河北省滄州市苗莊中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：略2.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是參考答案：A略3.一定條件下1mol白磷（P4）與足量NaOH溶液反應(yīng)，可制得2mol該磷的含氧酸鈉鹽，同時(shí)得到68gPH3。該磷的含氧酸鈉鹽的化學(xué)式為A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4參考答案：B略4.下列分類正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略5.某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來解答．解答：-解：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，A、Al與H+、NO3﹣反應(yīng)不會生成氫氣，故A錯誤；B、Al與H+反應(yīng)能生成氫氣，且離子能符合題意，故B正確；C、Fe3+在水溶液中為黃色，與無色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反應(yīng)而不能共存，故C錯誤；D、H+、SO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，并熟悉常見離子在水中的顏色來解答，難度不大．6.(08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極

D．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42－移向負(fù)極參考答案：答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，錯誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D．由于使用的是長頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應(yīng)速率，錯誤。8.下列有關(guān)現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）

A．5．6g鐵粉在2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0．3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L一氧化氮和5．6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0．5NA

C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3NA參考答案：D略10.下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。

11.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm～100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時(shí)空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略13.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（）

A．若c1·V1＝c2·V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）

B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2參考答案：答案;C14.下列物質(zhì)的保存方法錯誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。

(1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是

，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是

；(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)

。

參考答案：（1）加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)

熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性（2）濃硝酸，Ag+2HNO3(濃)=AgNO3

+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）

解析:（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。18.硅及其化合物有許多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的排布圖（軌道表達(dá)式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是________________。(3)SiF4可KF反應(yīng)得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.分子間作用力

e.氫鍵(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計(jì)算表達(dá)式為_____g/cm3。參考答案：(1)

啞鈴形

(2)正四面體

SiCl4的的相對分子質(zhì)量大于SiF4，分子間作用力更大

(3)abc

(4)sp3雜化

Si的原子半徑大于C

(5)

【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達(dá)式；結(jié)合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形狀判斷；(2)根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)判斷空間形狀；根據(jù)分子間作用力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結(jié)合離子的結(jié)構(gòu)分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價(jià)鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結(jié)構(gòu)相似，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計(jì)算一個晶胞中含有的Si的原子個數(shù)，然后利用密度公式計(jì)算密度大小。【詳解】(1)Si是14號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，結(jié)合洪特規(guī)則可知Si原子的價(jià)層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)別在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以其立體構(gòu)型為正四面體；SiCl4的熔、沸點(diǎn)均高于SiF4，主要原因是二者都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量更多，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于SiCl4的的相對分子質(zhì)量于SiF4，分子間作用力更大；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，陽離子K+與陰離子SiF62-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子SiF62-中中心原子Si原子與6個F形成共價(jià)鍵，其中2個為配位鍵，因此含有的作用力為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，合理選項(xiàng)是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，