2023-2024學(xué)年福建省漳浦達(dá)志中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（）①苯不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②2、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線3、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH－向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O4、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．除去乙烯中混有的乙烷，將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶B．可用蒸餾法分離硝基苯(沸點(diǎn)210.8℃)和苯(沸點(diǎn)80.1℃)的混合物C．可用溴水鑒別丙烯、丙炔、丙烷D．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)NaOH溶液的洗氣瓶，可收集到純凈的乙炔氣6、下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

堿性鋅錳電池

(b)鉛-硫酸蓄電池

(c)電解精煉銅

(d)銀鋅紐扣電池A．圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．鹽酸B．氟化氫C．熔融氯化鈉D．銅8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC．四氯化碳的電子式 D．甲烷的比例模型9、某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO1取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。2取1反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．該溶液中肯定不存在CO32-、SiOB．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，即可確定該溶液中一定不含CC．取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種D．該溶液中肯定存在NH4+、Fe10、與互為同分異構(gòu)體的是A． B．C． D．11、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篗nO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③組反應(yīng)中生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶212、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量次數(shù)至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次13、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀14、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．Na2CO315、A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次B．滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌16、下列說(shuō)法不正確的是()A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同B．與互為同系物C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋?CH3)2CHCH3＜(CH3)4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。18、有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________；B________；D__________；寫(xiě)出化學(xué)方程式：B→C：________________________________。19、碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸獨(dú)液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為_(kāi)_____，操作③名稱為_(kāi)_________。操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．?dāng)Q開(kāi)漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；H．靜置、分層。過(guò)程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。20、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無(wú)色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。21、在100℃時(shí)，將0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密閉容器中，間隔一定時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行測(cè)定,得到如下數(shù)據(jù):時(shí)間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號(hào));A．增大容器的容積B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫(huà)出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、A3、C4、D5、B6、D7、C8、D9、B10、C11、B12、B13、C14、B15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫(xiě)單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫(xiě)單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。18、HCOOCH2CH3C2H5OHCH3CHOC2H5OHC2H4↑+H2O19、CDEFG過(guò)濾萃取、分液四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)與水既不互溶也不反應(yīng)，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多CBDAHGEF使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出取少量該水溶液于試管中,滴人淀粉溶液,若溶液變藍(lán),則該水溶液中還含