2022-2023學年遼寧省大連市開發區第一高級中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知:A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數,其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數之和為17,質子數之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（

）A.C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物，又能形成離子化合物C.B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩定性最強D.D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小參考答案：DA、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質在常溫下為氣體，則A為H，根據原子序數依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數之和為17，得到B最外層5個電子，C、G最外層都是6個電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強，所以C的氫化物穩定性最強，C正確；D.D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個離子有兩個電子層，后一個離子有三個電子層，所以離子半徑大小順序是S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，D錯誤。答案選D。2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)參考答案：A略3.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下列反應X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（）A.反應開始時，B容器中化學反應速率快B.A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率小C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD4.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是：

A．離子半徑：Na+>N3->H+

B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽D．與水反應都是氧化還原反應參考答案：B略5.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略6.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略7.宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中不科學的是：

A．高溫高壓下將石墨制成金剛石

B．向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質含量

C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物

D．用碘化銀人工降雨參考答案：B8.下列有關化學用語表示正確的是A．N2的電子式：

B．S2-的結構示意圖：C．質子數為53，中子數為78的碘原子：D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：參考答案：C略9.下列說法不正確的是（

）

A．利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系參考答案：答案：D10.(雙選)下列有關溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識點】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應是關鍵，一定注意溶液的性質。11.化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是（

）

A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通常可用于作殺菌消毒

C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

D．發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔參考答案：C略12.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，該溶液溶質組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略13.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C考點：計量儀器及使用方法．.專題：化學實驗常用儀器．分析：根據仰視讀數讀出的是下面的刻度，俯視讀數時讀出的是上面的刻度，要平視讀數是讀出的刻度在上進行分析解答．解答：解：平視時讀數為nmL，是正確的讀法，仰視時讀數為xmL，x＞n，仰視讀數讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數大，故該儀器為滴定管，故選C．點評：本題考查常計量儀器的構造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計量儀器的構造解題的關鍵，試題注重了基礎知識的考查．14.有如下轉化關系（其他產物及反應所需條件均已略去）：以下推斷錯誤的是（）A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應可能有白煙現象D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，B是鹽，鹽和氯氣反應不可能生成氮氣或氨氣；當X是氫氧化鈉時，銨鹽能和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣和氯氣反應生成氮氣，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸．解答：解：A．當X是鹽酸時，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應生成C，則C也是鹽，且是高價鹽，C和氧氣不反應，所以不能最后生成硝酸，故A錯誤；B．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，則F是硝酸，符合條件，故B正確；C．當X是氫氧化鈉時，A是銨鹽，銨鹽和氫氧化鈉反應生成氨氣B，氨氣和氯氣反應生成氮氣和固體氯化銨，所以有白煙生成，故C正確；D．當X是氫氧化鈉時，A是硫化氫，硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉，硫化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫化氫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，所以硫化氫能使高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質推斷，明確物質性質及物質間的反應是解本題關鍵，難度較大，注意基礎知識的積累和運用．15.為了進一步提高合成氨的生產效益，科研中最有開發價值的是（

）。（A）尋求H2的新來源

（B）研制耐高溫高壓的新材料合成塔（C）研制低溫下活性較大的催化劑

（D）研制高溫下活性較大的催化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是___________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作_________________________________。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是__________________________________________________________________________________________。參考答案：⑴0.008mol

0.012mol

⑵①A

因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547③等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平。⑶有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：（1）四（1分）

ⅥB（1分）（2）①

Cr2O72－+6Fe2++14H+＝3Cr3++6Fe3++7H2O

（2分）②

Cr3++4OH－＝CrO2－+2H2O

（2分）

③

8～10

（1分）④

ABCD

（2分）（3）①符合

（1分）②（以下任意2條即可）（2分）其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；凍融對Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；……18.軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為__________________________________________________________。（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=－lgKsp）物質Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①該反應中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_____________________。②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去____________________