2022年浙江省杭州市余杭塘棲中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應處于平衡狀態，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移動的是:①降低溫度;②增大壓力;③加入氧氣;④去掉部分三氧化硫;⑤恒壓時通入少量N2A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤

D.全部參考答案：A2.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（

）A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數增大D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：C略3.有關下圖所示化合物的說法不正確的是（

） A．即可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應 B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應 C．即可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．即可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略4.短周期元素R的原子核外電子數等于核內中子數，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2參考答案：略5.常溫時，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說法正確的是

A．若混合液中，則B．若混合溶液中，則C．若混合液中，則混合液的pH＜7

D．若，且混合液的pH＜7，則一定

參考答案：B略6.下列說法正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力C．H2O的熔點、沸點大于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4參考答案：C略7.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是

A．穩定的液體

B．透明的液體

C．混合物

D．化合物參考答案：C8.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時得到的電子數為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的Na+離子數為0.2NAD．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA參考答案：C9.下列說法不正確的是（）A．油脂屬于酯類B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體D．葡萄糖能發生銀鏡反應參考答案：C解：A、室溫下呈液態的油脂稱為油，如：豆油、花生油等；室溫下呈固態的油脂稱為脂，如豬油等．油脂是高級脂肪酸和甘油反應生成酯類，故A正確；B、油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，油脂的氫化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正確；C、同分異構體是分子式相同，結構式不同的化合物，淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構體，故C錯誤；D、葡萄糖又稱為五羥基醛，醛基具有還原性，能發生銀鏡反應，故D正確，故選C．10.．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發現，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－22，則該探究小組在該溫度下測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應為

（

）A．13

B．12

C．10

D．11參考答案：D略11.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略12.已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是

A．可以用有機溶劑萃取B．可與NaOH和Na2CO3發生反應C．1mol該有機物可以與6molBr2發生反應D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面參考答案：C略13.互稱為同分異構體的物質不可能 A.具有相同的相對分子質量 B.具有相同的結構 C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式參考答案：B略14.有機物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略15.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－1160kJ/mol

下列說法不正確的是(

)A．由反應①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O(l)；DH＞－574kJ/molB．反應①②轉移的電子數相同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，設水為氣態,則放出的熱量為173.4kJ。D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則整個過程中轉移的電子總數為1.60mol參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。_____________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：____________________________________________。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2。

（4）原因：①乙烯發生(或通過液溴)速度過快②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據圖回答：（1）壓強P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）溫度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反應為

反應(填吸熱或放熱)。參考答案：(12分)(評分標準：每小題3分,不按題目選項寫0分)（1）小（2）小（3）高（4）吸熱略18.（12分，原創）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產品。下圖是合成氨，并聯合生產硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：

反應體系中各組分的部分性質見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）－210－253－78沸點（℃）－195－259－33（1）設備A的名稱是

，副產物B的化學式是

（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度至少降低到

℃（填具體溫度），使

分離出來，循環使用的氣體有

。（3）已知尿素的結構簡式為反應②的化學方程式是

。

（4）用一個化學方程式表示過程③和④中的總反應過程

。（5）已知：4NH3+3O2

2N2+6H2O，以此設計的氨燃料電池的負極電極反應式為_____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）。參考答案：（1）

合成塔

，

NH4Cl

（2）

－33

，

NH3

H2、N2

。（3）

2NH3

＋CO2＝＝＝+H2O

。（4）

NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

。（5）（－）2NH3＋6OH－－6e－＝＝＝6H2O＋N2

。略19.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

請回答：(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？____________(填“強酸”或“弱酸”)。(2)②組情況表明，c____________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是____________。(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。參考答案：(1)弱酸(2)大于c(A－)＝c(Na＋)(3)大于c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)10－5(1)從①組情況分析，等體積等物質的量濃度為HA和NaOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明HA是弱酸。