成

（填化學式