山西省呂梁市眾成中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷參考答案：A略2.下列金屬的冶煉適宜用熱還原法冶煉的是

（

）A．鈉

B．鋁

C．汞

D．鐵參考答案：D略3.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①無色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強酸性溶液中：、、、⑤強酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A4.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物．假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的（）A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全B．在地球上，鋁礦資源比較豐富C．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環境的污染容易得到有效的控制D．現代電解鋁的工業技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎參考答案：D考點：鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、Al為固體，且密度較小；B、Al大量存在于礦石中；C、燃燒反應放出熱量，氧化鋁對環境無污染；D、電解Al消耗能源，但Al作為新能源提供能量．解答：解：A、因Al為固體，且密度較小，則鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全，故A正確；B、Al是地殼中含量最多的金屬元素，大量存在于礦石中，則鋁礦資源比較豐富，故B正確；C、Al燃燒時放出熱量較大，且生成的氧化鋁，則對環境的污染容易得到有效的控制，故C正確；D、電解Al消耗能源，但Al作為新能源提供能量，二者之間沒有必然的聯系，故D錯誤；故選D．點評：本題考查Al的性質和能源，學生應熟悉Al的物理性質和化學性質，并把握信息中利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物是解答本題的關鍵．5.．已知X、Y元素同周期，且非金屬性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態氫化物的穩定性：HmY小于HmX參考答案：B略6.下列物質屬于苯的同系物是

（

）參考答案：B 7.下列物質中屬于天然高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．聚乙烯參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原D．鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應參考答案：D9.下列事實可證明氨水是弱堿的是（

）A

氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B

銨鹽受熱易分解C

0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D

0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略10.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：

4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H1

4Al(s)+203(g)=2A12O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

A．△H1-△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3

C．△H2-△H1=△H3D．△H2+△H1+△H3=0參考答案：A略11.下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇能與氧氣反應，乙酸不能與氧氣反應B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略12.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小B．兩燒杯中參加反應的鋅等量C．甲燒杯中的酸過量D．反應開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略13.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A略14.關于催化劑的說法不正確的是：A.催化劑能夠改變一個化學反應的熱效應。B.鋅與稀硫酸反應時，滴入幾滴硫酸銅可加快反應速率，但硫酸銅并不是催化劑。C.催化劑不能增大整個反應器中平均單位體積內反應物微粒的數目。D.催化劑可能使化學反應路徑發生改變。參考答案：A略15.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內宜盛放

。（2）反應時，試管A內除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應結束后，試管B內的溶液分為兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應的化學反應方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

．（2）若開始實驗時開關K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）．①溶液中Na+向A極移動②從A極逸出的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍③反應一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復到電解前的濃度（3）該小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．①該電解槽的陽極反應式為

，通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為

；③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為．參考答案：（1）Fe一2e﹣=Fe2+；（2）②；（3）①4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②b＜a＜c＜d；③8：1．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）若開始實驗時開關K與a連接，鐵為負極，發生鐵的吸氧腐蝕；（2）若開始實驗時開關K與b連接，形成電解池裝置，A發生氧化反應生成氯氣，B發生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉；（3）①電解硫酸鉀溶液，陽極發生氧化反應，OH﹣被氧化生成O2；SO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，鉀離子通過陽離子交換膜向陰極移動；②OH﹣被氧化，陽極生成H+和O2，pH減小，陰極發生還原反應生成H2和OH﹣，pH增大；③B口生成氧氣，C生成氫氣．【解答】解：（1）若開始實驗時開關K與a連接，鐵為負極，發生鐵的吸氧腐蝕，電極方程式為Fe一2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe一2e﹣=Fe2+；（2）若開始實驗時開關K與b連接，形成電解池裝置，A發生氧化反應生成氯氣，使濕潤的淀粉KI試紙變藍，B發生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，陽離子向陰極移動，若回復到原來濃度，應通入HCl，故答案為：②；（3）①電解硫酸鉀溶液，陽極發生氧化反應，OH﹣被氧化生成O2，電極方程式為，SO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動，鉀離子通過陽離子交換膜向陰極移動，由電荷守恒知鉀離子數目大于硫酸根離子數目，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；＜；②OH﹣被氧化，陽極生成H+和O2，pH減小，陰極發生還原反應生成H2和OH﹣，pH增大，則pHb＜a＜c＜d，故答案為：b＜a＜c＜d；③B口生成氧氣，C生成氫氣，物質的量之比為1：2，則質量之比為32：4=8：1，故答案為：8：1． 18.（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=

；

常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）=

。（2）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請填編號）

。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。（3）0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是

，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=

。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如右圖所示。W點時溶液中的c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是

，最小的是

。（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）

。參考答案：（1）10－12mol/L，10－5mol/L。（2）①．（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1mol/L。（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。（5）b．略19.水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）

c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L鹽酸

0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；③已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10﹣10，Ksp（AgBr）=2.0×10﹣13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m（AgCl）

m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：①堿；＞；②＜；③＞．考點：鹽類水解的原理；水的電離；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結合溶液中電荷守恒分析離子濃度大小；②影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；③向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．解答：解：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶質醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在等號守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液顯堿性c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案為：堿；＞；②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，影響水電離的因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度大小關系是0.1mol/L的鹽酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液，故答案為：＜；③在AgCl和AgBr兩飽和