考綱解讀每年高考命題難、中、易題有固定的比例，考綱的變化并不意味著考試難度一定要增加。歷年來，考綱的變化是逐步的、微小的，總的趨勢是：穩(wěn)中有變，變中求新。建議考生在復習過程中，一定要重視對考綱的合理使用。

第一頁第二頁，共61頁。

1、回歸課本，梳理基礎

綜觀近年理綜高考題，都顯示了一種回歸教材、落實基礎、加強雙基的態(tài)勢。所以，考生一定要注重回歸課本，按照考綱的要求，將散落在課本中的知識點逐一梳理清楚。遺漏的知識補上，糊涂的概念澄清，錯誤的方法改正。將教材中可考查的內(nèi)容挖掘出來。第二頁第三頁，共61頁。

2、關注熱點，重視應用

現(xiàn)代科技與生活，社會熱點、焦點，各學科的近年諾貝爾獎等往往成為考查以能力立意的新穎試題。這些試題全面模擬和再現(xiàn)了實際問題的真實場景，考查考生綜合運用多學科知識分析問題與解決問題的能力。（奶粉事件、神七飛天等等。）第三頁第四頁，共61頁。

3、創(chuàng)新實驗，仍是重點建議考生將動手操作與動腦思考結合起來，將實驗原理與實驗設計結合起來，將驗證實驗與探究實驗結合起來，將安全操作與環(huán)保意識結合起來。了解本學科共有多少個演示實驗和分組實驗，了解每個實驗的目的、原理、儀器、裝置、步驟、方案設計、改進措施、結論等。在實驗中力求有所創(chuàng)新。第四頁第五頁，共61頁。

4、要重視對題型示例的研究

考綱中的題型示例是近年來高考試題中的精華，是從歷年全國各地高考試題中精選出來的，具有一定的導向性。尤其是今年的題例，又有了新的增刪，考生可以在教師的指導下，對增刪的習題作一個調(diào)研。第五頁第六頁，共61頁。高考熱點知識統(tǒng)計化學與生活、環(huán)境保護、化學與新技術100%阿佛加德羅常數(shù)90%熱化學方程式70%元素周期律及元素性質(zhì)100%第六頁第七頁，共61頁。離子共存、方程式100%離子的鑒別80%鹽類的水解100%電化學知識100%化學反應速率、化學平衡90%第七頁第八頁，共61頁。無機框圖題及元素性質(zhì)推斷100%有機物推斷100%實驗100%物質(zhì)的凈化、分離和鑒定70%第八頁第九頁，共61頁。一、選擇專題04DCDBABB05DCBACDB06CCBDBBA07ACCDBDB08CDBDBCA09ACBDCC第九頁第十頁，共61頁。1、化學與生活（1）環(huán)境保護；（2）海洋資源；（3）生活中的營養(yǎng)物質(zhì)；（4）大氣污染及治理；（5）新元素、新物質(zhì)；（6）低碳概念、綠色經(jīng)濟、原子經(jīng)濟反應第十頁第十一頁，共61頁。2、NA相關知識計算（1）1molNH4Cl中共價鍵、離子鍵的個數(shù)；（2）有機C4以下是氣體，C4以上是液體和固體；（3）1molCCl4的電子數(shù)和電子式的寫法；第十一頁第十二頁，共61頁。3、元素周期表和元素周期律（1）極性共價鍵和含有極性共價鍵的非極性分子；（2）同一周期原子半徑比較（變小）；（3）同一主族原子半徑、熔沸點、密度比較（變大，Na、K相反）；（4）同周期和同主族的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、酸性大小；（5）同周期元素最高價氧化物水化物的遞變規(guī)律（強堿到強酸）第十二頁第十三頁，共61頁。4、離子方程式（1）過量問題：Ca(HCO3)2+NaOH1:1和1:2反應KAl(SO4)2+NaOH1:1和1:3和1:4反應（2）特殊氧化還原反應NO3-+Fe2++H+；ClO-+I-+H2O=Cl-+I2+OH-（3）（雙）水解和絡合反應第十三頁第十四頁，共61頁。5、溶液濃度大小比較（1）強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的電離和水解方程式；（2）電荷守恒和物料守恒；（3）離子濃度大小比較；（4）特殊物質(zhì)：CH3COONa和CH3COOHNH4Cl和NH3·H2O第十四頁第十五頁，共61頁。6、弱電解質(zhì)電離（1）pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH等體積混合的pH大小；（2）水的離子積pW=pOH+pH=14；（3）弱酸（酸式鹽）或者弱堿的電離平衡。第十五頁第十六頁，共61頁。7、化學基礎實驗（1）溶液配制過程；（2）特殊離子的檢驗；（3）特殊儀器的使用；（4）除雜、分離、鑒定；（5）工業(yè)制備（三酸、氨氣、氯堿、漂白粉）；第十六頁第十七頁，共61頁。8、電化學（1）原電池：以電化學腐蝕為切入點（2）新型電池：燃料電池、鋰電池、太陽能電池；（3）電解池：電解制備Na（NaCl）、Mg（MgCl2）、Al（Al2O3）、粗銅精制、CuSO4、CuCl2；（4）電極反應、得失電子第十七頁第十八頁，共61頁。二、無機線框推斷專題—尋找突破口1.特征反應，抓住特性:如一種物質(zhì)解熱分解的反應，重要是考察鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律；一種單質(zhì)可以和H2反應，又可以和O2反應，這是非金屬單質(zhì)的通性特征；高溫下的反應是硅酸鹽工業(yè)的特征反應和鋁熱反應；放電的條件下進行的反應是氮氣的重要性質(zhì)；和酸堿反應放出氣體的應該是銨根和弱酸根組合得到的鹽。第十八頁第十九頁，共61頁。很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學性質(zhì)等，具有一些特征反應，或在反應中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：Ｓ為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。

第十九頁第二十頁，共61頁。２．利用轉(zhuǎn)化，應用數(shù)據(jù)：無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關系，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關鍵點，可綜合物質(zhì)結構、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關系進行推斷，第二十頁第二十一頁，共61頁。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉(zhuǎn)化時分子中都增加１個氧，式量變化均為16。把握信息，題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的。第二十一頁第二十二頁，共61頁。做題原則：利用文中的有用信息，搞定物質(zhì)的物理化學性質(zhì)利用框架中的文字提示，篩選有用的方程式，知識點。從題目找有用的信息。不一定從前往后推，也不一定從后往前推，而可以從中間推。第二十二頁第二十三頁，共61頁。今年重點：（1）線框推斷：掌握特殊方程式、物質(zhì)的電子式（H2O2、Na2O2、NaOH、NaClO、CO2、NH3等）、結構式（N2、O2、CO2等）；（2）元素周期表推斷：前20號元素特點、Fe三角第二十三頁第二十四頁，共61頁。例1、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色。第二十四頁第二十五頁，共61頁。A電解△BCDEHIJFGBDKAL空氣中M①②第二十五頁第二十六頁，共61頁。(1)基于反應①原理的化學工業(yè)稱為

，寫出該反應的化學方程式

。⑵寫出K和E反應的離子方程式______。寫出F溶液和H反應的離子方程式_____。⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學式為___。第二十六頁第二十七頁，共61頁。答案:⑴氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O＝H2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—

FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4第二十七頁第二十八頁，共61頁。有機化學——新知識點擴充第二十八頁第二十九頁，共61頁。掌握九類官能團特點和性質(zhì)重點：C=C、—OH（醇/酚）、苯、醛基、羧基、酯、肽鍵得分項：1，反應類型；2，反應條件；3反應方程式；4，同分異構體。原則：不飽和度計算雙鍵個數(shù)，倒推法，分子式結構法，原子加減法，原子守恒法。第二十九頁第三十頁，共61頁。反應條件→反應類型→前后官能團變化1、加成反應：Cl2，Br2/CCl4，I2/CCl4，H2/Ni(Pt)，HX（X=Cl，Br，I，OH）官能團：-C=C-→2、取代反應R-OH+HX→R-X+H2O；條件:Δ,HX為液態(tài)R-X+NaOH→R-OH+NaX；條件:H2O，Δ第三十頁第三十一頁，共61頁。3、消去反應RCH2-CHX-CH3+NaOHR-CH=CHCH3+NaX+H2O;條件:NaOH,醇,ΔRCH2-CH(OH)-CH3R-CH=CHCH3+H2O；條件:濃H2SO4，170℃第三十一頁第三十二頁，共61頁。4、酯化反應（1）環(huán)酯：生成五元或者六元環(huán)，分子量減少18（H2O）；CH3—CH(OH)—CH2—CH2—COOH

+H2OOOCH3第三十二頁第三十三頁，共61頁。（2）鏈酯醇+酸→酯+水；條件:濃H2SO4，ΔR-OH+HOOC-R’→R’-COOR+H2O第三十三頁第三十四頁，共61頁。5、水解反應R-X+NaOH→R-OH+NaX；條件:H2O，Δ條件：濃H2SO4，Δ；NaOH，H2O，Δ第三十四頁第三十五頁，共61頁。6、氧化反應（1）去H氧化（通過對比分子量之差為2）R-CH2OH+O2R-CHO+H2O

（2）特殊氧化（檢驗-CHO，要會配平）①銀鏡反應；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。

第三十五頁第三十六頁，共61頁。分子量計算：1、分子式（CxHy），分子量M，x=M/12的整數(shù)，y=余數(shù)。2、分子量差：18：H2O；A-18=B；消去，環(huán)酯化160：Br2；A+160=B；加成81：HBr；A-81=B；鹵代烷消去2：H2；A-2=B；氧化去H第三十六頁第三十七頁，共61頁。NMR峰中：峰個數(shù)=H（C）種類峰面積之比=不同種類H（C）個數(shù)之比e.g.CH3CH2CH(OH)CH2COOH峰個數(shù)為6；每種峰面積之比=3:2:1:1:2:1第三十七頁第三十八頁，共61頁。不飽和度S計算公式設CxHy，則第三十八頁第三十九頁，共61頁。第三十九頁第四十頁，共61頁。A是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片；C的NMR氫譜顯示分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。第四十頁第四十一頁，共61頁。分析1、看條件寫出反應類型，判斷前后官能團變化；2、由分子量計算F分子式，C的結垢簡式，第四十一頁第四十二頁，共61頁。2010年高考預測—官能團的保護與定位

1、酚羥基的保護OHCH3I

或(CH3)2SO4OHHIOHOCH3酚甲醚對堿穩(wěn)定，對酸不穩(wěn)定。第四十二頁第四十三頁，共61頁。2、醛、銅羰基的保護

縮醛（酮）或環(huán)狀縮醛（酮）對堿Grignard試劑，金屬氫化物等穩(wěn)定，但對酸不穩(wěn)定。第四十三頁第四十四頁，共61頁。3、羧基的保護4、氨基的保護酰胺基對氧化劑穩(wěn)定，但對酸、堿不穩(wěn)定。第四十四頁第四十五頁，共61頁。推斷下列有關有機物的結構：顯然是乙二醛！由此推知A中有=CH—CH=的結構信息表明烯烴的臭氧化反應中C、H原子數(shù)都不變，每斷裂一個雙鍵增加2個O原子顯然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的結構。第四十五頁第四十六頁，共61頁。反應Ⅰ為加成反應，說明A有兩個碳碳雙鍵反應ⅡA中的2個羥基被2個溴原子取代從反應Ⅲ產(chǎn)物分析A是1mol二元羧酸和2mol丁二醇酯化的產(chǎn)物第四十六頁第四十七頁，共61頁。則A具有如下的結構HO(CH2)4OOC—C10H8—COO(CH2)4OH關鍵是C10H8具有怎樣的結構？分析知有6個不飽和度，前面分析已經(jīng)知道有兩個雙鍵，剩下的四個不飽和度大膽猜想有一個苯環(huán)存在！這樣A的結構已經(jīng)呼之欲出了！第四十七頁第四十八頁，共61頁。CH=CH-CH=CCOO(CH2)4OHCOO(CH2)4OH第四十八頁第四十九頁，共61頁。實驗專題高考理科綜合能力測試卷中的化學試題穩(wěn)定中尋求發(fā)展，基礎中體現(xiàn)能力，注重對基礎知識的考查和能力檢測。從知識點的選取上突出了對化學學科基礎知識、主干知識的考查，難度適當。從能力上考查了考生理解問題的能力、分析問題的能力以及綜合應用能力。第四十九頁第五十頁，共61頁。主要以課本演示實驗和學生實驗為載體：⑴考查三大原理（反應原理、裝置原理、操作原理）；⑵考查實驗設計和實驗評價；⑶實驗全過程考查（應用化學知識分析、解釋實驗現(xiàn)象、得出實驗結論）；⑷研究性學習和探究性學習的實驗內(nèi)容將進入高考題，增加實驗試題的開放性；⑸考操作、考細節(jié)、考描述。第五十頁第五十一頁，共61頁。制備實驗：裝置的完整性，氣密性檢查，反應方程式（特殊氣體制備），儀器名稱；反應實驗：儀器名稱，反應物除雜，反應和副反應方程式，反應條件確定及其原因收尾實驗：氣體收集，干燥器裝置，緩沖裝置，尾氣吸收裝置。第五十一頁第五十二頁，共61頁。設計實驗時考慮的因素第五十二頁第五十三頁，共61頁。①凈化、吸收氣體及點燃、熄滅酒精燈時要防產(chǎn)生雜質(zhì)和液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白