復分解反應常見的四大題型一、離子共存某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子能大量共存的是（）A.SO4A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl-Cu2+、Na+、NO」、K+K+K+、CO：-、NO」、Cl-D.H+、Ba2+、K+、NO-3將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（FeCl2FeCl2、NaCl、KNO3CaCl2、HCl、NaNO3K2K2CO3、Mg(NO3)2、NaOHKOH、NaCl、(NH4)2SO4下列各組物質，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaCl、BaCl2、Na2A.NaCl、BaCl2、Na2SO4B.NaCO、NaCl、NaSO2423C.CuSO4、NaCl、NaNO3D.Na2SO4、HCl、KCl下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（）A.CuSO4、FeCl3、NaNO3A.CuSO4、FeCl3、NaNO3>MgSO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4C.NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4D.BaCl、KNO、(NH)SO、2 3 4 2 4NaOH能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（ ）A.AlCl3、Fe2A.AlCl3、Fe2(SO4)3、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaClC.MgCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D.K2SO4、NaNO3、CaCl26.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（A.FeCl3、NaCl、KNO3B.CaCl2、HClA.FeCl3、NaCl、KNO3B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Ca(NO3)2、NaOHD.KOHNaOH、2SO47.下列各組物質在給定條件下能大量共存的是（）在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4在pH=2的溶液中：KCl、NaSO、HNOC.在C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2二、物質鑒別與檢驗下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（NaOH、HCl、CuSO4>MgSO4B.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClKNO、NaCl、FeCl、NaOH D.NHNO、HSO、NaOH、MgClTOC\o"1-5"\h\z3 3 4 3 2 4 2下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內溶液互相混合的方法，就能鑒別的一組溶液是（ ）A.Na2SO4BaCl2KNO3NaCl B.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClC.NaOH Na2SO4FeCl3BaCl2 D.NaClAgNO3NaNO3HCl現有（1）PH試紙（2）酚酞試液（3）稀鹽酸（4）碳酸鈉溶液（5）石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水的一組試劑是（ ）A、（1）（2）（3） B—3）（4）（5） C、（2）（3）（4） D、（1）⑷（5）甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液乙:若有BaCl2溶液,就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3>Na2SO4和硫酸四種溶液丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液丁:不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來下列有關這些方案的評價正確的是（）A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行 D.都可行不用其他試劑來鑒別5瓶失去標簽的溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1） 觀察5瓶溶液的顏色，溶液 色的是CuSO溶液。4（2） 取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液.寫出CuSO4溶液和NaOH溶液反應的化學反應方程"。 '（3）請簡要寫出鑒別剩余兩瓶溶液的方法：。三、物質分離與提純用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是（）A.NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B.NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C.KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸） D.CO中混有CO2（NaOH溶液）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為試劑），所用試劑錯誤的是（）A.二氧化錳中的氯化鉀（水） B.氯化鈣溶液中的鹽酸（碳酸鈣）C.硫酸鈉中的碳酸鈉（稀硫酸） D.二氧化碳中的一氧化碳（氧氣）下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（ ）選項物質除雜試劑（足量）操作方法ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(Na2CO3)硫酸加入足量硫酸、蒸發、結晶CMnO2(NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加熱下列除去雜質的方法正確的是（）除去N2中少量O2,可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2除去CaO中的少量CaCO3，可以加入足量稀鹽酸，充分反應除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入適量NaOH溶液，過濾除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，可以加入足量銅粉，充分反應后過濾為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2CO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾.TOC\o"1-5"\h\z下列操作順序合理的是（ ）A.②④③⑤① B.②③④⑤① C?④②③①⑤ D.④③②①⑤某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2.小青同學設計了以下實驗方案來除去可溶性雜質.（1） 步驟①的化學方程式為 ?（2） 步驟②中得到的白色沉淀是 （填化學式）.（3） 步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的 ?A、CaCl2 B、MgCl2 C、NaOHD、Na2CG3四、物質（混合物）種類推斷海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向粗鹽浴液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經過蒸發得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）A.BaCl、NaOH、NaCO、過濾、HCl B.BaCl、NaCO、NaOH、過濾、HCl2 2 3 2 2 3C.NaOH、BaCl、NaCO.過濾、HCl D.NaCO、BaCl、NaOH、過濾、HCl2 2 3 2 3 2已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子Ag+,Ba2+,Fe3+,Cl-,NO3-,OH-,SO42-.Na+若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后，再排放會大大降低污染程度。經檢測發現，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是( )A.甲車間的污水中可能含有Ba2+和OH-B.乙車間的污水中可能含有Ag+和NO」C.甲車間的污水中不可能含有Na+和Cl-D.乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO2-4從HCl、CuSO、NaOH、NaCO、NaSO、Ca(NO)六種溶液中，任意取出兩種溶液(分別編號為a和b)4 2 3 2 4 3 2混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現象，測得混合后溶液pH=1.僅根據上述實驗現象和數據，對a、b作出的推斷中，不正確的是( )肯定有一種是HCl，另一種可能是NaOH溶液符合上述實驗現象的a、b組合可能不止一種b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種。現做如下實驗：取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液。向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產生，再過濾，濾液無色。回答下列問題：僅根據第一步實驗現象的描述，你認為白色固體中無水硫酸辛。(選填“存在”、“不存在”或“不能確定”)。根據兩步實驗的現象，你認為該白色固體中一定不含有的物質，不能確定是否含有的物質是，沉淀有部分溶解的化學反應方程式是 。有一包白色固體粉末，可能含有CuSO、NaSO>NaCO、BaCl、NH