2022年江蘇省常州市溧陽后周中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=

AlO2－+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

=

CaCO3↓+

H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

=

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+參考答案：B略2.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關注；②2004年冬季，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家；③2005年初春，廣東大部分進行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路發生液氯運輸車翻倒泄漏事故。下列相應說法正確的是A.特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂B.蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應迅速遠離液氯泄漏地點，并逆風往安全區域疏散參考答案：CD本題從不同的側面考查化學在社會、生活、生產實際中的應用。由加聚反應原理可知的單體為CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正確；蛋白質雖是高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象，但其在酸、堿、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶種，CO2汽化降溫皆可用于人工降雨，C正確；液氯有毒，易汽化為有毒的Cl2分子，故需逆風疏散，D正確。3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略5.（2007·上海卷）19.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A

兩種酸都能與溴水反應B

兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D

等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：B本題考查有機化學結構、官能團性質。莽草酸中有—OH、C=C、官能團，鞣酸中官能團：酚—OH、都能與溴水反應，左邊的酸是加成反應，右邊的酸發生取代反應。左邊酸中無酚羥基，遇三氯化鐵不顯色，鞣酸分子存在苯環，苯環中無C—C，也不存在C=C，而是一種介于C—C和C=C之間獨特的鍵，故C錯誤。兩種酸中都含有三個—OH，一個，相同物質的量的兩種酸與足量鈉反應生成氫氣的量是相等的。

6.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：（N2O42NO2

△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

（

）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

參考答案：答案：D7.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A．無色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA．酸性條件下，I﹣、ClO﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2﹣與Fe3+發生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．8.工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在。則下列有關說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調節至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大

B．步驟①中當溶液呈現深黃色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)時，說明反應

2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O達到平衡狀態

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72-離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步驟③中，當將溶液的pH調節至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略9.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的(

)A.物質的量之比為3∶2B.質量之比為3∶2C.摩爾質量之比為2∶3D.反應速率之比為2∶3參考答案：A由圖像可知,兩個反應中生成的氫氣一樣多,說明兩種金屬提供的電子數目一樣多,則鎂、鋁的物質的量之比為3∶2,質量之比為4∶3,故A項正確,B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質量之比為8∶9，C項錯。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項錯。10.Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的氧化物都是堿性氧化物B．三者的氫氧化物都是白色固體C．三者的氯化物都可用化合反應制得D．三者的單質在空氣中最終都生成氧化物參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．過氧化鈉、四氧化三鐵都不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B．氫氧化鐵為紅褐色固體；C．氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質與氯氣反應得到；D．鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了Al與氧氣繼續反應．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯誤；B．氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C．Na、Al、Fe都能夠與氯氣發生化合反應生成氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵，故C正確；D．Na在空氣中最終生成碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握堿性氧化物的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．11.（2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．將過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯誤；D．設溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；12.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略13.下列類型的反應，一定發生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略14.下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。以下判斷不正確的是A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿B．若A是堿性氣體，則A和C可能發生氧化還原反應，也可能發生非氧化還原反應C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑參考答案：D略15.合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性參考答案：BA．在高溫下SiO2能與Na2O、Na2O2反應，故A錯誤；B．因四氯化碳與碘的沸點不同，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B正確；C．氯氣通入溴化鐵溶液，有溴生成，但溶液顏色變化不明顯，無法判斷反應是否進行，即無法比較氯和溴的活潑性，故C錯誤；D．H2S是弱酸，但H2S氣體通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的難溶物，不可比較氫硫酸和硫酸的酸性，故D錯誤；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是

。②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是

。⑵探究氧化銅的性質①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是

。②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

。參考答案：答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾②使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。②秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·廣東卷）選做題，從以下兩道題中任選一道做。1.光催化制氫是化學研究的熱點之一。科學家利用含有吡啶環（吡啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實現了循環法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應條件略，除化合物Ⅲ的結構未標明外，反應式已配平）：化合物Ⅲ的名稱是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（結構式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為____________________。（4）下列說法正確的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發生水解反應D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發生氧化反應，但不能發生還原反應（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結構式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結構式為__________________；Ⅵ的同分異構體中，吡啶環上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構體有____________________種。Ⅵ2.銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是_________________（填字母）。A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因__________。參考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（5）高Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2-的半徑比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高1、（1）確定分子式時，注意碳的4價。（2）Ⅰ的分子式為C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式為CH2O2，為甲酸。（3）對比Ⅰ、Ⅳ的結構，可得到反應實質，從而寫出產物的結構式。（5）觀察Ⅵ的結構，去掉醇部分，即得2吡啶甲酸的結構簡式。丁基有4種，所以符合題意的Ⅵ的同分異構體有4×3＝12種。2、（1）Cu原子成為Cu2+，失去最外層電子。（2）確定微粒數目，注意共用情況。（3）由結構示意圖知，膽礬晶體中不存在離子鍵，受熱時分步失H2O。（5）離子晶體熔、沸點高低比較中，要通過離子半徑的大小比較鍵的強弱，從而確定熔、沸點高低。

18.高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。1．有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式______________________。2．不同條件下高錳酸鉀可發生不同如下反應：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O

MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-

MnO4-+e→MnO42-

由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與有關。3．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。40．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發生如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+