金屬元素的復習鈉的復習鈉的性質：物理性質，化學性質鈉的化合物的性質：氧化鈉，過氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉有關鈉的實驗鎂鋁鎂鋁單質的性質鎂鋁化合物的性質氧化鋁和氫氧化鋁的兩性鋁三角的構成及應用鐵單質鐵的性質三氧化二鐵和四氧化三鐵氫氧化亞鐵和氫氧化鐵鐵和酸的反應（非氧化性的酸和氧化性的酸）銅銅的性質氧化銅的性質氫氧化銅的性質銅的配合物的性質例題1.已知有以下物質相互轉化:請回答下列問題: (1)寫出B的化學式；D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；8、（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋例題2．(12分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L(標況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請填空：(1)①中引發鋁熱反應的實驗操作是____________________，產物中的單質B是________。(2)②中所發生的各反應的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)③中所發生的各反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。【答案】(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl=MgCl2＋H2O(3)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(4)0.67mol·L－12.3mol·L－1例題3.A、B、C、D均為中學化學常見的物質，其組成元素均為主族元素。它們間的反應關系如下圖所示。（1）若A為金屬鈉，B為飽和NaOH溶液，則白色沉淀D為（寫化學式）。（2）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應（加熱）的化學方程式為。（3）若A是碳化鈣（CaC2），B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為；若C的燃燒熱為1300kJ·mol—1，則C燃燒的熱化學方程式為。（4）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對分子質量與D相同，向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當A與B以物質的量之比3:1反應時，生成的D的量最多。推知A的化學式為，B的化學式為。例題4.下列各物質轉化關系圖中A是一種高熔點固體,D是一種紅棕色物質,H是一種紅褐色物質。根據上述一系列變化關系回答下列問題:

（1）填寫下列物質的化學式:

A________；D________；試劑①________；試劑②________。（2）寫出指定反應的離子方程式:①I溶液和J溶液混和生成K___________________________；①F和試劑②反應___________________________________。（3）寫出G露置在空氣中轉化為H的化學方程式:_________________________。7、(1)Al2O3Fe2O3HClNaOH(2)①Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓②Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓例題5.下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請填寫下列空白：

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第____________周期_________族。

⑵在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

⑶在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是___________（填序號）

⑷反應④的離子方程式是：__________________________________。

⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_________________________。例題6．A～G的轉化關系如下圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色。根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：C________，G________；(2)①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是________；(3)將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)反應③的離子方程式為______________________________；(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為________________________________________________________________________；(6)反應③中，若有31.2gC參加反應，轉移電子的物質的量為________。例題7.（福建省三明一中2010屆高三上學期期中考試）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。 請填空：（1）H的名稱是。（2）E的兩種用途是、。（3）反應③的化學方程式是。（4）反應④的離子方程式是。答案（1）一氧化碳（1分）（2）生產玻璃，制粗硅等（2分）（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（4）SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－（2分）例題8氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2,同時還產生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙,丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題:(1)甲的化學式是;乙的電子式是。(2)甲與水反應的化學方程式是。(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是(用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙,寫出該反應的化學方程式。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之。(已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O)(5)甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發生反應產生H2,判斷理由是