2022年河南省商丘市永城演集鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應(yīng)原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

2.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH－參考答案：B略3.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略4.分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A．8種

B．7種

C．6種

D．5種參考答案：B試題分析：符合要求的烯烴有兩種，一種為C4H9—CH=CH2，一種為CH2=C(R1)R2（R表示烴基，且R1與R2共含4個碳原子），第一種形式中丁基有4種，第二種形式中有3種，共有7種，答案選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為0.9NAB．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NAC．32gS8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的S—S鍵個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大參考答案：B略7.西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子?萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3參考答案：B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．【解答】解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．8.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設(shè)試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①參考答案：A略9.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C10.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題。11.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：C略12.用如圖K5－32－5所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。圖K5－32－5A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性參考答案：AD略13.HBr分子的電子式為參考答案：A略14.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C略15.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是（

）A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：D試題分析：A、I2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，故錯誤；B、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，需要加熱，故錯誤；D、MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為________mol。(5)B點(diǎn)對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.仔細(xì)觀察下圖兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

（4）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

.。（5）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠(yuǎn)高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有

(填序號)。A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕C．前者可反復(fù)充放電，可多次使用，而后者只是一次電源D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可（6）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計(jì)（以表示），其他試劑和儀器任選，請?jiān)O(shè)計(jì)電化學(xué)裝置證明金屬活潑性Zn>Cu，裝置圖畫于答題卡的方框中，并進(jìn)行必要的文字標(biāo)注。

參考答案：（4）Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2（2分）（5）AB（3分）（6）（2分）例圖：

18.（14分）喹硫平可用于精神疾病的治療，其結(jié)構(gòu)為：()2·，它的合成路線如下：已知：（Ⅰ）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；（Ⅱ）A的系統(tǒng)命名為1,4－二溴―2―丁烯。請回答下列問題：⑴寫出分子式為C13H9NO4S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。⑵物質(zhì)中除硫醚鍵（－S－）外，還含有的官能團(tuán)名稱為

▲

。⑶反應(yīng)③的類型是

▲

反應(yīng)，反應(yīng)⑤的目的是

▲

。⑷寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

▲

。⑸物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有

▲

種。⑹已知：－SH的性質(zhì)與－OH相似。物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：⑴⑵氨基、羧基⑶加成

保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO4氧化⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOHHOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr⑸5⑹（每空2分，共10分）略19.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：（1）W元素是

；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素