四川省德陽市中江縣中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在反應2KClO3===2KCl+3O2↑中，電子轉移的總數是（

）A．2個

B.6個

C.12個

D.5個參考答案：C2.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是(

)A.原子數目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2︰1參考答案：B根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數目相等的三種氣體中質量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態有關，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。3.某元素氣態氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B4.近幾日我省多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A.乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C【詳解】膠體、懸濁液、乳濁液、溶液都屬于分散系，按分散質微粒直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體、溶液三類。其中分散質微粒直徑在1—100nm之間的分散系屬于膠體。霧是許多小水滴分散在空氣中形成的膠體，故C正確。故選C。5.下列對實驗過程的評價正確的是()A某固體中加入稀鹽酸，產生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+C某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D驗證NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明有Cl-參考答案：B略6.現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在以前的溶劑中的溶解度，并兩種溶劑互不相溶，出現分層現象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離．故選C．點評：本題考查學生物質分離的方法，熟記教材知識是解題的關鍵所在，難度不大．7.下列物質中，屬于共價化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH參考答案：C8.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（

）A、Ca、Mg

B、Al、Fe

C、Fe、Cu

D、Hg、Ag參考答案：C略9.下列物質分類全部正確的是(

)①純堿

②食鹽水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．堿：①④

B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥

D．混合物：②⑤參考答案：C略10.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液，擠壓滴管的膠頭。下列與實驗事實不相符的是A．Cl2(NaOH濃溶液)

無色噴泉

B．NH3(H2O含酚酞)

紅色噴泉C．CO2（KHCO3溶液)無色噴泉

D．HCl(AgNO3溶液)

白色渾濁噴泉參考答案：C略11.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略12.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．三氯化鐵溶液

B．飽和硫酸鎂溶液C．稀鹽酸

D．飽和硫酸銨溶液

參考答案：C略13.相同狀況下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol則a和b的關系為

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b參考答案：C14.在N2+3H2

2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時間內用NH3表示的反應速率為0.3·S－1。則此一段時間是：

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒參考答案：B略15.將NO、NO2的混合氣體緩緩通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的燒杯中，恰好被完全吸收，則混合氣體中NO、NO2的體積比為

（

）(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,

2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O)A．≤１：１B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學根據課本第50頁《科學探究》實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)

寫出該反應的反應方程式

。(2)

試管A中裝的試劑是

；試管B中裝的試劑是

。(3)

試管C中收集氣體的方法叫作

；收集的氣體是

（填化學式）。](4)

如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。(5)

該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液x；②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質一定有

，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質的成分是

。(6)

該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。參考答案：

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)Fe

H2O(3)排水取氣法

H2

(4)驗純(5)一定有Fe3O4

Fe3O4和Fe(6)Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈淺綠色。寫出反應①的離子方程式________________________________________；寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式(若否，則不用填此空)__________________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)

(3)否解析：（1）若A是一種紫紅色金屬，應為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，應為SO2，A和B的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，應為NO，液體C呈淺綠色，說明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應②為置換反應，生成Fe，離子方程式可寫為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一種無色氣體，應為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發生置換反應生成Al，故答案為：否。18.已知X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，Y元素的陽離子半徑比X元素的陽離子半徑小。Z和Y兩元素原子的電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的大小關系是

。參考答案：X<Y<Z